共价键模型（第二课时） 课件

第1节共价键模型（第二课时）（1）因为每个原子所提供的

的数目是一定的，所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对电子配对成键后，，一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能

或

是一定的，这称为共价键的饱和性。显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的

关系。（2）在形成共价键时，

愈多，电子在

愈大，所形成的共价键愈

，因此共价键尽可能沿着

，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的

构型。【阅读课本并填空】未成对电子形成共价键的总数以单键连接的原子数目原子轨道重叠核间出现的概率牢固电子出现概率最大的反向形成空间3.共价键的特征（1）饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。（2）方向性：共价键尽可能沿着电子出现概率最大的反向形成，这就是共价键的方向性。H2HCl特征组成原子吸引共用电子对的能力共用电子对的位置成键原子的电性结论同种元素原子不同种元素原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子【探究】H2分子与HCl分子中的共价键是否相同？HH共用电子对无偏向共用电子对偏向Cl不显电性相对显正电性相对显负电性HClababH2HCl特征组成原子吸引共用电子对的能力组卷网共用电子对的位置成键原子的电性

结论同种元素原子不同种元素原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子不显电性显电性键无极性键有极性4.非极性键和极性键（1）非极性键:同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键（共用电子对无偏向）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)（2）极性键：不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键（共用电子对有偏向）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)“联想·质疑”氯化氢、碘化氢的分子结构非常相似，它们都是双原子分子，分子中都只有一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。例如，在1000℃时，只有0.001%的氯化氢分解生成氢气和氯气，却有高达33%的碘化氢分解为氢气和单质碘。这是为什么？二、共价键的键参数1.键能：表示键强弱的物理量。（1）概念：在101.3kPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键使其生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为AB键的键能。（3）单位：kＪ／mol（2）表示：常用EA－B表示某些共价键的键能（4）键能大小与键的强度的关系：

①键能越大，断开时需要的能量就越多，化学键越稳定，越不易断裂

②键能越小，断开时需要的能量就越少，化学键越不稳定，越容易断裂

某些共价键键长2.键长：（1）概念：形成共价键的两原子间的核间距。（2）一般而言，键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定。（3）键长是影响分子空间构型的因素之一。3.键角：分子中键与键之间的夹角。104.5°

107.3°109.5°键角常用于描述多原子分子的空间构型180°

V型直线型三角锥形正四面体键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。

［小结］【板书】3.共价键的特征（1）饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。（2）方向性：共价键尽可能沿着电子出现概率最大的反向形成，这就是共价键的方向性。4.非极性键和极性键（1）非极性键:同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键（共用电子对无偏向）（2）极性键：不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键（共用电子对有偏向）

1.键能：在101.3kPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A－B键的键能，常用EA－B表示。单位：