上海市梅园中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析

上海市梅园中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列用水就能鉴别的一组物质是A．苯、己烷、四氯化碳

B．硝基苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳

D．溴苯、乙醇、乙酸参考答案：C略2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同参考答案：C略3.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变C.水电离产生的c(H＋)=10-26的溶液中加入锌粒，一定放出H2D.将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略4.

某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（

）

A．2，3-二甲基-1-丁炔

B．2，2-二甲基-2-丁烯

C．2，2-二甲基-1-丁烯

D．3，3-二甲基-1-丁烯参考答案：D略5.已知：298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2

D．无法比较参考答案：A6.下列离子方程式不正确的是A．氯化铁溶于水：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3＋3H+B．NaOH溶液与盐酸反应：H+＋OH－＝H2OC．Cl2气通入烧碱溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD．Na投入大量水中：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑参考答案：A略7.常温下pH=11的某碱溶液分别与pH都为3的醋酸和盐酸溶液等体积混合得到a、b两溶液，关于这两种溶液的酸碱性的描述正确的是A．b不可能显酸性

B．a不可能显酸性C．a不可能显碱性

D．b可能显酸性或碱性

参考答案：A略8.氯水中含有多种成分，因而具有多重性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。（1）能证明氯水具有漂白性的是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”)。（2）C过程中的现象是_______________________。（3）b过程中的离子方程式为______________________。（4）a过程中的化学方程式为

。

参考答案：（1）__d___。（2）______产生白色沉淀_____。（3）__________________

。

（4）

。略9.原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn－的核外电子排布相同，关于X、Y元素的论述正确的是：A．第一电离能X<Y

B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>Y

D．X原子半径小于Y参考答案：A略10.相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaNO2+HF═HCN+NaF

NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（）A．HF的电离常数是① B．HNO2的电离常数是①C．HCN的电离常数是② D．HNO2的电离常数是③参考答案：A【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，据此分析解答．【解答】解：相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaNO2+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此得出酸的强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，所以酸的电离平衡常数大小顺序是HF＞HNO2＞HCN，则HF的电离常数是①、HNO2的电离常数是②、HCN的电离平衡常数是③，故选A．11.下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线D．图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化参考答案：C考点：化学能与热能的相互转化；镁、铝的重要化合物；中和滴定．专题：化学反应中的能量变化；元素及其化合物．分析：A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高；B、催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应的速率；C、强碱滴定弱酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7；D、根据硫酸铝铵和氢氧化钡溶液反应的情况来判断．解答：解：A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故A正确；B、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，故B正确；C、强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7，而不是等于7，故C错误；D、开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反应掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，（b到c），故D正确．故选C．点评：本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论，综合性较强，难度大．12.可逆反应N2＋3H22NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率为

(

)A．20%

B．25%

C．75%

D．80%参考答案：B略13.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（

）A.容器中SO2、O2、SO3共存B.SO2与SO3的浓度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D.反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略14.下列说法正确的是（）A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向参考答案：B考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析判断；B、反应是熵增大的反应，自发进行的反应，判断依据△H﹣T△S＜0分析判断C、反应自发进行需要由焓变和熵变温度共同决定；D、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；解答：解：A、△H＜0、△S＞0的反应，△H﹣T△S＜0在任何温度都能自发进行，故A错误；B、反应△H＞0、△S＞0，能自发进行说明，△H﹣T△S＜0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；C、反应自发进行需要由焓变和熵变温度共同决定，故C错误；D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和反应方向，故D错误；故选B．点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，化学平衡影响因素的分析判断，题目较简单．15.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

(

)A、X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B、X的第一电离能一定大于YC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D、气态氢化物的稳定性：HnY小于HmX参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:

(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入

(填“A”或“B")，再滴加另一反应物。(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是

。(3)洗涤沉淀的方法是

；判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是

。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是

。

(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

写出A中反应的离子方程式

。装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是

。F中试剂的作用是

。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为

_。参考答案：(10分)(1)B

(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁

(3)加蒸馏水至刚好淹没沉淀，过滤，重复几次；

AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；坩埚

(4)方程式略；除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在密闭容器中，通入amolN2和bmolH2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余cmolN2。(1)生成NH3的物质的量为__________________________________________________。(2)H2的平衡转化率为______________________________________________________。(3)若把容器的体积缩小一半，则正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率________，N2的转化率________。参考答案：(1)2(a－c)mol(2)3(a－c)/b(3)增大增大增大18.同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B的密度之比为

，摩尔质量之比为

。（2）在标准状况下a.6.72LCH4气体

b.3.01×1023个HCl气体分子

c.13.6g

H2S气体

d.0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）①四种气体的物质的量

，②标准状况下四种气体的体积

，③四种气体的质量

。参考答案：（1）

4:5