云南省昆明市东川区第四中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

云南省昆明市东川区第四中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内它的平均反应速率为A．0.08mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s)C．0.04mol/(L·s) D．0.04mol/L参考答案：C2.一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：2NO(s)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是A.a点 B.b点 C.c点 D.d点参考答案：D【详解】由图可知，a、b、c点的正反应速率均大于逆反应速率，只有d点正逆反应速率相等；由正逆反应速率相等的状态为平衡状态可知，图中处于化学平衡状态的点是d点，答案选D。【点睛】本题考查化学平衡的建立，注意平衡建立的过程，反应一开始反应物浓度较大，正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，当正逆反应速率相等时，达平衡状态。3.已知合成氨反应：，反应过程中反应物的浓度变化如下,

起始浓度1.03.02秒末浓度0.61.8当用氨气来表示该化学反应速率时，其速率为[单位均为：]

A．0．2

B．0．4

C．0．6

D．0．8参考答案：B4.下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是

（

）A.氧化物都能溶于水生成相应的酸

B.单质在加热时都能与氧气反应C.＋4价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应

D.碳和硅两种元素都有能导电的单质参考答案：AA、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，一氧化碳、二氧化硅都不溶于水也不与水反应生成酸，错误；B、碳、硅在加热或高温下与氧气反应生成相应的氧化物，正确；C、碳和硅的+4价氧化物都是酸性氧化物，都能与氢氧化钠溶液反应，正确；D、石墨是导体，晶体硅是半导体，都能导电，正确。答案选A。5.市政府规划将一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有(

)A.FeO粉尘

B.P2O5粉尘

C.Fe2O3粉尘

D.SiO2粉尘参考答案：C根据烟雾的颜色可判断，应该是氧化铁粉尘，答案选C。6.配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（

）

A．容量瓶

B．分液漏斗

C．玻璃棒

D．烧杯参考答案：B略7.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A．ICl＋H2O＝HCl＋HIO

B．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2参考答案：D略8.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：(

)A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合参考答案：B9.硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（

）

A.89.6mL

B.112mL

C.168mL

D.224mL参考答案：D略10.下列实验操作中有错误的是（

）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干参考答案：D解：A．分液时应防止液体重新混合而污染，则应下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．蒸馏时，测量的是馏分的温度，所以温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线，故B正确；C．金和沙子的密度不同，可用淘洗法分离，故C正确；D．蒸发时，不能直接将溶液蒸干，当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干，故D错误．故选D．11.下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：F->Na+>Mg2+>Al3+

B．热稳定性：HCl>H2S>PH3C．酸性强弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4

D．碱性强弱：NaOH>KOH>CsOH参考答案：D略12.下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是A．用食醋可以洗水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2）B．蔗糖放在水中片刻后消失了C．菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡参考答案：C13.下列说法正确的是（）A．石墨是电解质 B．干冰是氧化物C．铝热剂是纯净物 D．胆矾是混合物参考答案：B【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物．【分析】A．电解质为水溶液中或熔融状态下导电的电解质；B．两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；C．一种物质组成的为纯净物；D．不同物质组成的为混合物；【解答】解：A．石墨是碳的单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．干冰为二氧化碳符合氧化物组成，为氧化物，故B正确；C．铝热剂是铝和氧化铁的混合物，故C错误；D．胆矾是一种物质组成的纯净物，故D错误；故选B．14.已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为（）A．A﹣x B．A﹣x﹣n C．A﹣x+n D．A+x﹣n参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】原子失去电子形成阳离子，质子数不变，失去的电子数等于该阳离子所带的电荷数，所以对阳离子有质子数=所带的电荷数+核外电子数；中子数=质量数﹣质子数，据此解答．【解答】解：阳离子Rn+，质量数为A，核外有X个电子，所以其质子数Z=X+n，由于中子数=质量数﹣质子数，故质子数=A﹣（X+n）=A﹣x﹣n．故选B．15.等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中一定正确的是A.物质的量之比为1:1 B.原子数之比为22:21C.体积之比为11:7 D.密度之比为7:11参考答案：BA、CO和CO2等质量则物质量之比为：m/28：m/44＝11：7，A错误；B、原子数之比为11×2：7×3＝22：21，B正确；C、二者不一定处于相同状态下，体积比不一定是11：7，C错误；D、同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，但二者不一定处于相同状态下，D错误，答案选B。点睛：本题考查阿伏加德罗定律的推论知识，注意理解定律内容并会推导其推论内容是解题的关键所在，C和D是解答的易错点，答题时一定明确阿伏加德罗定律及其推论的适用范围和使用条件。即只能适用于气体，且必须满足“三同”才能定“一同”，另外也可以借助于PV=nRT理解阿伏加德罗定律及其推论。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g按下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）。可供选用的试剂为：浓硫酸、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰（可重复使用）。请回答下列问题：（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是

；（2）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是

，则下列装置中应放入的试剂分别为：B

，D

；（3）实验过程中，当装置A的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量经过氢氧化钠溶液处理的空气。这样做的目的是

。（4）实验结束后，称量装置E，增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为

。参考答案：（1）检查装置的气密性（2）检验SO2是否被B吸收完全，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸（3）使生成的CO2气体能够全部被E吸收

（4）1∶1三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________(2)如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：

________________________________________________________________________。参考答案：略18.（12分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：

（1）A分子的空间构型为

；Y在周期表中的位置；（2）写出气体D通入水中的化学反应方程式-________________________；（3）E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是；

（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：

，当反应中转移的电子为3mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为L。参考答案：(12分)（1）三角锥形；第2周期第VA族

；(2)3NO2+H2O=

NO+2HNO3（3）贮存在棕色瓶中，置于冷暗处

（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N-2；22.4L（每空2分）略19.有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B或A2B2；D和E可形成4