云南省昆明市义龙新区第一高级中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

云南省昆明市义龙新区第一高级中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，含有非极性共价键的是A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4参考答案：B略2.下列物质中，不属于合金的是（）A．青铜 B．不锈钢 C．硬铝 D．黄金参考答案：D【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【分析】金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质属于合金．【解答】解：青铜、不锈钢、硬铝都是合金，合金属于混合物，黄金是金单质是纯净物，故D选．故选D．3.

碳族元素中，C、Si、Ge、Sn元素+4价稳定，Pb元素+2价稳定。由此推知PbO2在化学反应中容易表现的性质是

A.还原性

B.易燃烧

C.易分解

D.氧化性参考答案：D4.下列电解质的电离方程式错误的是（）A．HCl═H++C1﹣ B．NaOH═Na++O2﹣+H+C．BaCl2═Ba2++2C1﹣ D．CuSO4═Cu2++SO42﹣参考答案：B【考点】电离方程式的书写．【分析】A．HCl是强电解质水溶液中完全电离；B．NaOH是强电解质水溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子；C．BaCl2是强电解质水溶液中完全电离；D．硫酸铜是强电解质，在溶液中完全电离出硫酸根离子和铜离子．【解答】解：A．HCl是强电解质水溶液中完全电离，其电离方程式为：HCl═H++C1﹣，故A正确；B．NaOH是强电解质水溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NaOH═Na++OH﹣，故B错误；C．BaCl2是强电解质水溶液中完全电离，其电离方程式为：BaCl2═Ba2++2C1﹣；故C正确；D．硫酸铜是强电解质，在溶液中完全电离出硫酸根离子和铜离子，其电离方程式为：CuSO4═Cu2++SO42﹣，故D正确．故选B．5.下列说法正确的是A．淀粉遇碘变蓝，因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在B．碘易溶于乙醇等有机溶剂，因此可用乙醇萃取碘水中的碘C．“海水提溴”可用氯气置换溴离子使之成为单质溴D．苯、乙醇和四氯化碳只用溴水不能鉴别参考答案：C6.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是

A．6和8

B．16和8

C．12和9

D．11和6参考答案：D略7.关于烷烃的叙述不正确的是（

）A．分子式符合CnH2n＋2的烃一定是烷烃B．烷烃均能与氯水发生取代反应C．正戊烷的熔沸点比乙烷的高D．烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化参考答案：B试题分析：A、这是烷烃的通式，故说法正确；B、烷烃和氯气发生取代反应，与氯水不反应，故说法错误；C、同系物中熔沸点随着碳原子数的增多，而升高，故说法正确；D、烷烃的性质相对稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色，故说法正确。8.下列各项操作错误的是（）A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）参考答案：A考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂；B．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C．分液漏斗使用前先检查是否漏水；D．打开塞子使漏斗内外压强相等．解答：解：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误；B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；C．分液漏斗使用前要先检查是否漏水，故C正确；D．打开塞子使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确．故选A．点评：本题考查萃取和分夜，题目难度不大，掌握萃取剂的选择是解题的关键．

9.下列关于物质分类的正确组合是（

）

酸碱盐酸性氧化物电解质AH2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuBNaHSO4NaOHNH4ClSO2BaSO4CCH3COOHNaOHCaF2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl参考答案：D10.1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是A.原子中原子核的内部结构

B.化学反应中原子的运动C.化学反应中生成物分子的形成

D.化学反应中反应物分子的分解参考答案：A略11.Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（

）A.氯化物

B.硫酸盐

C.硝酸盐

D.磷酸盐参考答案：C略12.下列有机物中一定互为同系物的是

A、CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2

B、C2H6和C6H14

C、C2H6和C4H8

D、参考答案：B略13.己知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（）

XYZW

A.最高正化合价：Z>X=W>YB.原子半径：Y>X>W>ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<X<W<YD.最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的有：X、Y、Z、W参考答案：D已知W是组成信息高速公路骨架的元素之一，所以W是Si。根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知Z是Al，X是C，Y是N，则A.主族元素的最高价等于最外层电子数，则最高正化合价：Z＜X=W＜Y，A错误；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z>W>X>Y，B错误；C.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W<X<Y，C错误；D.亚硫酸的酸性强于氢氧化铝、碳酸和硅酸，另外SO2还具有还原性，硝酸钠在酸性溶液中还具有氧化性，则最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的有：X、Y、Z、W，D正确，答案选D。14.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（

）。A.100mL0.5mol/LAlCl3(aq)

B.200mL0.5mol/LMgCl2(aq)C.300mL1mol/LNaCl(aq)

D.400mL0.5mol/LBaCl2(aq)参考答案：A15.下列说法正确的是A.石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量B.皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水析出高级脂肪酸C.硬脂酸甘油酯在酸性环境下的水解程度小于其在碱性环境下的水解程度D.糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质参考答案：C试题分析：A．石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等小分子烃，A项错误；B．皂化反应后期向反应液中加入食盐晶体才能析出高级脂肪酸钠，B项错误；C．硬脂酸甘油酯在酸性环境下的水解程度小于其在碱性环境下的水解程度，C项正确；D．油脂水解的产物是高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，高价脂肪酸和氨基酸属于电解质，D项错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某工业废水中仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+阴离子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-欲探究废水的组成，进行如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是

（写离子符号）。（2）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为：_______________________________________________________________（3）原溶液中所含阳离子是

，阴离子是

。（写离子符号）参考答案：（（1）（2）每小题2分，（3）小题每空3分，共10分）（1）K+

Fe3+

（2分）

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）

(3)Fe2+

Cu2+（3分）；

Cl-

NO3-

SO42-（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题：(1)黄铜是铜锌合金，将外形完全相同的纯铜片和黄铜片相互刻划，该实验的目的是比较它们的________大小。(2)用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，然后将木炭插入盛有氧气的集气瓶内，观察现象。据此可知，可燃物燃烧的剧烈程度与_______________有关。(3)用图A所示的装置可测定空气中氧气的含量。该实验的原理是通过________(填“化学”或“物理”)方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量。(4)用图B所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液(滴有酚酞)中至过量，观察到的现象是__________________________。从微观角度分析，中和反应的实质是______________________________。请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)硬度(2)氧气浓度大小(3)化学(4)溶液由红色变成无色酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O(或其他合理答案)解析：(1)用不同的金属片相互刻划，可比较金属硬度的大小。(2)木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。(3)由题图知氧气和铜粉发生反应生成氧化铜，在此过程中生成了新物质属于化学变化，所以该实验是通过化学方法分离或除去混合物中的一种成分。(4)由于氢氧化钠显碱性，滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，滴加盐酸后盐酸与氢氧化钠发生反应生成中性的氯化钠和水，酚酞变成无色，所以看到的现象是溶液由红色变成无色。从微观角度分析，中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成了水，中和反应都符合这一反应实质，如2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。18.某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A，B气体物质随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得： （1）该反应的化学方程式为

． （2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为

． （3）平衡时A的转化率为

．第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min时，v（正）

v（逆）． 参考答案：（1）3A2B； （2）0.1mol/（Lmin）； （3）75%；＞；=．

【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法． 【专题】化学平衡专题． 【分析】（1）根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；（2）根据v=计算反应速率； （3）根据平衡时A物质变化了的物质的量与A物质起始的物质的量之比，可求得A的转化率，根据图象对应的纵坐标判断物质的量浓度以及反应的趋势比较反应速率关系．【解答】解：（1）由图象可知，A的物质的量逐渐减小，应为反应物，B的物质的量逐渐增加，应为生成物，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比， 则：n（A）：n（B）=（0.8mol﹣0.2mol）：（0.6mol﹣0.4mol）=3：2，所以反应的化学方程式为：3A2B，故答案为：3A2B； （2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为：v===0.1mol/（Lmin）， 故答案为：0.1mol/（Lmin）； （3）平衡时A的转化率为×100%=75%； 由图象纵坐标可知：第4min末时A、B的物质的量浓度相等，为=0.8mol/L， 第4min时，反应继续进行，A的物质的量减小，B的物质的量增加，则反应向正反应方向移动，所以v（正）＞v（逆）， 第8min时，反应达到平衡状态，反应物的物质的量不再发生变化，此时v（正）=v（逆），故答案为：75%；＞；=． 【点评】本题考查化学反应速率变化曲线及应用和转化率的计算，题目难度不大，注意分析图象曲线的变化趋势，把握化学平衡状态的特征． 19.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。（1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是__________（填元素符号）。（2）元素③的原子结构示意图是____________________。（3）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________（填化学式）。（4）下列可以判断元素②和⑦非金属性强弱的是__________（填序号）。a.单质的熔点②比⑦低

b.单质与氢气反应②比⑦剧烈c.气态氢化物稳定性②比⑦强

d.单质的密度②比⑦小（5）元素⑥