上海市闵行区华漕中学2021年高三化学下学期期末试题含解析

上海市闵行区华漕中学2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．标况下，22.4LNO2与水反应，转移的电子数为NAB．常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为NAC．3g金刚石晶体中，含有的共价键数为NAD．25℃时，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+数为NA参考答案：B略2.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（

）A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋参考答案：D3.下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是()A．稀盐酸

B．新制氯水C．氯化钙稀溶液

D．生理盐水参考答案：B略4.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是：(

)①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，MnO4—，NO3—，SO42—②使PH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—③水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—A

①②⑤

B

①③⑥

C

②④⑤

D

①②④参考答案：C略5.下列做法正确的是A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气参考答案：B浓HNO3见光易分解，需保存在棕色玻璃瓶中。白磷在空气中易自燃，需保存在水中，切割等操作也最好在水中进行。KClO3分解时MnO2做催化剂并没有消耗，可以回收利用；同时，KClO3是强氧化剂，若少量未完全分解而直接倒入垃圾桶，可能引起危险。H2还原CuO实验中要先通入H2，待排尽装置中的空气后再加热。6.（08山东省莘县实验训练）下列叙述中，正确的是

（

）

A．胶体微粒能透过半透膜和滤纸

B．SO2能使溴水退色，这一事实说明SO2具有漂白性

C．铁制品在空气中生锈主要发生的是析氢腐蚀

D．金刚石、石墨与C60都是碳元素的同素异形体参考答案：答案：D7.用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是A．足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.2NAB．1mol由CO2和O2组成的混合气体中，含有的氧原子数为2NAC．1L0.50mol/LNa2CO3溶液中CO32－数目为0.5NAD．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA参考答案：B略8.下列表述正确的是（

）A．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，因此该反应一定不能自发进行B.配制0.1mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正确）C．在0.1mol/LKNO3的溶液中，不可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-D.Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C略9.下列有关化学用语，正确的是（

）A．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2OB．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑参考答案：C略10.下列有关Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Cl﹣、HCOOH、I﹣可以大量共存B．与Na2SO3反应的离子方程式：ClO﹣+SO32﹣═SO42﹣+Cl﹣C．不可使用pH试纸测定该溶液的pHD．1L0.1mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10g沉淀参考答案：C【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．溶液中不能存在还原性离子；B．发生氧化还原反应后，结合钙离子生成硫酸钙沉淀；C．溶液具有漂白性；D．和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙和HClO．【解答】解：A．ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．与Na2SO3反应的离子方程式为Ca2++ClO﹣+SO32﹣═CaSO4↓+Cl﹣，故B错误；C．溶液具有漂白性，则不可使用pH试纸测定该溶液的pH，可选pH计测定，故C正确；D．和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙和HClO，则不能生成沉淀，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的性质，综合性较强，涉及离子共存、氧化还原反应、与量有关的离子反应等，注重高频考点的考查，选项BD均为解答的易错点，题目难度不大．11.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略12.

下列物质固态时，必定是分子晶体的是(

)A．酸性氧化物

B．非金属单质

C．碱性氧化物

D．含氧酸参考答案：答案：D13.下来实验方法和操作有误的是(

)A．检验有机物中是否含有卤素元素可用铜丝燃烧法B.用纸上层析法分离和检验墨水的成分，为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法。C．当沉淀的密度较大或结晶的颗粒较大，静置后能沉降至容器底部时，可用倾析法进行沉淀的分离和洗涤。D.硝基苯的制取：大试管里先加入1.5ml浓硝酸和2ml浓硫酸，摇匀，冷却到50到60摄氏度以下，慢慢滴入1ml苯，不断摇动，使混合均匀，然后加热10分钟，把混合物倒入一个盛有水的试管里，可以看到有油状硝基苯生成。参考答案：B略14.某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体X中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLi＋C（碳纳米管）LixC，下列有关说法正确的是A．放电时Li+由正极向负极移动B．充电时的阳极反应为：LixC－xe－＝C＋xLi+C．X可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低参考答案：B略15.下列说法正确的是

（

）[来源:学_科_网]

A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-bkJ·mol-1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1，

②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.0kJ·mol-1,

则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5kJ．mol参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）针对苏教版化学I第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”。请你参与探究并回答有关问题：（1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是

；但在实验中往往又看到血红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是：

；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出产生该现象的化学方程式：

。（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现血红色褪去。同学对血红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式

。（3）探究高铁酸钾的某种性质。【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42－浓度为1.0mmol·L-1（1mmol·L—1=10—3mol·L—1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO42－浓度为1.0mmol·L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则①实验1的目的是

；②实验2可得出的结论是

；③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑。由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是

。参考答案：（14分）（1）先加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加双氧水少许，看到溶液呈血红色（2分）

硫氰根被氧化（2分）

2H2O2

2H2O+O2↑（2分必须注明催化剂）（2）2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42-+6Cl-+16H+

(2分)（3）①研究FeO42－在不同pH溶液中的稳定性（或反应的速率）（2分）②温度越高，FeO42－越不稳定（或与水反应的速率越快）（2分）③pH=11.50的溶液中OH—离子浓度大，使平衡向左移动

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1;达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为

；

（2）若反应温度升高，M的转化率

（填“增大”“减小”或“不变”；）

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1molL·-1,c(N)=2.4mol·L-1;达到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=

;

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=1mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为

。参考答案：答案：(1)25％。(2)增大。(3)6。(4)41％

18.(5分)有一块铜银合金的质量为51.6克，将它溶解在足量的稀硝酸中，在标准状况下，收集到6.72升气体，求合金中铜的质量.参考答案：19.2g略19.高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量＜100）的氧化物做催化剂。M元素的离子在一定条件下能与NH3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）。（1）150℃、常压下，6.08g该氧化物与0.6molHCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol。该金属M的相对原子质量为___________。将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol·L-1。（2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL