高三化学高考备考一轮复习专题训练-元素或物质推断题

试卷第=page1111页，共=sectionpages1212页试卷第=page1212页，共=sectionpages1212页高考化学一轮复习—元素或物质推断题1．（2022·江西宜春·统考二模）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：（1）推断B在元素周期表中的位置______________，写出E2D的电子式__________．（2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式______________．（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_______________．（4）常温下，1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水，放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________．（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2g．下列说法正确的是_____________．A．m1一定大于m2B．剩余固体m2中一定没有单质CuC．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+2．（2022·天津河北·统考一模）A→J有如图所示的转化关系(反应条件、部分反应物和产物已忽略)：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂。(1)(1)写出物质B的电子式_______；D元素在元素周期表中的位置为_______(填写哪个周期和哪个族)，写出物质B与水反应的化学方程式_______(2)(2)写出下列反应的化学反应方程式：⑤__________________________________________________________⑧________________________________________________________________(3)(3)写出反应的离子方程式：⑦_______(4)(4)在①−⑧的所有反应中，属于非氧化还原反应的有(填序号)_______(5)(5)根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因_______________________________________3．（2022·江西宜春·统考三模）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用实际符号)：(1)C的元素符号是______________；元素F在周期表中的位置__________。(2)B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为________，其固体时的晶体类型是____________________________。(3)最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成1mo1C≡C放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是_______。①C4属于一种新型的化合物②C4沸点比P4(白磷)低③lmolC4气体转变为C2吸收882kJ热量④C4与C2互为同素异形体⑤C4稳定性比P4(白磷)差⑥C4属于原子晶体⑦C4和P4(白磷)的晶体都属于分子晶体⑧C4与C2互为同分异构体(4)C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为__________，其空间构型为__________。(5)为了除去化合物乙(A2ED4)的稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：___________(6)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是______________。a.E2F2的结构式为：F－E—E－Fb.E2F2为含有极性键和非极性键的非极性分子c.E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2>E2F2d.E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF(7)举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：_________________________________________________________________4．（2022·云南德宏·统考一模）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3.试回答下列问题：(1)E元素在周期表中的位置是_______；(2)已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8kJ/mol，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：_______；(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是_______；(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。①X、Y均属于_______化合物(填“离子”或“共价”)：②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为_______；(5)化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：_______。5．（2022·湖北·校考一模）下图中A为278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气体。O是白色沉淀（图中部分反应物和生成物没有列出）。（1）写出A、G、L的化学式A______________：G：_______________，L：______________。（2）反应②的化学方程式________________________________________________。（3）写出反应M→L的离子方程式为________________________________________。（4）若将O敞口久置，变质过程中的现象为___________________________________，发生的化学方程式为__________________________________________________。（5）向M溶液中投入与M等物质的量的Na2O2，反应的离子方程式是____________。6．（2022·河北衡水·统考一模）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：（1）B的电子式为________________。（2）画出元素M的原子结构示意图__________________________________________。（3）物质X的化学式为____________________________________________________。（4）电解混合液时阳极反应式为____________________________________________。（5）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：①含有L元素的化合反应______________________________________________。②含有L元素的置换反应______________________________________________。（6）已知E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式__________________________________。7．（2022·内蒙古呼伦贝尔·统考二模）、下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式_____________B的电子式_______________。（2）写出下列反应的化学方程式：D＋G→H_____________________________。F+J→B+C+I______________________________。（3）写出A+NaOH→D的离子方程式______________________________。8．（2022·天津河西·统考三模）利用酸解法制钛白粉产生的废液生产铁红(Fe2O3)和补血剂乳酸亚铁的生产工业流程如下图所示:已知;TiOSO4在大量水中加热条件下可完全水解成为TiO2·xH2O沉淀。请按要求回答下列问题:（1）步骤①加入适量铁屑的目的是_________。TiOSO4完全水解的化学方程式为_________。（2）步骤②的系列操作中，需要控制__________、_________条件下，再进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤。其中洗涤液选用稀硫酸替代水的优点有__________。（3）写出步骤③的化学方程式:_________。（4）某兴趣小组学生以铁屑、稀硫酸、NH4HCO3溶液为原料，欲用下图装置，利用步骤④反应，达到制备FeCO3的目的。i.NH4HCO3溶液应盛放在装置(填字母)_______中。该装置中涉及的主要反应的离子方程式_________。ii.达成步骤④反应的操作是__________。（5）测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数:称取ag晶体样品，配成100.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用硫酸酸化的0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定(杂质不与KMnO4溶液反应)。平行有效实验滴定消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。则所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为【设M(FeSO4·7H2O)=bg/mol，用含a、b的表达式表示】_________。9．（2022·上海奉贤·统考二模）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。请回答下列问题:（1）B元素在周期表中的位置：_________________；请写出该原子的电子式：___________；其原子核外电子能量最高的能级是：_______。（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：_______>_______>_______(填微粒符号)。（3）F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：_______(用化学式表示)。（4）E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为_______（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_________________。据此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为____________________。10．（2022·江苏盐城·统考一模）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。B的焰色反应呈黄色，C、D、E、G是常见的气体，C、D、E是单质且C呈黄绿色；H与G的组成元素相同，H的摩尔质量为32g·mol－1，I是常见的盐类，J是紫红色金属单质。（1）D的化学式为_____________________。（2）G的电子式为_____________________。（3）写出反应①的离子方程式：_____________________。（4）写出反应②的化学方程式：_____________________。11．（2022·山东枣庄·统考一模）甲、乙、丙是三种常见的单质,A、B、C是三种常见的二元无机化合物，它们之间的转化关系如右图所示。请回答下列有关问题：（1）若甲为常见气态非金属单质,丙为金属单质，三种单质中只有甲由短周期元素组成;甲与乙同主族、乙与丙同周期;它们的转化关系均在溶液中进行。则：①甲物质的名称为___________。②丙元素在元素周期表中的位置是___________。③反应A+甲→乙+B的离子方程式为______________________。④请简述B中阳离子的检验方法__________________________________。（2）若甲为常见金属单质，乙为常见固态非金属单质,且所有物质组成元素均为短周期元素。则：①乙的化学式为___________。②A的电子式为___________。③将A缓慢通入氢氧化钠溶液中，所得溶液中的某种阴离子的物质的量随n(A)的通入转化关系如右图所示。图中a、b两点的溶液中水的电离程度的大小关系为a_______b(填“>”、“=”或“<")。若溶液X为图中曲线上任意一点，则向溶液X中逐滴加入盐酸至反应完全,消耗盐酸的物质的量最大为___________。12．（2022·河北邯郸·校联考一模）A、B、C、D、E、F六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：（1）在周期表中,E位于第_____________周期第_____________族。（2）A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物，其电子式为_____________。（3）在E、F的气态氢化物中,热稳定性较强的是_____________(填化学式,下同),还原性较强的是_______________。（4）A、C、D、E组成两种酸式盐X、Y,将X、Y溶液混合发生复分解反应,写出离子方程式：________________________________________________________。（5）常用(BA4)2E2C8检验废水中的Mn2+,若观察到无色溶液变紫红色,可判断废水中含Mn2+,还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀。写出无色溶液变紫红色溶液的离子方程式：_________________________________________________。13．（2022·山东枣庄·枣庄市第三中学校考一模）（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF

⑨NH3⑩I2其中既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。（2）X、Y

两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2

中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_________；若XY2为共价化合物时，其结构式为______。（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据____________________。（4）现有a~g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________________。A．c和f

B．b和g

C．d和g

D．b和e②写出a~g7

种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式____________。14．（2022·全国·校联考三模）下表为元素周期表的一部分。（1）a原子结构示意图为___________，d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为__________。（2）e的最高价氧化物对应水化物的钠盐液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式：____________________________________。（3）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两种元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的化学方程式：____________________________，X在周期表中的位置为________________。（4）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应，每消耗6kga的单质，过程中转移1×103mol电子，写出相应反应的化学方程式：_________________________________。15．（2022·河南南阳·校联考高考模拟）如图表示A〜E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式。(1)写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式：B→C：_______________；

C→D：_______________；

D→E：_______________；

(2)将3.9gA投入到足量的水中充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为_____L，将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的避浓度为______________。16．（2022·河南平顶山·统考高考模拟）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题I.(1)下列说法正确的是________。a.XY2和WY2都能溶子水生成对应的酸b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强c.X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性d.依据将NaOH溶液分别滴入MgO2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱Ⅱ.QY2是国际上公认的高效消毒灭菌剂。(2)实验室中利用KQY3和亚硫酸钠在硫酸存在下制备QY2。写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目______________________。(3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：操作I：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：①操作I中反应的离子方程式是_______________________。②确定操作II完全反应的现象是___________________________。③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_________________。④若水样的体积为1.0L，在操作II中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中QY2的浓度是__________mol·L-1(精确到0.01)。17．（2022·河北衡水·统考二模）已知反应①、②、③中都涉及到MnO2，反应关系如图所示，其中E、M、H为中学化学常见的气体单质，E为黄绿色，M、H均为无色。G有漂白性，N的焰色反应为紫色（透过蓝色钻玻璃观察）。请回答：（l）在反应①、②中，MnO2的作用分别是_________、________。（2）在图中反应①～⑦中，属于氧化还原反应的是______（填序号）a．除④外

b.除①⑤⑥外

c．除④⑦外

d．全部（3）请写出下列反应的离子方程式：反应①______________；反应④______________；反应⑥______________；（4）若amolE气体、bmolM气体、cmolH气体，在一定条件下恰好完全反应，得到A溶液，则a、b、c的关系为___________。（用含有a、b、c的代数式表示）18．（2022·湖南永州·统考一模）由短周期常见元素组成的纯净物甲、乙、丙、丁，其转化关系如下图所示，已知物质甲与物质乙之间的反应不在溶液中进行。(1)若丙是淡黄色固体，其焰色反应为黄色，则化合物丙的化学式为____________；在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的丁溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______________________。(2)若常温下丙是有色气体，丁是—元强酸。则化合物丙与H2O反应的化学方程式为__________________。(3)某化学兴趣小组利用下图来探究(2)中气体丙的性质。实验中，装置A中淡黄色固体变成白色固体，体现了气体丙的______________(填“氧化性，或“还原性”），一段时间后，装置B中溶液开始变蓝，写出溶液变蓝的离子方程式_____________________。答案第=page1515页，共=sectionpages33页答案第=page1414页，共=sectionpages33页参考答案：1．

第二周期ⅣA族

H3O+

S2﹣＞Cl﹣＞Na+

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ•mol﹣1

AC2．(1)

第四周期第Ⅷ族

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(4)⑦(5)Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒；Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可吸附水中的杂质而净化水3．

N

第3周期第VIIA族

分子晶体

②④⑦

三角锥形

H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

acd

C12+H2S=S+2HCl4．

第三周期第I主族

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

离子

H++=H2O+SO2↑

S2-+H2O2+2H+S+2H2O5．

FeSO4·7H2O

Al2O3

FeCl3

SO2+Cl2+2H2O=4H2SO4+2HCl

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

白色变灰绿色变红褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

4Na2O2+4Fe2++6H2O=8Na++O2↑+4Fe(OH)3↓6．

(NH4)2Fe(SO4)2

4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－17．

NH4HCO3

4NH3＋5O24NO＋6H2O

C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

NH4+＋HCO3-＋2OH－NH3↑＋CO32-＋2H2O8．

将Fe3+还原为Fe2+,消耗部分H+

TiOSO4+(x+1)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+H2SO4

氮气氛围或铁粉过量

硫酸过量

减少晶体的溶解，提高产率

4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3

C

Fe