上海江南中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

上海江南中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为

。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为

。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式

。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式

。（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式

。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是

（标准状况下）。（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为

。参考答案：（14分）（1）第三周期，IIIA族；（2）（3）H2O2

H++HO；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（4）Cu+H++H2O2=Cu2++2H2O（5）56L

（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+（各2分）略2.从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（

）

①Na和H2O

②NO2和H2O

③Cl2和H2O

④Na2O2和H2OA.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④参考答案：D略3.关于钠元素，下列叙述中不正确的是：A、钠离子与钠原子有相同的质子数B、自然界中钠元素只以化合态存在C、钠原子易失一个电子，表现强氧化性D、不同条件下，钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物参考答案：C略4.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是(

)A.干燥Cl2

B.吸收HCl

C.石油的分馏

D.吸收NH3

参考答案：D略5.下列装置或操作正确并能达到实验目的的是

A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐

B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

C．用丙图装置除去乙醇中的水

D．用酒精萃取碘水中的碘参考答案：B略6.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A．2︰1

B．1︰2

C．3︰1

D．1︰3参考答案：B略7.决定化学反应速率的主要因素是

（

）A、反应物的浓度

B、反应温度

C、使用催化剂

D、反应物的性质参考答案：略8.在期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是

A.气态氢化物的稳定性：甲>丙

B．原子半径：丙>乙>甲>丁

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

参考答案：A9.下列说法不正确的是（

）A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．光导纤维的主要成分是SiO2C．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色D．用Al(OH)3治疗胃酸过多参考答案：CA、小苏打可以与酸反应，且对人体无害，因此用作发酵面团制作馒头，故说法正确；B、光导纤维的成分是SiO2，故说法正确；C、干燥的氯气和液氯都不能使干燥的有色布条褪色，故说法错误；D、氢氧化铝显弱碱，能治疗胃酸过多，故说法正确。10.下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能直一步接实现的是

A．A→BB．B→C

C．C→D

D．D→E参考答案：D略11.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则A.N4是一种新型化合物B.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量

C.N4是N2的同位素

D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量参考答案：略12.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A、漂白粉被氧化了B、有色布条被空气中的氧气氧化了C、漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大参考答案：C13.Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的A．黄绿色B．密度比空气大C．有毒D．较易液化参考答案：BC14.用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

（

）

A.装置甲：防止铁钉生锈

B.装置乙：萃取碘水中的碘

C.装置丙：实验室制取乙酸乙酯

D.装置丁：海水蒸馏得淡水参考答案：C略15.化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A.淀粉除做食物外，主要用来生产葡萄糖和酒精B.海水淡化能解决淡水供应危机，利用离子交换法可以使海水淡化C.正丁烷、异丁烷的沸点依次降低D.糖类、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质。它们一定条件下都能发生水解和氧化反应参考答案：D【详解】A.淀粉是多糖，除做食物外，主要用来生产葡萄糖和酒精，A正确；B.海水淡化能解决淡水供应危机，利用离子交换法可以使海水淡化，B正确；C.正丁烷、异丁烷互为同分异构体，支链越多，沸点越低，即沸点依次降低，C正确；D.糖类中的单糖不能发生水解，D错误。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某校化学兴趣小组的同学在实验室配制0.10mol/L的NaOH溶液1000mL，用于测定某稀硫酸的浓度。请回答下列问题：⑴配制0.10mol/L的NaOH溶液1

000mL时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、

。⑵配制过程中，若用于定容的容器中含有少量蒸馏水，则配制得到的溶液浓度

（填“偏小”、“偏大”或“不变”）。⑶向18.00mL待测稀硫酸中逐滴加入配制所得溶液，至21.60mL时，正好完全反应。①取用18.00mL待测稀硫酸时，能否使用量筒，并说明你的理由

。②判断稀硫酸和NaOH溶液正好完全反应的方法和现象是

。

③待测稀硫酸中H＋的浓度为

。参考答案：

⑴1000mL容量瓶、玻璃棒

⑵不变

⑶①不能。量筒不能精确到0.01mL

②加入NaOH溶液前在稀硫酸中先加入几滴酚酞。当溶液由无色正好变为红色时，反应正好完全

③0.12mol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据提供条件推断元素，并按要求填空：（1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物对应水化物化学式__，其单质与NaOH反应的化学方程式为_________________________________。（2）已知X+、Y2+、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是_________，原子半径由大到小的顺序是_________。（3）A+、B－、C、D四种粒子（分子或离子），它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++B－C+D↑，则写出A+、B－的电子式______________；比较C和D的稳定性的强弱顺序____________（用化学式表示）（4）①NH4NO3

②NaF③CO2④K2O2⑤NaOH

⑥CH4只含有极性键的是________，既有离子键又有非极性键的是_______；既有离子键又有极性键的是________。（填序号）参考答案：(1)HClO4

Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O

(2)Y＞X＞Z＞W

X＞Y＞W＞Z

(3)

H2O＞NH3

(4)③⑥

④

①⑤18.铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。（1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为

（2）若该电池工作时，电路中有2mol电子通过，则消耗了H2SO4的物质的量为

（3）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量

（增加、减少）

克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同的状态，则可以加入下列物质中的

A．CuSO4溶液

B．CuCO3固体

C．CuO固体

D．Cu(OH)2固体

E．Cu固体

F．Cu2(OH)2CO3固体

（4）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电路内通过电子为1mol时，理论上可得到氯气在标准状况下的体积为

。参考答案：（1）Pb-2e-+SO42-

=PbSO4

（2）2mol（3）减少