上海市闸北区第八中学2021年高三化学测试题含解析

上海市闸北区第八中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（

）A．正极Cu，负极Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液参考答案：答案：C2.下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键D．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构参考答案：D考点：元素周期律的作用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．.分析：A．元素的非金属性越强，气体氢化物的热稳定性越强；HF中含有氢键，故熔沸点较高；B．熔融状态下能导电的化合物为离子化合物；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物；C．NaHSO4晶体中阴离子为硫酸氢根离子，阳离子为钠离子，个数是1：1，熔化时破坏的是离子键；D．NCl3分子中N原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均为8电子稳定结构．解答：解：A．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；HF中含有氢键，故熔沸点较高，故沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；B．熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，故一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故B错误；C．NaHSO4晶体中阴离子为硫酸氢根离子，阳离子为钠离子，个数是1：1，熔化时破坏的是离子键，故C错误；D．NCl3分子中N原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均为8电子稳定结构，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期律的作用、氢键的性质、离子晶体与分子晶体的构成微粒与微粒间的作用力分析，难度中等．要注意基础知识的积累．3.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是

A．C3N4晶体是分子晶体

B．C3N4晶体中，C-N健的键长比金刚石的C-C键的键长要长

C．C3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子

D．C3N4晶体中微粒间通过离子健结合参考答案：C略4.在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。下列不符合这一主题的是（

）A、积极开发风能发电和水力发电

B、快速发展汽车工业，提高人民生活水平C、积极开发半导体节能灯具

D、开发新能源，减少对化石燃料的依赖参考答案：B略5.X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11，YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是短周期中最大的，W和Z同主族。下列说法错误的是（

）A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性B.气态氢化物的稳定性：Z>WC.简单离子半径：W>RD.Z、R形成的化合物中可能含有共价键参考答案：A【分析】YZ气体遇空气变成红棕色，则Y是N，Z是O，NO在空气中和O2迅速反应生成红棕色的NO2；R的原子半径是短周期中最大的，则R是Na；W和Z同主族，则W是S；X、Y、Z、R、W所在周期数之和为11，则X在第一周期，为H；综上所述，X、Y、Z、R、W分别为：H、N、O、Na、S，据此解答。【详解】A．X、Y、Z分别为：H、N、O，H、N、O三种元素形成的化合物溶于水也可能显碱性，如NH3·H2O的水溶液显碱性，A错误；B．非金属性：Z(O)＞W(S)，故气态氢化物的稳定性：Z(O)＞W(S)，B正确；C．S2-核外有三层电子，Na+核外有两层电子，故离子半径：S2-＞Na+，C正确；D．Z、R为O、Na，O、Na形成的化合物中可能含有共价键，如Na2O2，D正确。答案选A。6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图1所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜ZD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强参考答案：D略7.下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是

实验现象及操作、物质的用途解释A在一定浓度的乙酸溶液中加入乙酸钠固体，溶液pH增大只是乙酸根的水解所致B取少量某溶液滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C用铁、铝的容器来盛装浓硫酸或硝酸铁、铝在其表面被钝化D向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀氢氧化铝不溶于碱溶液

参考答案：C略8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol羟基中含有的电子总数为10NA

B．16g甲烷分子中含有的共价键总数为4NA

C．标准状况下，1L水中含有的原子总数约为

D．lL0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的NH+4总数为0.5NA参考答案：B略9.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（

）A．1：5

B．1：4

C．2：3

D．2：5参考答案：B略10.下列说法正确的是

(

)A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,两者所需氢氧化钠一样多C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍D.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2参考答案：B略11.下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是

Y

X

ZW

A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B．原子半径：X﹥Y﹥ZC．气态氢化物的稳定性：Z<WD．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X参考答案：AC12.下面关于电解质的叙述正确的是（

）

A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质

B．若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质

C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质D．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质参考答案：D略13.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是

参考答案：D略14.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是()。①银氨溶液；②溴的四氯化碳溶液；③氯化铁溶液；④氢氧化钠溶液。A．②与③

B．③与④C．①与④

D．①与②参考答案：A略15.25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃时，下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于或等于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750－

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：

（填“合理”或“不合理”）

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是

，反应的离子方程式为

。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氢氧化钠溶液参考答案：(1)合理

⑵NaOH溶液

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

⑶B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解（少写多写均不得分）。

（1）若两极分别放出H2和O2，则电解质的化学式为

；

（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，则电解质的化学式为

；

（3）若两极分别放出气体，且体积比为1:1，则电解质的化学式为

。参考答案：（1）Ba(NO3)2

HNO3

H2SO4；（2）CuSO4

Cu(NO3)2；（3）HCl18.右图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气相同；B的水溶液有杀菌防腐性能；D是C的钠盐，2molD分子间脱去1molH2分子可缩合生成E；H是F与A按物质的量之比为1∶2反应的产物。最近研发出的天然气利用的新途径，如下图所示分析上述信息，填写下列空白：（1）写出一氯甲烷生成丙烯的化学反应方程式：_____________________________。请从工业生产角度说出一条甲烷经氯甲烷合成低碳烯烃的优点：______________。（2）D、G的结构简式是D

G

。（3）写出下列反应式的化学方程式：A→B

A+F→H

。参考答案：（1）3CH3ClC3H6+3HCl（2分）

该途径步骤少，反应条件温和，生成的HCl可以循环使用（1分，答对1条合理答案得分）（2）HCOONa

HCOOCH3

（共2分）

（2分）（2分）19.（7分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。A.KMnO4

B.H2O2

C.Cl2水

D.HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。A.NaOH

B.NH3·H2O

C.CuO

D.Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目