上海民乐学校2023年高二化学上学期期末试卷含解析

上海民乐学校2023年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是

A．N4是N2的同素异形体

B．N4和N2是同种物质C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2

D．N4的摩尔质量是56g参考答案：A略2.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(

)

A．t5时增大了压强

B．t3时降低了温度C．t2时加入了催化剂

D．t4～t5时间内转化率一定最低

参考答案：C略3.肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（

）A．负极的电极反应式是：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑B． 极的电极反应式是：O2+4H++4e﹣=2H2OC．溶液中阴离子向正极移动D．溶液中C﹙OH﹣﹚保持不变参考答案：A解：A、原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑，故A正确；B、在碱性环境下，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；D、电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，原电池反应生成水，溶液浓度降低，故D错误；故选A．4.某芳香族酯类化合物甲的分子式为量为C14H10O5。1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol。下列说法不正确的是A．符合上述条件的甲共有3种

B．1mol甲最多可以和4molNaOH反应C．乙能和浓溴水发生反应

D．1mol乙最多消耗2molNaHCO3参考答案：D5.改变下列条件，能降低N2＋3H2

2NH3反应的活化能的是A.使用催化剂

B.增大反应物的浓度

C.升高温度

D.增大压强参考答案：D略6.电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（

）

A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2参考答案：B略7.下列各组物质性质的比较，正确的是（）A．原子半径：K＞Na＞LiB．还原性：Fe＞Na＞KC．碱性强弱：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞NaOHD．与酸反应放出氢气的剧烈程度：Na＜Mg＜Al参考答案：A考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．.分析：A．同一主族内，原子半径随着原子序数增大而增大；B．在金属活动性顺序表中，从左到右，金属的活动性依次减弱，其还原性依次减弱；C．金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．金属的金属性越强，与酸反应生成氢气的剧烈程度越强．解答：A．同一主族内，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径K＞Na＞Li，故A正确；B．在金属活动性顺序表中，从左到右，金属的活动性依次减弱，其还原性依次减弱，所以金属的还原性K＞Na＞Fe，故B错误；C．金属的金属性强弱K＞Na＞Mg＞Al，所以金属最高价氧化物的水化物碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C错误；D．金属的金属性越强，与酸反应生成氢气的剧烈程度越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以与酸反应生成氢气的剧烈程度Na＞Mg＞Al，故D错误；故选A点评：本题考查同一主族、同一周期元素性质递变规律，侧重考查学生灵活运用元素周期律解答问题能力，熟练掌握元素周期律知识，注意基础知识的积累，题目难度不大．8.已知室温时，1mol/L某一元弱碱MOH在水中有0.001%发生电离，则该一元弱碱溶液导电能力最接近于（）A．1mol/LHNO3溶液B．水自身电离出C（H+）=10﹣9mol/L的盐酸C．pH为6的盐酸D．1×10﹣3mol/LNaCl溶液参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：该温度下，溶液中c（OH﹣）=1mol/L×0.001%=10﹣5mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，据此分析解答．解答：该温度下，溶液中c（OH﹣）=1mol/L×0.001%=10﹣5mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，所以只要给予的选项中离子浓度接近10﹣5mol/L即可，A.1mol/L的HNO3溶液中离子浓度为1mol/L＞10﹣5mol/L，所以该溶液导电能力大于该一元碱溶液，故A错误；B．水自身电离出C（H+）=10﹣9mol/L的盐酸中，氢离子浓度为10﹣5mol/L，与一元碱MOH离子浓度相同，导电能力相同，故B正确；C．pH=6的HCl中离子浓度为10﹣6mol/L＜10﹣5mol/L，则水的导电能力小于该一元碱，故C错误；D.10﹣3mol/L的NaCl中离子浓度10﹣3mol/L10﹣5mol/L，所以该溶液导电能力大于该一元碱溶液，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确溶液导电能力与离子浓度关系是解本题关键，溶液导电能力与电解质强弱无关，题目难度不大．9.在常温下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A．c(CH3COO-)<c(K＋)

B．c(H＋)=c(OH-)<c(K＋)<c(CH3COO-)

C．V总>20mL

D．V总<20mL

参考答案：D略10.下列各对物质中，互为同系物的是

A．CH3-CH=CH2与

B．

C．HCOOC2H5与CH3COOCH3

D．

参考答案：D略11.肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是(

)A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－542.7kJ/molB．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1059.3kJ/molC．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1076.7kJ/molD．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1076.7kJ/mol参考答案：C略12.下列实验装置图的实验操作，不能达到相应的实验目的是(

)参考答案：B略13.分子式为C4H8Cl2，结构中仅含一个—CH3的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．6种

B．5种

C．4种

D．3种参考答案：C略14.下列说法正确的是A．铝元素是地壳中含量最多的金属元素B．钢铁中只含有金属元素C．合金的熔点、硬度较其成分金属都高

D．我国流通的硬币材质是金属单质参考答案：A15.5．（3分）下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A．ns2np3

B．ns2np5

C．ns2np4

D．ns2np6参考答案：C考点：元素电离能、电负性的含义及应用．.专题：原子组成与结构专题．分析：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小．解答：解：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，ns2np3属于第VA族元素、ns2np5属于第VIIA族元素、ns2np4属于第VIA族元素、ns2np6属于O族元素，如果这几种元素都是第二周期元素，其第一电离能大小顺序是Ne＞F＞N＞O，所以第一电离能最小的原子可能是第VIA族元素，故选C．点评：本题考查了第一电离能大小的判断，明确元素周期律中第一电离能变化规律是解本题关键，再根据元素在周期表中所处位置判断，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）羟基是重要的官能团。某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。

①碳酸

②乙醇

⑧苯酚

④乙酸I.甲同学设计并实施了如下实验方案。编号实验操作实验现象结论及解释

1分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是①④溶液

略

2

向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液②中无明显现象③中红色明显变浅滴加③时反应的化学方程式：_____________________3测定CH3COOH溶液与H2CO3溶液的酸性

略CH3COOH溶液的酸性远大于H2CO3溶液

4将CO2通入C6H5ONa溶液中

____________反应的化学方程式：___________________结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）__________

____II.乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如下图所示。（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）_____中，B管插入__________中，C管插入_________中。（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有________溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分)有A、B两种烃，其相关信息如下：A①完全燃烧的产物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1②28<M(A)<60③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一种结构B①饱和链烃，通常情况下呈气态②有同分异构体③二溴代物有三种回答下列问题：(1)烃A的最简式是________；(2)烃A的结构简式是______________________；(3)烃B的三种二溴代物的结构简式为_________________________________________；(4)烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式可能为________________________________________________ 。参考答案：18.（12分）化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成，途径如下图所示：

已知以下信息：

①

A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②

③

化合物F苯环上的一氯代物只有两种；4

通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A的结构简式为

；（2）指出下列反应类型A→B

，F→G

；（3）D新制Cu(OH)2反应的化学方程式为

；（4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件，共有

种（不考虑立体异构