云南省昆明市五德中学2022年高三化学月考试题含解析

云南省昆明市五德中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是

A．Al2（SO4）3和NaHCO3

B．Na2CO3和HC1

C．NaOH和AlCl3

D．NaAlO2和NaHSO4参考答案：A略2.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（

）

①加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用

②使用纤维素和淀粉制成的可降解塑料，减少“白色污染”

③在田间焚烧秸秆，增加草木灰肥料

④采用催化光解设施，将汽车尾气中CO和NOx转化为无害气体

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④参考答案：略3.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO2（s）+2Cl2（g）==TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol

C（s，石墨）+1/2O2（g）==CO（g）△H=-110.5kJ/mol则反应TiO2（s）+2Cl2+2C（s，石墨）==TiCl4（l）+2CO（g）的△H是

A．+80.5kJ/mol

B．+30.0kJ/mol

C．-30.0kJ/mol

D．-80.5kJ/mol参考答案：D4.下列说法正确的是（）A．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水B．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色凝胶生成C．向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀后溶解D．工业上可以电解氯化镁溶液制取金属镁参考答案：

考点：钠的重要化合物；含硅矿物及材料的应用；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、根据过氧化钠和水反应时化合价的变化来回答；B、盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸；C、向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐渐产生沉淀，氢氧化铝只与强碱反应，所以沉淀不溶解；D、活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼．解答：解：A、过氧化钠和水的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，过氧化钠中的氧元素从﹣1价降为﹣2价，同时升为0价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、盐酸是强酸，硅酸为弱酸，盐酸和硅酸反应：2HCl+Na2SiO3═2NaCl+H2SiO3↓，有白色凝胶硅酸生成，故B正确；C、向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐渐产生沉淀，氢氧化铝只与强碱反应，所以沉淀不溶解，故C错误；D、Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，如果电解氯化镁溶液，阴极上氢离子放电而不是镁离子反应，所以得不到Mg单质，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的现在，涉及金属的冶炼、氧化还原反应、氢氧化铝的两性等知识点，明确物质的性质即可解答，知道常见元素化合物的性质，题目难度不大．5.微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：正极反应：6O2＋24H＋＋24e－12H2O负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋则有关该电池的下列说法正确的是

A．该电池的工作环境是高温条件

B．作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原

C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等

D．该电池的总反应为C6H12O6＋6O2

===6CO2＋6H2O参考答案：D略6.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是()。参考答案：D略7.下列各组物质中均能造成大气污染的是(

)

A．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物

B．N2、NO2、粉尘、煤烟C．CO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物D．Cl2、N2、煤烟、氮的氧化物参考答案：【知识点】化学与环境O1

D3

D4【答案解析】A

解析：B、N2是空气的主要成分，不是大气污染物，故B错误；C、CO2、O2是空气的成分，不是大气污染物，故C错误；D、N2是空气的主要成分，不是大气污染物，，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了常见的大气污染物，大气污染物包含碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、碳氢化合物、颗粒物等，N2、O2不属于大气污染物。8.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C本题主要考查煤、石油和天然气的综合利用，对所给选项分析如下。A项汽油是多种烃的混合物；B项石油产品包含烷烃、烯烃等物质；C项天然气的主要成分是CH4，是一种清洁能源；D项水煤气是指CO与H2的混合气，是由C+H2OCO+H2反应得到的。9.下列离子方程式正确的是A．NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3?＋2H2OB．60mL1mol·L—1纯碱溶液与20mL2mol·L—1胆矾溶液混合（无气体放出）：

3CO32－＋2Cu2+＋2H2O＝2HCO3－＋Cu2(OH)2CO3↓C．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O＋218O22－＝418OH－＋O2↑D．向碳酸氢钙(aq)加入少量氢氧化钾(aq)：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－参考答案：B10.从下列事实所得出的相应结论正确的是

实验事实结论①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质②将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3>H2SiO3③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO-3>Al(OH)3④常温下白磷可自然而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P>N⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH+4

A．③④⑤

B．②③⑤

C．①②③

D．全部参考答案：B11.某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是

A.该反应的反应热△H＜0B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.该反应是吸热反应

D.加入催化剂后反应放出的热会减少参考答案：A略12.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（

）选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：Fe2+>Cl-参考答案：D略13.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（

）[来源:学_科_网Z_X_X_K]A.Fe3+、H+、SO42—、ClO—

B.K+、H+、I—、MnO4—C.Al3+、Na+、SO42—、CO32—

D.Fe3+、Fe2+、SO42—、NO3—参考答案：B略14.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（

）

A．NaAlO2溶液和过量硫酸

B．等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体C．FeSO4溶液和过量溴水

D．溶质的物质的量相同的(NH4)2SO4溶液和BaCl2溶液参考答案：D略15.含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点(℃)－88.6－42.1－0.536.1燃烧热(kJ·mol－1)1560.72219.22877.63535.6根据表中数据，下列判断错误的是（）A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置：

步骤一、NH3的制取①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：

（填装置序号）。②若采用C装置制取氨气(控制实验条件相同），情况如下表：分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是：

（填序号），其它组合NH3产率不高的原因是：

。试剂组合序号固体试剂（g）NH3体积（mL）a12.0gCa(OH)2(过量)10.8gNH4Cl2688b10.8g(NH4)2SO42728c12.0gNaOH(过量)10.8gNH4Cl3136d10.8g(NH4)2SO43118e12.0gCaO(过量)10.8gNH4Cl3506f10.8g(NH4)2SO43584步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

①A中反应的离子方程式：

。②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：

。③D装置中的液体可换成

（填序号）。a．CuSO4溶液

b．H2O

c．CCl4

d．浓H2SO4④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：

。参考答案：步骤一、NH3的制取①H②f因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl；而用NaOH或Ca(OH)2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多。（意思相近均给分）步骤二、模拟尾气的处理①3Cu+8H++2NO3–

==3Cu2++2NO↑+4H2O②防止氨气溶解（或防止倒吸）③c④未反应的NO无法处理，会污染环境

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是______；（2）由A生成B

的反应类型是_____。（3）写出C可能的结构简式______；（写一个即可）（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用结构简式表示合成路线__________________________；合成路线流程图示例如下：（5）E→F的化学方程式为___________________________________。（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，G可能的同分异构体有___种。参考答案：(1)邻二甲苯（或1,2-二甲苯）

(2)取代反应

(3)

(4)

(5)

(6)4(1)A的结构简式为：，其名称是邻二甲苯，故答案为：邻二甲苯；

(2)邻二甲苯和溴发生取代反应生成B，邻二甲苯的甲基上氢原子被溴原子取代生成溴代烃，故答案为：取代反应；

(3)在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生苯环上的取代反应，取代位置为甲基的邻、对位，所以C可能的结构简式为：，故答案为：；(4)酸性条件下，邻二甲苯被高锰酸钾氧化生成邻苯二甲酸，在浓硫酸、加热条件下，邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成邻苯二甲酸二乙酯，合成路线为，故答案为：；(5)E的结构简式为，E发生缩聚反应生成F，该反应方程式为：，故答案为：；(6)E的结构简式为，芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，则G的结构简式可能为：，共4种，故答案为：4。18.（9分）X、Y、Z、M均为短周期非金属元素，其原子序数按由小到大排列。X可分别与Y、Z、M组成10电子共价化合物。X、Z、M三种元素可形成离子化合物。(1)写出元素的名称：X，Z。(2)已知有反应2ZX3+3CuO＝Z2+3Cu+3X2O，利用下图所示装置和必要的用品，可以进行制取ZX3，并证明ZX3具有还原性的实验。①分液漏斗中的溶液可能是(填写名称)。②证明ZX3具有还原性的实验现象是。③上述装置有一不当之处，请在下面方框中画出改进部分的装置图。

(3)物质的检验和分离是化学实验的基本操作。①X与Z元素可共同组成一种常见的阳离子，写出检验该离子的实验操作及现象。实验操作：；现象：。②下列混合物的分离和提纯方法：a．渗析b．蒸馏

c．过滤d．分液，其中基本原理相近的是。(填字母)

A．a和b

B．c和d

C．a和c

D．b和d参考答案：(1)氢

氮(2)①浓氨水

②黑色的氧化铜粉末变红色，玻璃管内壁有水珠生成③如右图

(3)①取溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体试纸变蓝

②C略19.铜在自然界存在于多种矿石中，如:矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是______________。（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是________________。（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_______________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_________________。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：___________________________________。（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________（填字母）。选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；