上海朱行中学2021年高三化学测试题含解析

上海朱行中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语的理解正确的是（

）

A．某离子结构示意图为

可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．电子式为

可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C．比例模型为

可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．结构简式(CH3)2CHOH可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇参考答案：A略2.李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A.蒸馏

B.升华

C.萃取

D.干馏参考答案：A“用浓酒和糟入甑，蒸气令上，用器承取滴露”可见，烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分，即为蒸馏。故选A。3.下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在由水电离出的氢离子浓度为：c(H+)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—参考答案：B4.下列有关实验操作说法中，正确的是（

）①用pH试纸测得氯水的pH为2

②用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸

③在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

④用碱式滴定管量取25.00mL溴水

⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质

⑥在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体A．①③⑤

B．②③⑤

C．③④⑤

D．①③④⑥参考答案：B①氯水有强氧化性，不能用pH试纸测氯水的pH；

②利用pH相等的硫酸和醋酸稀释相同的倍数（100倍），PH变化不同进行鉴别，所以用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸，正确；

③在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；

④溴水腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取25.00mL溴水；

⑤渗析的方法除去胶体中的溶液，淀粉溶液属于胶体，正确；

⑥在进行过滤操作时不能用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体，容易使滤纸破损；5.20gAO中核外电子数比质子数多0.5NA(NA代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为

A．12

B．32

C．60

D．80参考答案：B略6.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（

）A.CO2的电子式

B.Cl-的结构示意图

C.乙烯的结构简式

C2H4D.质量数为37的氯原子参考答案：BCO2电子式中共用电子对标错，碳氧间应有2对共用电子对，A错，B正确；乙烯的结构简式应为CH2=CH2，应体现碳碳双键官能团，C错；质量数为37的氯原子应表示为，D错。7.常温下，一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判断正确的是(

)A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/LB．溶液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）参考答案：D考点：离子浓度大小的比较．分析：常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH浓度为0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒和物料守恒．解答：解：常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH浓度为0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），A．二者混合后溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，所以混合溶液中c（Na+）＜10﹣3mol/L，故A错误；B．二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），则c（R2﹣）＜c（Na+），故B错误；C．溶液中存在电荷守恒2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）+c（H+），故C错误；D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），故D正确；故选D．点评：本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒来分析解答，灵活运用守恒思想解答，题目难度不大．8.下列叙述不正确的是A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．碳酸钠呈碱性，常用于做治疗胃酸过多的药物D．常用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：C略9.(08潍坊质检)用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A．46gNO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为NA

B．用含4molHC1的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为22.4L

C．0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成氧化钠的混合物时，失去的电子

数为0.1NA

D．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧时产生的二氧化碳分子数为NA参考答案：答案：C10.下表各选项中，不能利用化合反应通过Y得到W的一组物质是

（

）参考答案：C略11.氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是()A．NaAlH4中含有离子键和非极性共价键B．每生成11.2L(标准状况下)H2，转移NA个电子C．NaAlH4中氢元素为+1价，在反应中有50%的氢被还原D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1参考答案：BA．NaAlH4中氢元素为-1价，故应含有铝离子、钠离子和-1价的氢离子，没有共价键，错误；B．每生成11.2L（标准状况下）H2，即0.5molH2，转移电子的物质的量为0.5mol×2×（1-0）=1mol，转移NA个电子，正确；C．由方程式可知，3molNaAlH4参加反应，生成3molH2，则反应中有50%的氢被氧化，错误；D．由方程式可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，故D错误。12.下列仪器常用于物质分离的是①漏斗；②试管；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研钵A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥参考答案：C略13.参考答案：C略14.下列物质的保存方法错误的是（）A．金属钠保存在煤油中B．液氯储存在干燥的钢瓶中C．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中D．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中参考答案：C略15.下列说法正确的是[来源:金太阳新课标资源网]A．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH<0B．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的碱性溶液中D．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法。(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________(填操作)、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是________________________________________________________________________________________________________________________。图K5－31－4方案二：气体分析法。(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用图K5－31－4装置测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用________________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。方案三：质量差分析法。(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图K5－31－5所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度。图K5－31－5该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为mg；②取ng样品装入广口瓶中；③检验装置的气密性；④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为wg；⑤关闭止水夹；⑥打开止水夹；⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；⑧缓慢鼓入空气数分钟。Ⅰ.正确的操作顺序是(填写序号)：③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④。Ⅱ.若去掉装置A，测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若去掉装置B，测定结果_______________________________________________。参考答案：(1)过滤沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次(2)饱和NaHCO3溶液CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2(3)Ⅰ.②⑧①⑥Ⅱ.偏大偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。

(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

(2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。参考答案：（1）（2）NaK2Na

kx

y略18.氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50％。工业上常通过下列反应制备CuCl：

2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3

→

2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑(1)

CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0％的CuSO4溶液，该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为_____________________。

准确称取0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，

加水20ml，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mlCe(SO4)2溶液。有关化学反应为：Fe3++CuCl→Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+→

Fe3++Ce3+。通过计算说明上述样品中的质量分数是否符合标准。

参考答案：答案:（1）5:11

2’（2）符合标准（97.91％>96.50%）

2’

1