上海青浦区颜安中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析

上海青浦区颜安中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于甲烷的说法不正确的是（

）A、甲烷是天然气、沼气和煤矿坑道气的主要成分B、甲烷的分子式是CH4C、甲烷分子具有平面结构D、甲烷与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱不反应

参考答案：C略2.利用金属A(活泼性比氢强)和石墨棒B构成原电池，电解质溶液为稀硫酸，关于此装置的下列说法中正确的是()A．A为正极，B为负极B．导线上有电流通过，电流的方向从A→BC．反应后，A极质量减小D．B极上发生氧化反应参考答案：C解析A为负极，B为正极，电流方向从B→A，A失去电子，A极质量减小，在B极上氢离子得电子成为氢气，发生还原反应。3.（6分）为了防止铁被腐蚀，常在铁皮表面镀上一层较耐腐蚀的金属，如镀锌铁和镀锡铁，若罐头欲装蕃茄酱，该罐头的材料应选用上述的

铁。各取一小块镀锌铁皮和镀锡铁皮，用小刀在上面刻划，露出里面的铁，然后在刻痕上滴一滴氯化钠溶液，再滴一滴K3[Fe(CN)6]溶液（K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2+会出现蓝色沉淀），静置数分钟后先出现蓝色沉淀现象的哪一块铁片?

；在铁片上发生的电极反应式为

；在另一种金属上发生的电极反应式为

。参考答案：（6分）镀锡（1分）；镀锡（1分）；Fe-2e—==Fe2+（2分）；O2+2H2O+2e—=4OH-（2分）略4.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反参考答案：B略5.某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A．K2S

B．MgO

C．MgS

D．NaF参考答案：A略6.下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是A．B元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形B．气态氢化物的稳定性C＞E的原因是C分子间存在氢键C．EF2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．A的单质均能溶于热的B或E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中参考答案：略7.在实验室里，下列除去杂质的方法正确的是①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；②除去乙烷中少量的乙烯：通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶；③除去溴苯中的溴：将其倒入浓烧碱溶液中，充分反应，静置，然后分液；④除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入浓氢氧化钠溶液，充分反应，静置，然后分液；⑤乙烯中混有CO2：将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥；⑥除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A.①③⑤ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.④⑤⑥参考答案：C【详解】①因为汽油和溴苯混溶，应用氢氧化钠溶液除杂，故①错误；

②酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯生成CO2气体，会增加新杂质，故②错误；

③除去溴苯中的溴：将其倒入浓烧碱溶液中，充分反应，静置后分层，然后用分液的方法进行分离；故③正确；

④浓氢氧化钠溶液会和乙酸乙酯反应，故④错误；⑤乙烯与氢氧化钠不反应，CO2可与浓氢氧化钠溶液反应，所以乙烯中混有CO2，将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥可以除去，故⑤正确；⑥乙醇与生石灰不反应，乙酸与生石灰反应生成难挥发的乙酸钙，进而用蒸馏的方法分离，故⑥正确。

所以本题答案：故选C。8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．1molNH4+所含质子数为10NAB．1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClC．标准状况下，22.4LSO2所含原子数为NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D略9.某溶液中加人铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是

A．Mg2+、NO3-、CO32-、Na+

B．Na+、A13+、H+、Cl-

C．NO3-、NH4+、K+、Cl-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-参考答案：AC略10.关于有机物说法正确是的A.有机物可分烃和烃的衍生物 B.含有碳、氢元素的化合物叫烃C.有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂 D.有机物都能燃烧参考答案：A【详解】A项、根据分子组成中是否含有碳、氢以外的元素，有机物可分为烃和烃的衍生物，故A正确；B项、仅含有碳、氢元素的化合物叫烃，含有碳、氢元素的化合物不一定是烃，如乙醇、乙酸属于烃的含氧衍生物，故B错误；C项、大多数有机物不溶于水，而低级的醇、醛和羧酸等可溶于水，故C错误；D项、大多数有机物可发生燃烧，如烃、烃的含氧衍生物等，而四氯化碳不能燃烧，故D错误。故选A。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握有机物的组成、性质、有机反应为解答的关键。11.人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化

B．正极，被还原

C．负极，被还原

D．正极，被氧化参考答案：B考点：电极反应和电池反应方程式．专题：电化学专题．分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原．解答：解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．故选B．点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理．12.下列对酸雨的叙述不正确的是A.酸雨是指pH<5.6的雨水B.化石燃料的过度使用是酸雨形成的主要原因C.飘尘在酸雨的形成过程中起到氧化剂的作用D.开发新能源是控制酸雨的重要措施之一参考答案：C【详解】A.酸雨是指pH＜5.6的雨水，A正确；B.化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，因此过度使用是酸雨形成的主要原因，B正确；C.飘尘在酸雨的形成过程中起到催化剂的作用，C错误；D.开发新能源可以产生污染性气体的排放，是控制酸雨的重要措施之一，D正确；答案选C。13.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．原子总数

B．质子总数

C．摩尔质量

D．质量参考答案：A略14.化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

（

）

A．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（l）；⊿H＝2（a—b—c）kJ·mol－1B．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）；⊿H＝2（b—a）kJ·mol－1C．N2（g）＋H2（g）＝NH3（l）；⊿H＝（b＋c—a）kJ·mol－1D．N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）；⊿H＝（a＋b）kJ·mol－1参考答案：A略15.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ）A．Bi和Bi都含有83个中子

B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同

D．Bi和Bi分别含有126和127个质子参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)为了分离H2和SO2，并分别得到干燥的气体，某学生设计了一个实验装置。(a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量。已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑)（1）仪器丙的名称是____________。（2）甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．氢氧化钠溶液

D．氯化钡溶液（3）实验时关闭b，打开a，一段时间后甲中的溶质是__________。（4）当分离完一种气体后，关闭_________(填“a”或“b”，下同)，打开_________，这样得到的气体是____________。参考答案：（1）分液漏斗；（2）C；A；（3）NaOH和Na2SO3；（4）a；b；SO2；

（1）由图可知，仪器丙的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）甲的作用为吸收二氧化硫，使其与氢气分离，则甲容器中盛碱液为NaOH；乙容器可干燥氢气、二氧化硫，具有吸收性，则乙中盛浓硫酸，故答案为：C；A；（3）实验时关闭b，打开a，发生二氧化硫与NaOH的反应生成亚硫酸钠，且NaOH过量，一段时间后甲中的溶质是NaOH、Na2SO3，故答案为：NaOH、Na2SO3；（4）当分离完一种气体后，关闭a，打开b，发生盐酸与亚硫酸钠的反应生成二氧化硫气体，再通过乙中浓硫酸干燥得到干燥的二氧化硫气体，即这样得到的气体是SO2，故答案为：a；b；SO2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：；平衡时，X的转化率为；平衡时，Y的浓度为．（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．相同时间内每消耗3nmol的X的同时生成2nmol的ZC．混合气体的总质量不随时间的变化而变化D．容器内压强不再发生变化（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）①降低温度：②保持容器的体积不变，增加X（g）的物质的量：③增大容器的体积：．参考答案：1.3X+Y?2Z

2.0.075mol/（L．min）；30%；0.45mol/L3.AD

4.减小；增大；减小考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．

分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（2）根据v=计算反应速率；X的转化率=；Y的浓度c=；（3）反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；（4）根据外界条件对化学反应速率的影响因素可知，升高温度、增大压强、使用催化剂等都可以使反应速率增大，反之则减小反应速率，据此判断．解答：解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为：3X+Y?2Z，故答案为：3X+Y?2Z；（2）X的起始量为1.0mol，平衡量为0.7mol，变化量为0.3mol；Y的平衡量为0.9mol，v（X）==0.075mol?（L?min）﹣1，0.075mol?（L?min）﹣1，X的转化率=×100%=30%，Y的浓度c===0.45mol/L，故答案为：0.075mol/（L．min）；30%；0.45mol/L；（3）A、反应3X+Y?2Z为气体体积改变的反应，混合气体的总物质的量可判断达到平衡状态，故A正确；B、相同时间内每消耗3nmol的X的同时生成2nmol的Z，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C、反应前后气体的质量始终不变，故无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D、反应3X+Y?2Z为气体体积改变的反应，容器内压强不再发生变化表明达到平衡状态，故D正确，故答案为：AD；（4）根据外界条件对化学反应速率的影响因素可知，升高温度、增大压强、使用催化剂等都可以使反应速率增大，反之则减小反应速率，所以①降低温度则减小反应速率，②保持容器的体积不变，增加X（g）的物质的量增大反应速率，③增大容器的体积相当于减小压强，即减小反应速率，故答案为：减小；增大；减小．点评：本题考查物质的量随时间的变化曲线、以及平衡状态的判断、影响反应速率的因素，题目难度不大，注意平衡状态的判断角度18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①

二

②

③④

三⑤

⑥⑦⑧

⑨

(1)在标号元素中，最活泼的金属元素是____。最活泼的非金属元素是____。（写元素符号）⑨元素的离子结构示意图是____________________。(2)①与②形成共价化合物的电子式________________。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程__________________________________________。(3)⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。（写元素符号）(4)⑦、⑧、⑨三种元素所形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是____（写分子式）；其三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序_________。（写酸的分子式）(5)写出⑥元素的单质与氢氧化钠反应的离子方程式：____________________。参考答案：(1)Na

F

(2)

(3)Na＞Al＞Si

(4)HCl

HClO4＞H3PO4＞H2SiO3

(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑元素，离子结构示意图为，故答案为：Na；F；；(2)①与②形成共价化合物可以为甲烷，电子式为。⑤与⑨形成化合物为氯化钠，属于离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为，故答案为：；；(3)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞Si，故答案为：Na＞Al＞Si；(4)同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定，⑦、⑧、⑨三种元素所形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是HCl；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案为：HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)铝与氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。19.向硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液中滴入少量次氯酸钠溶液，溶液立即变蓝；再向上