氧化还原反应练习试题及答案

...wd......wd......wd...w.w.w.k.s.5.u.c.o.m氧化复原反响可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32第I卷〔选择题共48分〕一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意〕1.以下操作过程中一定有氧化复原反响发生的是ABCD2.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，以下成语中涉及氧化复原反响的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰3.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，以下说法中正确的选项是A.X被氧化了B.X是氧化剂C.X发生了复原反响D.Y在反响中表现出复原性4.以下四种基本反响类型中，一定是氧化复原反响的是A.化合反响B.分解反响C.复分解反响D.置换反响5.下表各组变化中，后者一定包括前者的是A化学变化物理变化B氧化复原反响分解反响C氧化复原反响化合反响D中和反响复分解反响6.判断一个化学反响是否属于氧化复原反响的方法是A.观察是否发生了化合反响B.观察是否有氧气参加反响C.观察是否有单质参加反响D.观察反响前后是否有元素的化合价发生变化7.请你运用所学的化学知识判断以下有关化学观念的表达中错误的选项是A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C.一定条件下，石墨可以变成金刚石D.一定条件下，水能在2℃时结冰8.N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么以下物质中的N元素只具有氧化性的是A.NH3B.N2C.NO2D.HNO39.以下各反响中，水作为复原剂的是A.2H2+O22H2OB.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H210.以下药品置于空气中很容易变质〔括号内的物质是变质后的物质〕，其中不是因为氧化复原反响而变质的是A.Na2SO3〔Na2SO4〕B.FeCl2〔FeCl3〕C.KI〔I2〕D.NaOH〔Na2CO3〕11.以下反响中，氧化反响与复原反响在同一种元素中进展的是A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3C.2KClO32KCL+3O2D.Cl2+H2O===HClO+HCl12.以下关于氧化复原反响的表达中正确的选项是A.失去电子的反响为复原反响B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和复原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和复原剂不可能是同一种物质13.从元素化合价变化分析，以下变化中必须参加氧化剂才能发生的是〔不考虑分解反响〕A.SO2SB.Na2SO3SO2C.I-I2D.HCO3-CO32-14.某金属元素由氧化物转变为单质，那么该金属元素A.一定被氧化B.一定被复原C.可能被氧化，也可能被复原D.既不被氧化，也不被复原15.X、Y中含有一样的元素，Z、W中也含有一样的元素，根据反响X+H2OY+H2；Z+H2OW+O2〔方程式均未配平〕，可推断X、Y中及Z、W中一样元素的化合价的上下顺序为A.X＞Y、Z＞WB.X＜Y、Z＜WC.X＞Y、Z＜＜WD.X＜Y、Z＞W16.对于反响：2H2S+SO2===3S+2H2O，被氧化的硫原子与被复原的硫原子的质量之比为A.1：1B.2：1C.3：1D.1：2第II卷〔非选择题共52分〕二、〔此题共6小题，共52分〕17、〔8分〕按右图所示操作，充分反响后：⑴I中铁丝上观察到的现象是；反响的化学方程式为；⑵II中发生反响的化学方程式为；⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的复原性顺序为。18、〔14分〕某学生为了验证氢气复原氧化铜的产物，设计了以以下列图所示的实验装置。⑴写出编号仪器的名称：①；②；⑵浓H2SO4的作用是。⑶本实验需要加热的装置为〔填字母编号〕。⑷写出装置C、D中可观察到的现象：C，D。⑸D中反响每生成1个水分子，转移的电子数为个。19、〔8分〕对于实验室制取O2的反响：2KCLO32KCL+3O2，其电子转移的方向和数目的标法有以下几种，你认为正确的选项是〔填序号〕该反响中，是氧化剂，是复原剂，MnO2是剂。20、〔6分〕H2O2中的氧元素呈现-1价，H2O2分解〔催化剂作用下〕时可得到H2O和O2，表示该反响的化学方程式为。根据氧化复原反响中的价态变化规律，推测H2O2在反响中：⑴假设作复原剂时，其被氧化后得到的产物是。⑵假设作氧化剂时，其被复原后得到的产物是。21、〔8分〕现有①KMnO4②H2③O2④CL2⑤CO⑥AL六种物质，从氧化性、复原性的角度分类，假设将常用的氧化剂放入甲：中，常用的复原剂放入乙：中，那么：⑴甲中有；乙中有。〔填序号〕⑵由FeFe3O4，Fe2O3Fe可知，欲实现I反响过程应从〔填“甲〞或“乙〞，下同〕中找物质，欲实现II反响过程应从中找物质。⑶请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。+=====+⑷一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4X+5O24NO+6H2O，那么根据质量守恒定律可以推出X的化学式为。22、〔8分〕以下两个反响：①Fe+H2SO4〔稀〕====FeSO4+H2；②Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SO2+2H2O。试答复以下问题：⑴反响①中元素被复原，反响②中元素被复原。〔填元素符号〕⑵当反响①生成2gH2时,消耗H2SO4的质量是g。⑶反响②中生成32gSO2气体时，消耗H2SO4的质量是g，其中有gH2SO4作为氧化剂被复原。梁教师参考答案1——5D、C、A、D、D、6——10D、B、D、C、D、11——16D、C、C、B、D、B〔1〕铁丝上附着一层红色固体；Fe+CuSO4==FeSO4+Cu〔2〕Cu+2AgNO3===Cu〔NO3〕2+2Ag〔3〕Fe＞Cu＞Ag〔每空2分〕18、〔1〕锥形瓶；长颈漏