上海民办立达中学(东部校区)2023年高一化学上学期期末试题含解析

上海民办立达中学(东部校区)2023年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是（

）

A．0.1molNa2O2中所含的阴离子数为0.2NAB．常温常压下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NAC．标准状况下，2.24LH2O中含有的氧原子数目为0.1NA

D．Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.4NA参考答案：B略2.既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是

（

）

A．通入溴水中

B．与足量的溴反应

C．点燃

D．在催化剂存在的条件下与H2反应参考答案：A略3.a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a参考答案：D【分析】原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，放电时，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应。【详解】a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b，金属的活动性顺序b>a,c、d相连时，电子由d到c,金属的活动性顺序d>c；a、c相连时，a极上产生大量气泡,金属的活动性顺序c>a，b、d相连时，H+移向d极，金属的活动性顺序b>d,金属的活动性顺序b>d>c>a，故选D。【点睛】本题以原电池原理为载体考查金属活泼性强弱判断，解题关键：明确原电池正负极与金属活泼性的关系，再结合正负极的判断方法分析解答。

4.合金具有优良的物理、化学或机械性能，因而应用广泛．下列物质属于合金的是（）A．钢铁 B．水银 C．水晶 D．金刚石参考答案：A【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，合金中必有金属，一种金属不能形成合金，依据合金的定义作答．【解答】解：A、钢是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.11%之间的铁碳合金的统称，故A正确；B、水银是液态的银单质，故B错误；C、水晶是二氧化硅，是酸性氧化物不是合金，故C错误；D、金刚石是固体炭，不是合金，故D错误；故选A．5.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有SO42-

B．原溶液中一定含有NH4+C．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中一定含有Fe3＋参考答案：B略6.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（

）

A．S

B．Na2S

C．SO2

D．H2SO4参考答案：B略7.可逆反应2N02N0+在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmol0的同时生成2nmolN0

②单位时间内生成nmol0的同时生成2nmolNO

③混合气体的颜色不再改变的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的压强不再改变的状态

A．①③⑤

B．②⑤

C．①③④⑤

D．全部

参考答案：A略8.下列离子方程式正确的是A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2OB．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCOC．Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH===NH＋CH3COO－＋H2O参考答案：D略9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.H+、Ca2+、Cl?、CO32?

B.Cu2+、Ba2+、Cl?、SO42?C.NH4+、Na+、OH?、SO42?

D.K+、Na+、OH?、NO3?参考答案：D【详解】A.CO32-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量共存，故A错误；

B.Ba2+与SO42?反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故B错误；C.NH4+与OH?反应氨气和水而不能大量共存，故C错误；

D.离子之间不发生任何反应，能大量共存，故D正确。故选D。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存、NH4+与OH?不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存。10.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、胶体是电中性的；B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；C、溶液中溶质分子运动无规律D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；解答：解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性．溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的．故C错误；D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；故选D．点评：本题考查了胶体、溶液的性质区别，较简单，注意胶体粒子的吸附离子作用．11.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（）①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率．A．①② B．①②③ C．②③④ D．全部

参考答案：B考点：浓硫酸的性质；制备实验方案的设计．专题：氧族元素．分析： 浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2和硫酸铜，产生污染大气的SO2，并且硫酸的利用率低，将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，发生2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，反应无污染，符合原子经济的要求．解答：解：将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡发生：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，则①反应在常温下就能进行，而浓硫酸与铜在加热条件下反应，节省能源，故①正确；②反应无污染，而浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2和硫酸铜，产生污染大气的SO2，故②正确；③反应物完全转化成生成物，提高H2SO4的利用率，故③正确；④无论哪一种方法，生成等物质的量的硫酸铜，都需要相同质量的铜，故④错误．故选B．点评：本题考查硫酸铜的制备方法的比较，题目难度不大，解答本题，可比较反应方程式的异同．12.对下列事实的解释错误的是(

)A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化C．浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸具有不稳定性D．向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性参考答案：B13.13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是A．13153I的化学性质与12753I相同

B．13153I的原子序数为53C．13153I的原子核外电子数为78

D．13153I的原子核内中子数多于质子数参考答案：C13153I表示的是质子数为53，质量数为131的碘原子，其原子序数和核外电子数都为53，中子数＝131－53＝78，所以中子数多于质子数。13153I和12753I互为同位素，其化学性质相同。14.在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B.增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快C.增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快D.达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量参考答案：C略15.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．A.①②③

B.①③④

C.③④⑤

D.①④⑤参考答案：B容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，故使用前必须检查是否漏水，①正确；容量瓶是一种容量器，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，所以容量瓶不能加热，不能在其中溶解物质和发生化学反应，②错误。容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水无影响，因为后面步骤中必须加蒸馏水定容，只要定容是正确的，配制的溶液的浓度就没有影响，③正确。转移溶液时如果温度过高，导致溶液的体积膨胀，定容时所加蒸馏水的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，所以溶液须冷却方可转入容量瓶，④正确。加水定容时，不小心超出刻度线，所配溶液的浓度偏低，必须重新配制，⑤错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)(I)海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①在滤液中，滴加几滴硫酸和适量的双氧水

②将海带烧成灰，向灰中加水，加热搅拌

③加CC14振荡、静置

④过滤

⑤分液。

(1)合理的操作顺序为

。(2)步骤③中要用到的玻璃仪器为

，该步分离I2的操作叫

。(II)向某含有Fe2+、I—、Br—的溶液中缓缓通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如右图所示。(3)AB段表示

离子的减少。(4)n(Cl2)=2mol时，溶液中反应的离子方程式为

。参考答案：(I)(1)②④①③⑤

。(2)

分液漏斗

，

萃取

。(II)(3)

I-

。(4)

Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）把1摩尔钠和0.5摩尔铝的混合物小心地投入装了半杯水的烧杯中，充分反应后，共收集到标准状况下多少升气体？参考答案：(5分)写出正确方程式给2分；能判断出NaOH过量给1分，答案正确（28L）给2分；。略18.有NaCl、KCl混合物12.5g溶于足量的蒸馏水中，加入密度为1.19g/mL3.75%的AgNO3溶液800mL，充分反应后滤去沉淀，在滤液中加入质量为50g的铜片充分反应后，铜片质量为50.76g。求原混合物中NaCl、KCl的质量分数。参考答案：

C(AgNO3)=0.21

m(NaCl)=70.2%

m(Kcl)=29.8%19.将70克过氧化钠和氧化钠的混合物跟98克水充分反应后，收集到的气体体积在标准状况下为5.6L。（1）试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式