上海西南工程学校2021年高二化学上学期期末试题含解析

上海西南工程学校2021年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（

）A．单位时间里生成nmolA2，同时生成nmolABB．容器中的总压强不随时间而变化C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D．单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。参考答案：D略2.有机物CH3—CH(CH3)CH3的名称是(A)

2—甲基丙烷

(B)

2—甲基丁烷(C)

1，1—二甲基乙烷

(D)

三甲基甲烷参考答案：A略3.化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是A．化合物与电解质属于重叠关系

B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系

D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系参考答案：C4.有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A．2种

B．4种

C．6种

D．8种参考答案：略略5.有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有

()

A．4种

B．6种

C．8种

D．10种参考答案：A略6.已知mRn—阴离子的原子核内有x个中子，则ω克mRn—阴离子中含有的电子的物质的量为（

）A.

B.

C.

D.参考答案：C略7.钢铁的电化腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀，两种腐蚀过程相同的是A．正极反应

B．负极反应

C．总反应

D．电解质溶液的酸碱性

参考答案：B略8.下列物质中，既能和强酸反应，也能和强碱反应的是（

）①NaHCO3

②CH3COONH4

③Al(OH)3

④HOOCCOONa

⑤甘氨酸钠⑥蛋白质

⑦Al2O3A．①②③⑤⑥⑦

B．①②③⑥⑦

C．①②③④⑥⑦

D．全部参考答案：C略9.下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发反应

B．铜与浓硝酸反应是自发过程C．熵增大的反应都是自发反应

D．电解池的反应均属于自发反应参考答案：B略10.下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是(

)A.聚乙烯塑料

B.聚氯乙烯塑料C.酚醛塑料

D.聚苯乙烯塑料参考答案：C11.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的是（

）

混合物试剂分离方法A乙烷（乙烯）H2、催化剂--------B甲苯（苯酚）溴水过滤C溴乙烷（溴）Na2SO3分液D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液参考答案：A略12.烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：－CH3

－CH2－

如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是A

6

B

7

C

8

D

10参考答案：C13.

参考答案：C略14.下列过程属于化学变化的是（）A．蒸馏B．裂化C．萃取D．重结晶参考答案：B略15.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入__________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________。方法二：在下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是__________。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是__________。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是__________。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是__________。参考答案：方法一：(1)稀硫酸、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二：(1)稀硫酸、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度；当排出的H2纯净时，要夹紧止水夹(4)实验在密闭的环境中进行，生成的Fe(OH)2没有与O2接触解析：Fe(OH)2的制备关键在于防止氧化，所以蒸馏水要加热除氧，胶头滴管要伸入液面以下。方法二的示意图是将生成的FeSO4通过压强差压入NaOH溶液中，从而能在密闭的环境中生成Fe(OH)2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显

价，A的电负性

B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：

。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是

。共价键C－CC－NC－S键能/kJ·mol－1347305259（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJ·mol该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：

。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有

个。（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是

。（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有

（填序号）。A．离子键

B．极性键

C．金属键D．配位键

E．氢键

F．非极性键参考答案：（1）+3（2分）

＞（2分）略18.（8分）写出有关反应方程式(1)由苯制溴苯_______________________________(2)由乙炔制聚氯乙烯________________________________________________________(3)杯状化合物A可作为金属离子配合物的配体，其结构如图：选用均不超过１０个碳原子的两种有机物为原料，经缩合生成A。_________________________________。参考答案：(8分)（1）（2）略

（3）略19.在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。已知1molSO2和足量O2完全反应，放出热量为Q。请按要求回答下列问题：【恒温恒压条件下】（1）若开始放入1molSO2和0.5molO2，达到平衡后，生成0.9molSO3。这时SO2的转化率为__________________________。（2）若开始时放入4molSO2和2molO2，达到平衡时，生成SO3的物质的量为___________，反应放出的热量为____________________。【恒温恒容条件下】（3）若开始放入1molSO2和0.5molO2，达到平衡后，生成amolSO3，则a_________0.9mol（填“>”、“<”或“=”）（4）若另X、Y、Z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达到平衡时，反应