2022浙江省金华市堂头中学高二化学下学期期末试题含解析

2022浙江省金华市堂头中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有人设想合成具有以下结构的烃分子，下列说法不正确的是（

）A．Ⅳ不可能合成得到 B．Ⅱ与苯互为同分异构体C．Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3种 D．Ⅰ中各键之间夹角为109°28′参考答案：D考点：同分异构现象和同分异构体．分析：A、根据碳原子最外层只有4个电子，最多可形成4个共价键，不能形成5个共价键；B、分子式相同结构不同的有机物之间互为同分异构题；C、根据二氯取代产物中氢原子的种类结合二氯取代产物和六氯取代产物种数一样来回答；D、正四面体空间结构的分子中，化学键的键角是109°28′，但是三角锥型的分子则不是．解答：解：A、分子Ⅳ中碳原子形成5个共价键，所以不可能合成，故A正确；B、Ⅱ的分子式为C6H6，与苯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、分子的二氯代物有3种，所二氯取代产物和六氯取代产物种数一样，所以Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3种，故C正确；D、正四面体空间结构的分子中，化学键的键角是109°28′，但是图示物质是三角锥型的分子，键角不是109°28′，故D错误．故选D．点评：本题涉及同分异构体的判断、原子的成键方式以及分子的空间结构等知识，属于综合知识的考查，难度中等2.下列有关能源叙述不正确的是A．沼气是不可再生能源

B．太阳能是新能源C．石油是化石燃料

D．风能是一次能源参考答案：A略3.下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（）A．CO2和Na2CO3 B．SO2和H2O C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl参考答案：B【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．【解答】解：A．CO2中只含C、O之间形成的共价键，为共价化合物，而Na2CO3中含离子键和共价键，为离子化合物，故A不选；B．二者均只含共价键，均为共价化合物，故B选；C．KOH中含离子键和共价键，NaCl中只含离子键，故C不选；D．NaCl为含离子键的离子化合物，HCl为含共价键的共价化合物，故D不选；故选B．4.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

①②③④

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．为防止钢闸门被腐蚀，装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略5.下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是()A．苯乙烯和乙烯

B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）C．乙酸和甲酸甲酯

D．乙烯和丙烯参考答案：B略6.下列说法中正确的是

(

)

A.次外层电子数是2或8的原子一定不是副族元素B.离子化合物中不存在共价键

C.质量数就是原子的相对原子质量D.核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质参考答案：A略7.常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是A．在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-C．在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-D．在AlCl3溶液中：K+、NO3-、S2-、Na+参考答案：C略8.下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是()A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．一个电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色参考答案：DNa2SO4===2Na＋＋，H2OH＋＋OH－，和OH－移向b电极，Na＋和H＋移向a电极，在b电极上：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，在a电极上：2H＋＋2e－===H2↑，所以产生的气体体积a电极大于b电极；两种气体均为无色无味的气体；由于a电极上H＋放电，所以a电极附近的c(OH－)＞c(H＋)，滴加石蕊试液a电极附近变蓝色，同理，b电极附近变红色。9.有关右图装置中的叙述正确的是A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O＋4eˉ＝4OHˉD．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2eˉ＋2OHˉ＝2Fe(OH)2参考答案：C10.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是

（

）A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B．Si→SiO2→H2SiO3

→Na2SiO3C．N2→NO→NO2→HNO3

D．S→SO3→H2SO4→MgSO4参考答案：C略11.下列关于常见有机物的说法错误的是

A．乙烯和苯都能与溴水反应

B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和油脂都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：A略12.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，0.1mol/L的pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)B．25℃时，pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液：c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－)C．NaHCO3溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＝c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)参考答案：B略13.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字“祝你成功”，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是【

】A.铅笔端作阳极，发生还原反应

B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生

D.a点是负极，b点是正极参考答案：C略14.有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（

）A.脂肪酸

B.氨基酸

C.葡萄糖

D.核糖参考答案：B15.下列说法中正确的是

（

）

A纯净水就是纯的水

B与普通可饮用水相比，纯净水作为饮用水一定对人体更有利

C与纯净水相比，蒸馏水作为饮用水对人体更有利

D瓶装纯净水可开瓶直接饮用参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某兴趣小组同学设计了如下装置（其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出），用加热苯甲酸、浓H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯，并检验反应的部分副产物。且苯甲酸乙酯的沸点为213℃，乙醚的沸点为34.6℃。⑴关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备。仪器E的作用是

。⑵上述反应的副产物可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、SO2、水等。①打开活塞a，在竖直冷凝管上方塞上塞子，通过B、C、D装置检验SO2和乙烯。已知C中盛放的试剂是NaOH溶液，B、D中应盛放的试剂依次分别是

。②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH3”，来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：

。⑶通过下列实验方案，可以提纯苯甲酸乙酯。①为除去产品中杂质，先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，并加入

。②用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是

。③向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，至醚层澄清透明；过滤得醚层，然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏，蒸馏过程中控制的温度为

。参考答案：⑴冷凝回流（或导气兼冷凝））

⑵①品红、溴水（或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液）

②不可以，产物苯甲酸乙酯也含有“－CH2CH3”

⑶饱和Na2CO3溶液

将有机层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中

34.6℃略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．请回答下列问题：图中E表示活化能，E的大小对该反应的反应热

（填“有”或“无”）影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”或“降低”）；图中△

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

（3）已知在一定条件下，CO的燃烧热为﹣283kJ?mol﹣1，CH4的燃烧热为﹣890kJ?mol﹣1，由1molCO和3molCH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为

（4）已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H3=﹣285.8kJ/mol试计算反应：④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在该条件下的反应热△H4=

参考答案：1.无；降低；﹣198

2.CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ?mol﹣13.2953kJ4.﹣488.3kJ/mol考点：反应热和焓变；热化学方程式．分析：（1）B为活化能，活化能的大小与反应热无关；催化剂改变反应速率通过参与反应过程，降低活化能实现；根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比进行解答；（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ，根据燃烧热的概念分析即可解答；（3）根据燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量以及热化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答；（4）利用盖斯定律吗，将②×2+③×2﹣①可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），以此计算反应热，可得热化学方程式．解答：解：（1）B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJ?mol﹣1，故答案为：无；降低；﹣198；（2）1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，燃烧热热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ?mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ?mol﹣1；（3）1molCO完全燃烧时释放的热量为283KJ，1molCH4完全燃烧时释放的热量为890KJ，所以1molCO和3molCH4燃烧后放出的热量为283KJ+890KJ×3=2953KJ，故答案为：2953kJ；（4）利用盖斯定律吗，将②×2+③×2﹣①可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），则△H4=2×（﹣393.5kJ/mol）+2×（﹣285.8kJ/mol）﹣（﹣870.3kJ/mol）=﹣488.3kJ/mol，即2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在该条件下的反应热△H4=﹣488.3kJ/mol，故答案为：﹣488.3kJ/mol．点评：本题考查反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，难度不大，注意活化能与反应热的关系18.苯酚是一种重要的化工原料，以下是以苯酚为原料，生产阿司匹林、香料和高分子化合物的合成线路图。已知：（1）写出反应类型：反应④属于_____________反应，反应③属于________________反应。（2）写出下列有机物的结构简式：E___________、G_____________、F____________。（3）可以检验阿司匹林样品中含有水杨酸的试剂是-------__________（填写字母）。

A．碳酸氢钠溶液

B．氯化铁溶液C．红色石蕊试液

D．新制氢氧化铜悬浊液（4）写出A→E、C→D、A→G的方程式：

A→E：

C→D：

B→C：

（5）