上海市月浦中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

上海市月浦中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是（

）A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液

D．Na2CO3溶液参考答案：B略2.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）

A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强B．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量相同参考答案：B略3.下列各组中的离子方程式能正确表示相应的化学反应的是（

）A．NaOH和CH3COOH

OH﹣+H+=H2OB．过量的CO2与NaOH溶液

CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OC．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O

Ba2++SO42+=BaSO4D．NaHS+HCl=NaCl+H2S

HS++H+=H2S参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．醋酸在离子反应中保留化学式；B．反应生成碳酸氢钠；C．漏写生成水的离子反应；D．反应实质为硫氢根离子与氢离子反应．解答：解：A．NaOH和CH3COOH的离子反应为CH3COOH+H+=CH3COO﹣+H2O，故A错误；B．过量的CO2与NaOH溶液的离子反应为CO2+OH﹣=HCO3﹣，故B错误；C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O的离子反应为2OH﹣+2H++Ba2++SO42+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．NaHS+HCl=NaCl+H2S的离子反应为HS++H+=H2S，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大4.今有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是

A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱

B．Z一定位于ⅦAC．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显碱性D．X与足量的W反应生成的化合物为X2W参考答案：C略5.

能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是(

)A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀参考答案：B略6.U和U是铀的两种主要的同位素。U是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得U没有什么用处，于是就把它叫做贫铀。后来，美国人利用U制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是()。A.U原子核中含有92个中子B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素D.U与U互为同素异形体参考答案：C解析U的中子数为235－92＝143，其核外电子数为92，故A、B错误；同素异形体是指同一种元素形成的不同单质，U和U应互为同位素。7.将1mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为()A．1.5mol

B．3mol C．4.5mol

D．6mol参考答案：B8.下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是A.HI

HCl

H2S

PH3B.PH3

H2S

HCl

HBrC.HF

HCl

H2S

SiH4D.NH3

PH3

H2S

HCl参考答案：CA错误，HI不如HCl稳定B错误，HCl最稳定C正确，半径越小，其氢化物越稳定D错误，P元素的半径最大，所以PH3最不稳定9.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L参考答案：A略10.下列说法不正确的是（

）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③Cl2中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37C1的个数之比相等④18gH2O中含有的中子数为10NA⑤标况下，等体积CH4和HF所含的电子数相同⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等⑧通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化A.2个

B.3个

C.4个

D.5个参考答案：D分析：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等；②核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子；③同位素原子在不同物质中个数之比不变；④H2O含有8个中子；⑤标准状况下HF不是气态；⑥非金属元素的原子之间可能形成离子键，如铵盐；⑦CN－和N2含有的共用电子对数均是三对；⑧同位素原子之间的转化是物理变化。详解：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，①错误；②核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，因此同一元素的核素种数由中子数决定，②正确；③同位素原子在不同物质中个数之比不变，所以C12中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HC1中35Cl与37Cl的个数之比相等，③正确；④18gH2O的物质的量是1mol，其中含有的中子数为8NA，④错误；⑤标况下HF不是气态，等体积CH4和HF所含的电子数不相同，⑤错误；⑥非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子存在离子键，⑥错误；⑦CN－和N2含有的共用电子对数均是三对，因此等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等，⑦正确；⑧16O与18O之间的转化中没有产生新物质，因此不可能通过化学变化实现16O与18O间的相互转化，⑧错误。答案选D。11.新交通法规定酒驾一次扣12分。右图为交警对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理如下：2CrO3（红色）＋3C2H5OH＋3H2SO4=Cr2(SO4)3（绿色）＋3CH3CHO＋6H2O该反应的氧化剂是（）A、CrO3

B、CH3CHO

C、H2SO4

D、Cr2(SO4)3参考答案：A略12.下列说法正确的是A．元素的最外层电子数一定等于该元素的族序数B．元素周期表中有7个主族、7个副族C．科学家通常在过渡元素中寻找半导体材料D．短周期元素的原子或单核离子的电子层数一定等于周期序数参考答案：B13.下列有关过氧化钠的说法错误的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到生成红褐色沉淀C.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4molD.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：CA.Na2O2能与水、CO2反应产生氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，A正确；B.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，且具有强氧化性，将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到氢氧化铁红褐色沉淀生成，B正确；C.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时氧元素化合价从－1价升高到0价，因此转移电子0.2mol，C错误；D.Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数之比是1:2，则1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，D正确，答案选C。点睛：掌握过氧化钠的性质特点是解答的关键，难点是过氧化钠氧化性的应用，由于过氧化钠极易溶于水生成氢氧化钠和氧气，学生往往容易忽视过氧化钠的强氧化性，过氧化钠氧化性的常考考点有：①Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2＝Na2SO4。②Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。③Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。④Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO2氧化成SO3。⑤Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。过氧化钠投入滴有酚酞的试液中，溶液先变红色后褪色。14.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略15.下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是选项冶炼原理方法A2HgO2Hg+O2↑热分解法B2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑电解法C3CO+Fe2O32Fe+3CO2热还原法D2CuO2Cu+O2↑热分解法

参考答案：D【详解】A.Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B.Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属氧合物的方法冶炼，但氧化铝的熔点较高，加入冰晶石的目的是降低熔点，故B正确；C.Fe用热还原法冶炼，故C正确；D.Cu应该用热还原法冶炼，故D错误；故选D。【点睛】热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来。电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。利用铝热反应原理还原:V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，

___________；(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；(3)配制溶液时有以下几个操作：

①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液

⑦定容正确的操作顺序是__________________(填序号)。(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。

①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）18.植物油与动物油相比较,哪类油的不饱和度高?选用油脂时应如何考虑油脂种类对人体健康的关系?参考答案：植物油中含有较多的