上海通河中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

上海通河中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的A.核电荷数

B.质子数

C.质量数

D.相对原子质量参考答案：D分析：根据元素周期表的演变历史分析解答。详解：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，他将元素按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，并将化学性质相似的元素放在同一纵行，故D正确；故选D。2.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜C＜D

B．单质B常温下能溶于浓硝酸C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C

D．非金属性：A＞C参考答案：D略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（

）A．48gO2和48gO3所含原子数目相等，均为3NAB．标准状况下，22.4L氯化氢所含的氢原子数为NAC．2.7g铝与足量的盐酸反应时，提供的电子数为0.3NAD．常温常压下，11.2L甲烷和11.2L空气比较，空气所含分子数多且大于0.5NA参考答案：D略4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.铜片加入稀硫酸中:Cu+2H+=Cu2++H2↑B.铁与稀硝酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑C.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2OD.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓参考答案：DA.铜与稀硫酸不反应，选项A错误；B.过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O↑，选项B错误；C.少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为:CO2+2OH-=CO32-+H2O，过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为:CO2+OH-=HCO3-，选项C错误；D.稀硫酸与氢氧化银溶液反应的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，选项D正确。答案选D。5.知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为A.

B.

C.

D.参考答案：A略6.请用“＜”、“＞”、“＝”填空：氧原子核内质子数

氧原子核外电

子数；25℃的水中氢氧化钙溶解性

氢氧化钠；生铁含碳量

钢；纯铝片硬

度

镁铝合金。参考答案：略7.下列物质属于纯净物的是A．漂白粉

B．盐酸 C．碘酒

D．液氯参考答案：D试题分析：漂白粉、盐酸和碘酒都是混合物，而液氯是纯净物，故答案D。8.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol?L﹣1B．2.3g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NAC．常温常压下，11.2LH2所含的原子数目为NAD．28g氮气所含的原子数目为NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．分析：A、1molNaCl固体溶于1L水所得溶液体积大于1L；B、依据n=计算物质的量，结合钠失电子数计算；C、常温常压下，11.2LH2的物质的量不是0.5mol；D、依据n=计算物质的量，结合氮气分子式计算；解答：解：A、1molNaCl固体溶于1L水所得溶液体积大于1L，溶液中NaCl的物质的量浓度小于1mol?L﹣1，故A错误；B、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合钠失电子数计算转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA，故B正确；C、常温常压下，11.2LH2的物质的量不是0.5mol，故C错误；D、依据n=计算物质的量==1mol，结合氮气分子式计算所含的原子数目为2NA，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目较简单9.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(

)A.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC.pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I-D.某无色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4-参考答案：A【详解】A.Fe2+与H2O2在酸性溶液中，二者发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正确；B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C.pH=2的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、NO3-、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.MnO4-溶液显紫色，在无色溶液中不能大量共存，且在酸性溶液中能氧化氯离子，D错误；故合理选项是A。10.胶体区别于溶液最本质的特征是A.分散质粒子的直径大小

B.有丁达尔效应C.分散质粒子因吸附而带电荷

D.可以通过滤纸参考答案：A略11.加热固体试剂时，不能使用的仪器是(

)A.试管

B.烧杯

C.燃烧匙

D.坩埚参考答案：B12.下列递变规律正确的是()A.P、S、Cl最高正价依次降低B.钠、镁、铝的还原性依次减弱C.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.HClO4、H2SO4、H3PO-4-的酸性依次增强参考答案：B试题分析：A、元素的最高正价=主族序数，故P、S、Cl最高正价依次升高，A错误；B、在金属活动性顺序表中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，单质的还原性也逐渐减弱，B正确；C、非金属性越强，和H2化合越容易，得到的气态氢化物越稳定．第ⅤⅡA族的元素，从上而下，元素的非金属性越来越弱，故气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；D、元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，而非金属性Cl＞S＞P，故酸性HClO4、H2SO4、H3PO4逐渐减弱，D错误；答案选B。

13.下图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是

A．反应①②是加成反应，其它所标明的反应都是取代反应B．上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸C．等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同D．1，2-二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种参考答案：C略14.Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋

B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe

D．Cu、Fe2＋、Fe参考答案：D略15.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是A.所得到的分散系属于胶体B.用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”C.该分散系不能透过滤纸D.该分散系的分散质为Fe(OH)3参考答案：A【详解】根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在5.5～36nm，该分散系属于胶体，所以应具备胶体的性质；A、据以上分析可知，所得到的分散系属于胶体，故A正确；B、磁流体分散系属于胶体，具有丁达尔现象，故B错误；C、该分散系属于胶体，胶体可以透过滤纸，故C错误；D、该分散系的分散质是由氢氧化亚铁、氢氧化铁共同组成的，故D错误；综上所述，本题选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O），流程如图：

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是

（填化学式）．（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是

（填化学式）．（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是

、

、过滤、洗涤、干燥．（4）七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O）在医学上常用作补血剂．某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量．步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL．①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要

、

．②该补血剂中亚铁离子的含量为

mg/片（请写出计算过程）．参考答案：（1）SiO2；（2）SO42﹣；（3）蒸发浓缩；冷却结晶；（4）①玻璃棒；250mL容量瓶；②56【分析】烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅，在滤液中加入试剂X，还原硫酸铁得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液pH，生成氢氧化铝沉淀，滤渣Ⅱ为氢氧化铝，溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4?7H2O，以此解答该题．【解答】解：烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅，在滤液中加入试剂X，还原硫酸铁得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液pH，生成氢氧化铝沉淀，滤渣Ⅱ为氢氧化铝，溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4?7H2O，（1）二氧化硅不与稀硫酸反应，滤渣1为二氧化硅；故答案为：SiO2；

（2）试剂X若选用SO2，发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，则阴离子为SO42﹣；故答案为：SO42﹣；（3）滤渣Ⅱ为氢氧化铝，即Al（OH）3，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4?7H2O；故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；（4）①配制250mL溶液需要的玻璃仪器除有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；故答案为：玻璃棒；250mL容量瓶；②MnO4﹣～5Fe2+25mL溶液中：n（Fe2+）=5n（MnO4﹣）=5×0.0100mol/L×20.00×10﹣3L=10﹣3mol，250mL溶液中：n（Fe2+）=10﹣3mol×10=10﹣2mol，1片补血剂样品中：n（Fe2+）=10﹣3mol，m（Fe2+）=10﹣3mol×56g/mol=0.056g=56mg；故答案为：56．【点评】本题考查化学实验制备方案设计，为高频考点，涉及盐类水解、氧化还原反应等知识点，明确反应原理及物质性质是解本题关键，熟悉流程图中发生的反应及基本操作方法，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）第①步涉及的分离实验方法是________（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是

；

。（2）第①步所得固体B的成分是____________（填化学式）。（3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_____________（填试剂名称）。（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。（保留一位小数）参考答案：

（1）过滤；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O； SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（2）Fe2O3；

（3）氨水

（4）略18.（6分）用溴置换碘的反应式为：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置换溴的反应式为：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。参考