上海金沙中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

上海金沙中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000万港币购回了在八国联军入侵中国火烧圆明园上后流失的国宝，铜铸的牛首、猴首和虎首。普通的铜器在时间稍久时容易出现铜绿。这三件1760年铜铸的国宝240年后看上去仍然熠熠生辉。下面对其原因的分析中最可能的是A．它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜丝被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含有一定比例的金、银、锡、锌的合金参考答案：D略2.在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3︰1︰1的化合物是A．

B．

C．

D．参考答案：A略3.下列化学方程式书写错误的是(

)A．乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2OB．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：+HNO3

+

H2OC．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOC2H5+H2OD．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2

+Br2

→CH2Br－CH2Br参考答案：B略4.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应不能发生取代反应参考答案：A5.一定条件下在容器为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A(g)

2B(g)，2B(g)

C(g)+2D(g)。现测得平衡时各物质的浓度是c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.05mol/L。则最初向容器里加入A的物质的量是

A．0.45mol

B．0.8mol

C．0.9mol

D．1.2mol参考答案：C略6.在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A．盐的电离平衡被破坏

B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大

D．[H＋]与[OH－]的乘积一定会增大参考答案：B大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；盐类水解促进水的电离，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C项错误；一定温度下的稀溶液中，[H＋]与[OH－]乘积是一个常数，D项错误。故答案B。7.分子式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体，其中主链（包括连有羟基的碳原子在内的最长碳链为主链）上碳原子数为3的同分异构体数目为m，主链上的碳原子数为4的同分异构体的数目为n。则下列各组中，m和n均正确的是（不包括一个碳原子上连接两个羟基的化合物）（

）A.m=1,n=6

B.m=1,n=7

C.m=2,n=6

D.m=2,n=7参考答案：C8.下列离子方程式书写不正确的是A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C．金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O参考答案：C试题分析：A．常温下氯气与烧碱溶液反应的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A正确；B．AlCl3溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C．金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D．铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选C．9.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

(

)A.N4属于一种新型的化合物

B.N4与N2互为同素异形体C.N4沸点比P4(白磷)高

D.1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量参考答案：B略10.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1

KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O42-)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)参考答案：CD略11.下列各能层不包含d能级的是A．O能层

B．P能层

C．M能层

D．K能层参考答案：D略12.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（

）A、最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B、最小的环上，Si和O原子数之比为1﹕2C、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D、存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角参考答案：B略13.下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)A．A装置用于检验溴丙烷消去产物

B．B装置用于石油的分馏C．C装置用于实验室制硝基苯

D．D装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚参考答案：C略

14.下列化学用语正确的是

A．一氯甲烷的分子式：CH3Cl

B．乙酸的实验式：C2H4O2

C．乙炔的结构简式：CHCH

D．羟基的电子式：参考答案：A略15.设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（

）A．同时增大

B．同时减小C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol。（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：

。（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：

。②该装置中有一处错误是：

，如果用该错误装置测定，结果会

（填“偏高”“偏低”“无影响”）③如果，该生用50mL0.25mol/L的稀硫酸与50mL0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：

。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为

次。④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为1g/cm3，混合前酸与碱的温度均为t1，混合后溶液的温度为t2，比热容为4.18J/(g·℃)。那么该生测定中和热：ΔH＝

。（3）学生乙用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：

图Ⅰ

图Ⅱ①

该生两次实验测定时间均设定为10min，那么他还要测定的另一个数据是：

。②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：

。③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是

。参考答案：（1）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)══Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol（2）①温度计、环形玻璃搅拌棒②未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯

偏低③保证硫酸完全反应

3

④－kJ/mol（或－kJ/mol）（3）①测定相同条件下氢气的体积

②向下移动滴定管，直到两边液面相平

③锌粉略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.。(1)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是

①由上表判断NaHSO3溶液显

性，用化学平衡原理解释：②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):a．c(Na＋)=2c(SO32－)＋c(HSO3－)b．c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋)=c(OH－)c．c(Na＋)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)参考答案：(1)

SO2＋2OH－=SO32－＋H2O略18.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是

．（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是

．a．稳定性：甲＞乙

b．稳定性：甲＜乙（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为

（用元素符号作答）．（4）五种元素中，电负性最大的元素是．参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9；（2）a；（3）Si＜C＜N；（4）O．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，则Z为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q原子的核外电子排布为1s22s22p2，故Q为C元素，X原子的核外电子排布为1s22s22p4，则X为O元素，Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，n=2，故为第ⅣA族元素，其原子序数大于O元素，小于Cu元素，故Y为Si元素，R原子核外L层电子数为奇数，R原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，故R为N元素，据此解答．【解答】解：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，则Z为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q原子的核外电子排布为1s22s22p2，故Q为C元素，X原子的核外电子排布为1s22s22p4，则X为O元素，Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，n=2，故为第ⅣA族元素，其原子序数大于O元素，小于Cu元素，故Y为Si元素，R原子核外L层电子数为奇数，R原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，故R为N元素．（1）Cu原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能级的1个电子及3d能级中的1个电子形成Cu2+，Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；（2）Q形成的最简单气态氢化物甲为CH4，Y形成的最简单气态氢化物乙为SiH4，非金属性C＞Si，故稳定性CH4＞SiH4，故答案为：a；（3）同周期自左而右