上海淮安中学2021年高三化学下学期期末试题含解析

上海淮安中学2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖

B．甲苯的一氯取代物有四种同分异构体C．

的名称是2，3-甲基丁烷D．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物参考答案：B略2.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A．常温常压下，11．2L氧气所含的O原子数为NA

B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—为2NA

C．2．4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0．2NA

D．标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA参考答案：C略3.下列离子方程式正确的是A．H2S气体通入FeCl3溶液中：

Fe3++H2SFe2++S↓+2H+B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na++C032-+CO2+H2O2NaHCO3↓C．少量S02用氨水吸收：

2NH3·H20+SO22NH4++S032-+H2OD．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：A13++2SO42-+2Ba2++30H-A1(0H)3↓+2BaS04↓参考答案：BC4.已知80Hg是ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序数是

(

)A．112

B．98

C．88

D．82参考答案：A略5.下列对物质用途的描述中，错误的是

（

）A．与Mg、Al比较，镁铝合金的强度和硬度均较大，常用作航天器的材料B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物质C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2

D．BaCO3在医学上用作钡餐参考答案：CD略6.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）Ａ．再通入少量氯气，减小

Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强

Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）

Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

参考答案：答案：D解析：氯气与水的反应，电离平衡的移动，离子浓度比较易错提醒：对于电离平衡移动掌握不扎实，或离子浓度不会比较，可能会误选A备考提示：电离平衡可以将化学平衡理论和溶液的有关知识进行联系，该部分是高考的重点，离子浓度的分析又是难点，复习一定抓住离子浓度比较的规律，使难点变易。7.下列说法正确的是

A．光照下，2，2-二甲基丙烷与液Br2反应，其一溴取代物只有两种

B．糖、油脂、蛋白质完全燃烧的产物只有CO2与H2O

C．2-丁醇的消去产物不存在顺反异构

D．氯乙烯与丙烯的共聚物分子中存在的连接方式参考答案：D略8.参考答案：略9.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。则下列说法中不正确的是A.还原性I->Fe2+>Br-B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC.当通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3参考答案：B略10.磷酸铁锂动力电池（LiFePO4电池）是一种新型动力电池。电池的内部结构如图所示。中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，Li+可以通过而e-不能通过。该电池的总反应式为：Li1-xFePO4+LixC6C6+LiFePO4（注：LixC6是单质Li附在碳电极上的一种形式）。下列关于该电池的叙述错误的是A.放电时，LixC6在负极上失电子发生氧化反应B.在充电时，正极中的Li+通过聚合物隔膜向负极迁移C.放电时，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi+=Li1-xFePO4-xe-D.若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2kg时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.6NA参考答案：D试题分析：该电池放电时，LixC6在负极上发生氧化反应，Li1-xFePO4在正极上发生还原反应。A.由电池的总反应可知，放电时，LixC6在负极上失电子发生氧化反应，A正确；B.在充电时，正极连接电源正极变为阳极，发生氧化反应，Li+通过聚合物隔膜向阴极（放电时是负极）迁移，B正确；C.放电时，正极发生还原反应，电极反应式为Li1-xFePO4+xLi+=Li1-xFePO4-xe-，C正确；D.若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2kg时，则生成铜的物质的量为300mol，电子转移600mol，所以，电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为600NA，D不正确。本题选D。11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－B．l.0mol·L－1NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－C．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－D．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+参考答案：D12.下列实验操作中，错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．用100mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液C．用pH试纸测得新制氯水的pH为2D．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液参考答案：C试题分析：A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；B．用100mL容量瓶可以配制90mL1mol/L的NaOH溶液，B错误；C．新制氯水具有强氧化性，能氧化试纸，因此不能用pH试纸测得新制氯水的pH值，C错误；D．高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取，因此用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液是正确的，D正确，答案选C。考点：考查化学实验基本操作的正误判断13.下列物质中含离子键的是（）

A．Cl2

B．CO2

C．NaCl

D．CH4

参考答案：答案：C14.按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是(

)

A．H2和Fe2O3

B．CO和CuOC．H2和Na2CO3

D．CO和Na2CO3参考答案：B略15.KNO3的溶解度在80℃时为mg，20℃时为ng，20℃时饱和溶液中KNO3的质量分数为p%，则下列数据关系正确的是

A．m<n<p

B．m>n>p

C．n>m>p

D．p>m>n参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在研究硝酸的性质时，某班级学生做了如下三个实验：实验一：试管中加入铜片和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验二：试管中加入铜片和稀硝酸（可适当加热），片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。问：（1）实验三现象

（2）实验一中发生反应的离子方程式

(3)实验二中硝酸的作用是

(4)若用铜来制取硝酸铜溶液，采用什么方法方法较好？（写出化学方程式）

（5）若把硝酸铜溶液制成硝酸铜晶体，应考虑哪些问题？

。参考答案：答案：（1）产生红棕色气体，固体溶解（2分）（2）Cu+2NO3-

+4H+→Cu2+

+

2NO2↑

+2H2O（2分）(3)氧化剂

酸

（2分）（加热）（4）

（4分）2Cu

+O2

→

2CuO

；CuO+2HNO3

→

Cu（NO3）2+2H2O（5）防止水解，酸过量；温度不能过高，防止分解。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式：

，该反应的氧化产物是

。

（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是

（填编号）。A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为KClO

（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为

。

（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净

。

（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：FeO42－+

H2O=

Fe(OH)3（胶体）+

O2↑+

OH－

。参考答案：（14分）（1）6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O（3分）；KClO3（2分）（2）AC

（2分）（3）2Fe3++3ClO－+10OH－

＝2FeO42-+3Cl－+5H2O

（3分）（4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（2分）（5）4FeO42-+10H2O==4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8OH－

（2分）略18.（16分）某有机化合物D，其相对分子质量为166，取8．3g该物质完全燃烧得到CO2与H2O的物质的量之比是9:5。回答下列问题：

（1）D的分子式为：

；

（2）已知其分子结构中含有一个苯环，苯环的两个邻位有取代基。进一步实验可知：①D能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。②8．3gD物质与足量金属钠反应可生成氢气1．12L（标准状况）。③D不能与FeCl3溶液发生显色反应。④D不能发生消去反应。请写出符合上述条件的D的所有同分异构体的结构简式：

（3）已知D的一种同分异体有以下转化关系。取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。E分子中有两个六元环结构。①A的结构简式为

；②上述转化过程中涉及到的反应类型有（填选项）

；

A．氧化反应

B．加成反应

C．取代反应

D．聚合反应

E.消去反应③写出由A→B的化学方程式：

；写出由D→E的化学方程式：

。

参考答案：（1）C9H10O3

（2）

（3）①

②

AC

取一根一端绕成螺旋状的光洁铜丝，放在酒精灯外焰加热，观察到铜丝表面由红变黑，立即把它伸入盛有乙醇的试管中，反复几次，并闻到液体有刺激性气味，观察到铜丝表面变红

③

略19.某芳香烃A(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应。已知:I.(苯胶，易被氧化)II.(X为Cl或Br)III.大多数含一个支链苯的同系物易被酸性KMnO4氧化为苯甲酸(1)D的结构简式为:____________________，B转化为C的反应类型为:________________。(2)符合下列条件的扁桃酸的同分异构体共有___________种。①属于甲酸酯

②含有酚羟基(3)反应③和④顺序能否对换？_______(填“能”或“不能”)；理由是:___________________。(4)写出反应⑤的化学方程式:________________________________。(5)试写出由A合成水杨酸的合理流程图:①合成过程中无机试剂任选②合成反应流程图表示方法示例如下:_________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)

取代反应

(2)13

(3)不能