上海新加坡国际学校2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

上海新加坡国际学校2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列含有非极性键的共价化合物是（

）A．H2O2

B．Na2O2

C.H2

D.CH4参考答案：A略2.下列关于对燃烧现象的认识中，正确的是(

)

A．燃烧一定是氧化还原反应

B．燃烧一定发光放热C．燃烧不一定是化学反应

D．燃烧一定有氧气参与参考答案：AB略3.随着科学技术的发展，新材料层出不穷。下列属于金属材料的是

A．生物陶瓷B．钢化玻璃

C．钛合金D．玻璃钢参考答案：C略4.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A.实验使用的主要仪器是分液漏斗B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D本题考查了萃取的原理及装置。四氯化碳的密度大于水的，因此有机层在下层，所以碘的四氯化碳溶液应该从分液漏斗下口流出，故D错，其余都是正确的，故该题选D。5.以下说法正确的是

A．白磷与金刚石一样，晶体中原子以共价键结合，形成空间网状结构

B．CO2和SiO2晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同

C．共价化合物可以含离子键D．NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键参考答案：D略6.下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是()A.在粗硅的提取中发生反应2C＋SiO22CO＋Si，硅元素被还原B.太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D.由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸参考答案：DA．2C+SiO22CO+Si，反应中Si元素化合价由+4价降低到0价，SiO2氧化剂，被还原，故A正确；B．太阳能电池的主要成分是硅单质，太阳能是清洁能源，故B正确；C．二氧化硅难溶于水，所以无法用二氧化硅和水直接反应制得，用SiO2制取硅酸，先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小易沉淀，所以通入CO2，发生Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，故C正确；D．酸性强弱的比较只有在没有特殊的外界条件才能比较，Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3中反应条件为高温，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，该反应之所以能发生是因为生成了挥发性的气体二氧化碳，故D错误；故选D。7.下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷参考答案：A略8.下列说法中，正确的是

A．离子化合物中一定不含共价键

B．两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健

C．共价化合物中一定不含离子键

D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定参考答案：C略9.工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0。在化学上，正反应速率方程式表示v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反应速率方程式表示为v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2，在T℃下进行实验，测得有关数据如下：实验c(NO)/mol·L-1c(H2)/mol·L-1v(正)/mol·L-1·min-1①0.100.100.414k②0.100.401.656k③0.200.101.656k下列有关推断正确的是A.上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量B.若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小C.在上述反应中，反应级数：m=2，n=1D.在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同参考答案：C【分析】2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0，正反应是放热反应，根据反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之差，分析判断A的正误；根据升高温度，反应速率加快分析判断B的正误；根据表格数据知，①、②实验数据比较，可以计算n。①和③比较可以计算m，分析判断C的正误；根据C计算结果分析判断D的正误。【详解】A.上述反应的正反应是放热反应，反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之差，由此推知，正反应活化能小于逆反应活化能，选项A错误；B.升高温度，正、逆反应速率都增大，故正、逆反应速率常数都增大，选项B错误；C.由表格数据知，①、②实验数据比较，＝4n＝＝4，故n＝1。＝2m＝＝4，则m＝2，选项C正确；D.由于正反应速率表达式中NO、H2的反应级数不相等，所以，NO、H2浓度对正反应速率的影响程度不相同，选项D错误；答案选C。10.下表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是

A．五种元素一定都是非金属元素B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸参考答案：B略11.下列叙述正确的是A.He和He互为同位素，分别含有3和4个中子B.O2和O3互为同素异形体，同等质量时，所含电子数相同C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，共用电子对数相同参考答案：B【详解】A项、He和He的质子数均为2，中子数分别为1和2，故A错误；B项、O2和O3都只含O，等质量的O2和O3含有O原子个数相同，所含电子数相同，故B正确；C项、重水分子含有10个中子，水分子含有8个中子，则1mol重水与1mol水中含有的中子数之比为10∶8=5∶4，故C错误；D项、乙烷分子中含有7对共用电子，乙烯分子中含有6对共用电子，则1mol乙烷与1mol乙烯中，含有的共用电子对数之比为7∶6，故D错误；故选B。12.在相同条件下，下列三个热化学方程式中△H比较正确的是

（

）（1）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）；△H1（2）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）；△H2

3）CH4（g）＋O2（g）=CO2（g）＋H2O（g）；△H3A．△H1<△H2<△H3

B．△H1>△H2，△H3=△H1C．△H1=△H2=△H3

D．无法比较参考答案：B略13.下列化学用语错误的是A．氯化氢分子的电子式：

B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2C．苯的分子式：C6H6

D．原子核内有10个中子的氧原子：

参考答案：A略14.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2；③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1；

⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A、①②③④

B、②和③

C、④和⑤

D、①②③④⑤参考答案：D略15.下列用电子式表示的形成过程正确的是（

）A．

B．C．

D．

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；(2)乙同学的实验原理是____________________________________________；写出A处的离子方程式：

B处的现象

;C处的现象

参考答案：(1)甲同学设计实验的依据是最高价氧化物水化物酸性越强对应元素非金属性越强；（2分）；

A硫酸B碳酸钠溶液C硅酸钠溶液；（各1分）(2)乙同学的实验原理是同主族单质氧化性越强阴离子还原性越弱对应元素非金属越强.（2分）CI2+2Br-=2CI-+Br2，变蓝;红色褪色（每空各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187～188℃。对化合物A做下列实验：

①测得A的蒸气密度为8.Og／L(已折合成标准状况)。

②取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g；剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.60g。

③另取17.92gA完全分解，可得标准状况下氮气1.12L。

试通过计算确定A的分子式。参考答案：解：M（A）=8.0g/L×22.4L/mol=179.2g/mol由题中数据计算知：0.1molA可产生0.45molH2O，0.9molCO2和0.05molN2即1molA中含9molC9molH1molN设A的分子式为C9H9NOX则：9×12+9+14+16x=179.2∴x=3∴A的分子式是C9H9NO3

（其它合理的解法同样得分）

略18.(6分)将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为1．12L(标准状况)。将反应后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为4.48LCO2。试回答：

(1)盐酸的物质的量浓度为

。

(2)求原混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量比 。参考答案：

(1)

2.0mol/L

。

(2)84:159

。19.C、CH4是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量分别为393.5kJ、890.3kJ。计算说明：（写出必要的文字说明和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位。）（1）1gC完全燃烧时放出的热量。（2）完全燃烧相同质量的C和CH4，哪种燃料放出热量较多？参考答案：（1）1gC完全燃烧时放出的热量为=32.8kJ

数值结果保留到小数点后1位（2）因1gCH4完全燃烧时放出的热量为=55.6kJ故CH4放出热量较多。解析：本题考查化学计算，（1）根据要求，1molC燃烧的热化学反应