上海淞谊中学2021年高三化学模拟试卷含解析

上海淞谊中学2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2

2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是

A．负极发生的反应为：Fe－2e－

Fe2＋

B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－

4OH－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

参考答案：答案：A2.将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为(

)A、0.1mol/L

B、0.2mol/L

C、0.4mol/L

D、0.8mol/L参考答案：D略3.在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL，用胶头滴管滴入8—10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是A.用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷B.提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等C.在上述碘化银胶体中快速滴加0.0lmol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体D.布朗运动是该胶体稳定的主要原因参考答案：A【详解】A.带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动，称为电泳，用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷，选项A正确；B、提纯上述碘化银胶体，需要利用渗析法而不能通过过滤完成，选项B错误；C、胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，选项C错误；D、胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电（负电）,并且吸附了水中的离子（阳离子）,阳离子之间互相排斥,导致胶粒无法聚集,造成胶体稳定，选项D错误。答案选A。4.下列叙述错误的是

A．C2H4和C3H6一定互为同系物

B．苯、乙醇和溴苯可用水来区分

C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

参考答案：A略5.下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是A．将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pHB．配制500mL0.10mol/LNaCl溶液，定容时仰视C．测定胆矾结晶水含量的实验中，加热粉末至暗灰色D．使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了参考答案：B略6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）

A．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0．1NA

B．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol

C．常温常压下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24L

D．l．8gO2分子与1．8gO3分子中含有的中子数不相同参考答案：A略7.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ·mol—1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（（g）；△H=－1160kJ·mol—1

下列说法不正确的是

（

）

A．反应①②均为放热反应

B．反应①②转移的电子数相同

C．由反应①可推知：CH-4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO-2（g）+2H2O（l）；△H=－akJ·mol—1，a<574

D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量是173.4kJ。参考答案：C8.下列说法中不正确的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似B．结构简式为的有机物其名称为2-丁醇C．分子式为C4H8Br2结构中含一个一CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有4种D．某有机物球棍结构模型为：，则该有机物能发生消去反应和氧化反应参考答案：A略9.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

D．２HCl+２Na==２NaCl+H2↑参考答案：A略10.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去。使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊

析出了NaHCO3参考答案：D在酸性溶液中NO3－具有氧化性，被Fe2＋还原成NO气体，NO气体在管口遇空气氧化成NO2；没有加碱中和酸，不能说明是否水解；无水乙醇中加入浓H2SO4加热时有可能发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，所以不一定是乙烯。11.在含有I－，且能使酚酞溶液变红的无色溶液中，可大量共存的离子组是

A.Na＋、Cu2＋、Br－

B.NH4＋、Ca2＋、AlO2－、Na＋

C.K＋、MnO4－、NO3－

D.K＋、S2－、SO32－参考答案：D12.在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

D．由水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-参考答案：A略13.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是①．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

②．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③．2F2+2H2O=4HF+O2

④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A①②

B①③

C②③

D③④参考答案：D略14.下列说法正确的是A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8B．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者C．碳酸氢钠溶液中存在：c(OH—)=c(H+)+c(H2CO3)–c(CO)D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)参考答案：BC略15.普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列关于普拉西坦的说法正确的是

（

）A．它既有酸性，又有碱性

B．它的二氯取代物有两种C．它可以发生水解反应

D．分子中C、N、O原子均处于同一平面参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）(l)某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、S032-、S042-、N03-和N02-等。为确定其组成，分别进行下列4组实验①其中能确认样品中不含S032-的实验操作是

（填下列实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有N02-?

（填“含有”、“不含有”），其原因是

；A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。②书写A实验现象的离子方程

，C实验说明酸雨中含

(2)某废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的一种处理方法为还原沉淀法。该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O

①第①步中若平衡体系的pH=1，该溶液中含Cr元素的微粒是。

②第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要mol的FeSO4·7H2O。

③第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH―(aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。参考答案：（14分）(l)D

（2分）不含有

（1分）样品中滴加酸性高锰酸钾溶液不褪色（1分）（合理就给分）②2N03-+6I-

+8H+

=2N0↑+3I2

+

4H2O（2分）

NH4+

（2分）

(2)①

Cr2O72－和CrO42－

（两个离子均写才得满分）（2分）②

6（2分）③

5

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等Y原子最外层电子数是次外层的三倍Z单质及其化合物的焰色反应为黄色WW元素基态原子的M层全充满,N层只有一个电子(1)X位于元素周期表第

族。X的一种单质熔点很高,硬度很大,则这种单质的晶体属于

晶体。(2)X与Y中电负性较强的是

(填元素符号);的电子式是

,分子中存在

个键。中含有的化学键类型有

。阴、阳离子的个数比为

。(4)W的基态原子核外电子排布式是

。(5)废旧印刷电路板上有W的单质A。用和的混合溶液可溶解印刷电路板上的A。已知:

H=+64.4

H=-196.4

H=-285.8

请写出A与、反应生成和的热化学方程式(A用化学式表示):

。

参考答案：(1)ⅣA

原子(2)O

2(3)离子键、非极性键(或共价键)

1∶2或

H=-319.6

略18.（17分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：(1)反应⑤的现象是

▲

。反应③中若转移3NA电子，则被氧化的B是▲

mol(2)反应①的化学方程式是

▲

，在实验室中引发反应④的操作是

▲。(3)实验室用上图中的电解池制备E，与A相连的直流电源的电极名称为

▲

A电极的电极反应式

▲

，下列溶液能代替G溶液的是

▲

。A.稀硫酸

B.NaCl溶液

C.K2CO3溶液

D.CuCl2溶液(4)现有J与稀硝酸恰好完全后的溶液①在上述溶液中加入少量HI溶液的离子方程式为

▲

②若要从上述溶液中得到晶体，正确的操作为：先

▲

，再降温结晶，过滤即可得所需晶体。参考答案：（17分）（1）白色沉淀变为灰绿色，进一步变为红褐色，（2分）

1.5（2分）（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分）

在试剂上加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃（2分）（3）正极（1分），Fe－2e+2OH—=Fe(OH)2（2分）

B（2分）（4）①Fe3++NO3－＋4H＋+4I－=Fe2++NO↑+2I2+2H2O（2分）②加入稀硝酸后蒸发浓缩（2分）略19.A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。I.若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________（2）实验室制取B的化学方程式为_________________________________________（3）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式：_______________________________II.若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。（4）A与X反应的化学方程式：________________