上海市民办育英高级中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

上海市民办育英高级中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（

）A．冷水 B．沸水

C．NaOH溶液 D．NaCl溶液参考答案：B略2.下列叙述中正确的是

A．碳酸钠可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多

B．光导纤维、计算机芯片，分别属于硅和二氧化硅的用途之一

C．氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等

D．由于硫酸钡难溶于水，医疗上用硫酸钡作“钡餐”参考答案：C略3.下列排序正确的是

A．酸性：碳酸<苯酚<醋酸

B.碱性：Ca(OH)2<Mg(OH)2<KOH

C.密度：溴苯<苯<水

D.沸点：PH3<NH3<H2O参考答案：D略4.除去括号内杂质的试剂或方法错误的是

A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏参考答案：A略5.下列说法正确的是

A．N和As属于第VA族元素2，N原子得电子能力比As原子强

B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素

C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强参考答案：A6.下列说法不正确的是（）A．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究B．储氢金属吸氢形成金属氢化物，改变条件释放吸收的氢气，是氢气贮存的重要途径C．牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阳极保护法和改变金属组成或结构的方法都是

防止金属腐蚀的方法D．乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关参考答案：C【考点】金属的电化学腐蚀与防护；氢键的存在对物质性质的影响．【分析】A、质谱和核磁共振是最常用的结构测定工具；B、储氢金属吸氢可以形成金属氢化物，改变条件可以释放吸收的氢气；C、金属做原电池的负极、电解池的阳极都可以加快腐蚀；D、乙醇中的羟基氧原子、氢原子与水分子中的氢原子、氧原子之间可以形成氢键．【解答】解：A、核磁共振（NMR）和质谱（MS）是近年来普遍使用的仪器分析技术，也是最常用的结构测定工具．在质谱分析中，只需要微量样品就可测出被测物质的相对分子量、分子式和许多分子结构的信息，再结合核磁共振，就能准确测定出有机化合物的结构，故A正确；B、储氢金属吸氢形成金属氢化物，改变条件释放吸收的氢气，在电化学中经常见到，这是氢气贮存的重要途径，故B正确；C、牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法和改变金属组成或结构的方法都是防止金属腐蚀的方法，故C错误；D、乙醇中的羟基氧原子、氢原子与水分子中的氢原子、氧原子之间可以形成氢键，乙醇与水互溶与乙醇和水分子之间能形成氢键有关，故D正确．故选C．7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ClO－=SO+Cl－C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－D．向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：2HCO+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO+2H2O参考答案：【知识点】离子方程式

B1【答案解析】B解析：惰性电极电解饱和MgCl2溶液的反应是：Mg2++2Cl－＋2H2OMg（OH）2↓＋H2↑＋Cl2↑，A错误；B正确；向FeBr2溶液中通入足量Cl2的反应是：2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl－+2Br2，C错误；向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液的反应是：HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O，D错误。【思路点拨】书写离子方程式时需注意要符合反应实际，如本题的CD项。8.下列关于有机物的说法中，正确的一组是

（

）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA.①③⑤

B.②④⑥

C.①②⑤

D.③④⑥参考答案：A略9.某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体产生，且溶液中的阴离子种类不变。则下列说法不正确的是A．溶液中肯定没有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-B．若先向原溶液中加入盐酸，再加KSCN溶液，溶液变血红色C．向原溶液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为80gD．实验②产生的气体的体积约为7.47L（气体体积已换算成标准状况下）参考答案：C略10.用NO生产硝酸，可以有效消除污染，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A．a极是该电极的正极B．电流由a极经导线流向b极C．a极的电极反应式为NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+D．若消耗2.24L（标准状况下）氧气，则会有0.4molH+通过质子交换膜进入a极区参考答案：C【考点】化学电源新型电池．【分析】用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，根据原电池的工作原理进行回答即可．【解答】解：用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，A、a极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，是该电极的负极，故A错误；B、电流从正极流向负极，a是负极，b是正极，电流由b极经导线流向a极，故B错误；C、a极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，故C正确；D、正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O，若消耗2.24L即0.1mol（标准状况下）氧气，则转移单子是0.4mol，会有0.4molH+通过质子交换膜进入b极区，阳离子移向正极，故D错误．故选C．11.下列实验合理的是参考答案：A【知识点】实验解析：浓氨水与氯化钙并不能制取氨气，B错误；不能在容量瓶中直接配制溶液，C错误；二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，即从b口出气，D错误。【思路点拨】根据混合物各成分的性质选择分离方法，而且需看装置是否合理、正确；根据气体密度、溶解性选择收集方法；配制一定物质的量浓度的溶液应该先在烧杯中溶解，等冷却后移液。12.下列有关叙述不正确的是A.2011年9月29日卫生部出台《食用盐碘含量》国家标准，碘盐中碘含量的平均水平(以碘元素计)为20mg/kg—30mg/kg，说明摄入过少和过量的碘都对人体健康不利B．“地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E、脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物质C．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体，它与晶体相比具有晶体所不允许的宏观对称性D.2012年3月2日修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中能形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物）参考答案：D略13.已知氢有3种核素：，氯有2种核素：，则HCl分子的相对分子质量数值可能有几种A．1种

B．5种

C．6种

D．1000种参考答案：B略14.下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是A.制取NO2

B.净化NO2

C.收集NO2

D.尾气处理参考答案：BA、浓硝酸与铜反应可用于制取二氧化氮，选项A正确；B、二氧化氮能与水反应，不能用水净化二氧化氮，选项B错误；C、二氧化氮的密度大于空气，用向上排空气法收集时导管长进短出，选项C正确；D、二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，选项D正确。答案选B。3.下列排序正确的是A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH

B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN

D．沸点：PH3＜NH3＜H2O参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：a.取25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b.小火煮沸溶液1～2min；c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式

____________________、____________________________。此方案第一步的实验装置如下图所示：(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性________________________________________。(3)装置B中盛放的试剂是______________，作用是_______________________________。(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号)。①CH2==CH2

②H2S

③CH4

④CH≡CH

⑤H2(5)实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。(6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶

液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________。参考答案：答案：(14分)(1)2NaOH+CO2==NaHCO3

(1分)

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

(1分)(2)方法①：用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气。方法②：也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。

(3)饱和酸氢钠溶液

吸收HCl气体(4)②④⑤

(5)①③

②④

(6)7.2mol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列有关实验的叙述中，合理的是

A．用碱式滴定管量取25.00mL溴水

B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

C．测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上

E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

F．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸参考答案：BDE略18.（7分）Cl2和NO2在室温下可以化合生成一种新的气态化合物C，为了测定C的分子组成，进行以下实验：取混合气体总体积5L，测定反应后总体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数(x)的变化规律，实验测知，当C12所占体积分数为20％或60％时，反应后的总体积均为4L。(1)由此可知化合物C的化学式为

，反应的化学方程式

。(2)当x在不同取值范围时，反应后总体积（V）随x变化的函数关系分别为

。参考答案：（7分）（1）NO2Cl（1分）

Cl2+2NO2===2NO2Cl（2分）（2）当x≤1/3时，V=5（1－x）（2分）当x≥1/3时，V=2.5（1+x）（2分）略19.G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：根据上述转化关系，回答下列问题：（1）芳香族化合物A的名称是___。（2）D中所含官能团的名称是____。（3）B—C的反应方程式为____。（4）F—G的反应类型___。（5）G的同分异构体能同时满足下列条件的共有____种（不含立体异构）；①芳香族化合物②能发