上海新桥中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析

上海新桥中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（

）A．

B．

C．8n

D．4n参考答案：D略2.使0.15molMnO2与过量的12mol·L-1的浓盐酸反应，使50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）（

）。A．一样多

B．前者较后者多

C．后者较前者多

D．无法比较参考答案：B略3.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是A．O2和-O3互为同位素；

B．O2转化为O3为化学变化；C．相同物质的量的O2和-O3的体积相同；D．相同质量的O2和-O3含有相同的分子数。参考答案：B略4.下列对实验现象的预测正确的是(

)A.振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B.铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C.微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化D.当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过分散系时可产生丁达尔效应参考答案：D试题分析：A．单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，苯不溶于水，溶液分层，故A错误；B．常温下铁片遇浓硫酸产生钝化现象，不可能溶解，故B错误；C．在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO在空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，故C错误；D．装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，故D正确。【名师点晴】结合实验装置探究实验现象或结论，是高考的热点，这类题既考查了仪器的规范使用，又考查了物质的性质及实验原理，相对难度较大，但只要结合探究目标分析装置，搞清目标达成需要的条件，就找到了解题突破点，如选项B，实验的目的是检验SO2的还原性，只要搞清楚有没有SO2生成，事实上常温下铁遇浓硫酸钝化，最多只有少量SO2生成，铁片溶解和酸性高锰酸钾完全褪色的目标都不会达到，因此可判断B选项不符合题意。

5.下列说法不正确的A．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B．配制一定物质的量浓度溶液时，洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中C．某溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl—D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：C略6.氨氧化法制HNO3过程中，消耗的NH3与所耗氧气的物质的量之比为A．4∶5

B．4∶6

C．1∶2

D．2∶3参考答案：C7.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1＞Q2的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=Q1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=Q2B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=Q1

S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=Q2C．C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=Q1

C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=Q2D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=Q1

0.5H2（g）+0.5Cl2（g）=HCl（g）；△H=Q2参考答案：C考点：反应热的大小比较．分析：A、液态水变为气态水的过程要吸收能量；B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；C、一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多；D、热化学方程式中，物质的量越多，伴随的能量变化越大．解答：解：A、两个反应时都是氢气和氧气生成水，但第一个式子是生成液体，第二个是气态，从气态变为液态还要放出一定的热量，但是Q为负值，所以Q2＞Q1，故A错误；B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，则气态硫放出的热量多，但是Q为负值，则Q2＞Q1，故B错误；C、可以很容易地判断出来第二个是完全燃烧反应，第一个是不完全燃烧反应，那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多，但是Q为负值，所以Q1＞Q2，故C正确；D、反应的能量变化和反应中各物质的量成正比，故Q2=Q1，但是Q为负值，所以Q2＞Q1，故D错误．故选C．点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意比较反应热的角度，化学反应中，反应的程度、物质的量以及物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的．8.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g无水硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D9.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（

）

氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCO煤气中毒

煤炭的不完全燃烧参考答案：D10.四种常见的短周期元素W、X、Y、Z其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18、中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

()A.最高化合价:

X>Y>Z>WB.气态氢化物的稳定性:

Z>Y>WC.Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应水化物均能反应D.由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键参考答案：D试题分析：W的质量数为18，中子数为10，则质子数为(18－10)=8，则W为O，X和Ne原子的核外电子数相差为1，则X可能是F，也可能是Na，根据原子半径，则X为Na，Y单质是一种半导体材料，则Y为Si，同周期中从左向右非金属性增强，即Z为Cl，A、最高化合价分别是0、＋1、＋4、＋7，因此最高价化合价由大到小的顺序是：Cl>Si>Na>O，故错误；B、非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性由强到弱的顺序是O>Cl>Si，氢化物稳定性：O>Cl>Si，故错误；C、Y的氧化物是SiO2，X的最高价氧化物对应水化物是NaOH，Z的最高价氧化物对应水化物是HClO4，SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应，不能与HClO4反应，故错误；D、NaClO、NaClO3等属于离子化合物，含有离子键和共价键，故正确。11.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种参考答案：B【考点】真题集萃；同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH，其中丁基有四种结构．【解答】解：分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH，其中丁基有四种结构，故符合条件的有机物共有4种，故选B．12.下列说法中正确的是（

）A.氢氧化钠的摩尔质量为40克B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C.H2SO4的摩尔质量为96g·mol-1D.1molCO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量参考答案：DA、摩尔质量的单位为g/mol，故氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，故A错误；B、质量的单位为g，故1molO原子的质量为16g，而其相对原子质量为16，只是数值上相等，故B错误；C、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，硫酸的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98g/mol，故C错误；D、1mol二氧化碳的质量为44g，而二氧化碳的相对分子质量为44，故两者在数值上相等，故D正确；故选D。13.现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是()A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl参考答案：C略14.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（

）A．分子数相等

B．原子数相等

C．体积相等

D．质量相等参考答案：A略15.下列关于离子方程式书写或说法不正确的是（

）A.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOC.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2OD.SO2通入Ba(OH)2溶液中出现白色沉淀，因为：Ba2++SO2+2OH-＝BaSO3↓+2H2O参考答案：BA.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，A正确；B.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2生成次氯酸和碳酸氢钙：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO，B错误；C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化生成铁离子：4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，C正确；D.SO2通入Ba(OH)2溶液中出现白色沉淀，因为生成了亚硫酸钡：Ba2++SO2+2OH-＝BaSO3↓+2H2O，D正确，答案选B。点睛：掌握电解质的拆分原则、发生的化学反应是解答的关键。注意题目的隐含条件，尤其要注意反应物过量的问题，例如酸式盐与碱反应，这类试题书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量即可。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；(2)上述反应的离子方程式分别为___________________________________________________；________________________________________________________________________。（3）乙同学的实验原理是______________________________________________

。写出B处的离子方程式：___________________________________________________。参考答案：（13分）答案(1)强酸制弱酸（2分）稀硝酸碳酸钙硅酸钠溶液（3分）(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，（2分）

SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO（2分）(3)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质（2分）2I－＋Cl2===2Cl－＋I2（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为

。

（2）B中Sn极的电极反应式为

，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）

。

（3）C中被腐蚀的金属是

，总反应方程式

参考答案：略18.当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法有利于能源“开源节流”的是________(填字母)。A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝________。（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)＋O2(g)==2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ/mol。NO分子中化学键的键能为__________________kJ/mol。（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：_______________________________。参考答案：(1)ACD

(2)石墨

－393.5kJ·mol－1

(3)631.5

(4)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＝－746.0kJ·mol－1【分析】（1）只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；（2）依据物质能量越高，物质越不稳定；依据图象判断石墨的燃烧热；依据极值计算判断生成的气体组成，结合热化学方程式计算得到；（3）旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为化学反应所吸收的能量，结合N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/mol、497kJ/mol，依据热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g），△H=+180kJ/mol-1可以计算NO分子中化学键的键能；（4）利用盖斯定律结合已知热化学方程式计算反应热，再写出热化学方程式。【详解】（1）只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；B、大力开采煤、石油和天然气，不能减少化石燃料的运用，故错误；A、C、D能减少化石燃料的运用，正确。故选ACD；（2）图象分析金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以说明石墨稳定；图象分析1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为393.5kJ，则石墨的燃烧热为△H=-393.5kJ?mol-1；（3）ΔH=反应物键能和-生成物键能和，根据N2(g)＋O2(g)==2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ/mol，即946kJ/mol+497kJ/mol-2Q(N-O)=180.0kJ/mol解得Q(N-O)=631.5kJ/mol。（4）已知①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)+CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol②C(石墨,s)+1/2O2(g)=CO2(g)+CO2(g)ΔH=-110.5kJ/mol③N2(g)|+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol；由盖斯定律:方程式①×2-②×2-③得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.0kJ/mol。【点睛】本题重点考查化学反应中的热效应。物质能量越高,物质越不稳定；根据图象判断石墨的燃烧热；据ΔH=反应物键能和-生成物键能和求算键能；利用盖斯定律结合已知热化学方程式计算反应热,再写出热化学方程式。19.硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气，其中三步循环（碘硫热化学循环）原理如下图所示：（1）“步骤Ⅰ.硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行，测得各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。其在650～1200℃间发生的主要反应的方程式为____。（2）“步骤Ⅱ.硫酸再生”的离子方程式为____（HI是强酸）。（3）步骤Ⅲ的反应为2HI(g)H2(g)+I2(g)。①若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，能说明已达到平衡状态的是___（填序号）。a．容器内气体的总压强不再随时间而变化b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1c．反应速率：v(H2)正=v(H2)逆d．I2(g)浓度不再随时间的变化而变化②已知断裂（或生成）1mol化学键吸收（或放出）的能量称为键能。相关键能数据如下：化学键H—IH—HI—I键能/kJ·mol－1298.7436.0152.7

则该反应的△H为____kJ·mol－1。

（4）将“三步循环”中步骤Ⅱ、Ⅲ用下图装置代替即为“二步循环”。下列有关该装置的相关说法正确的是____（填序号）。a．化