江苏省苏州市铁路中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

江苏省苏州市铁路中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语说法正确的是A．甲基的电子式：

B．乙烯的比例模型：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．次氯酸的结构式：H─O─Cl参考答案：D2.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：C略3.下列说法正确的是A．除去苯中的少量苯酚，可加入过量的饱和溴水后过滤B．蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应C．葡萄糖、蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应D．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体参考答案：B略4.某烯烃与H2加成后得到2,2－二甲基戊烷，该烯烃的名称是（

）Ａ.2,2－二甲基－3－戊烯

Ｂ.2,2－二甲基－2－戊烯Ｃ.2,2－二甲基－1－戊烯

Ｄ.4,4－二甲基－2－戊烯参考答案：D略5.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是：（

）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略6.下列叙述正确的是(

)A．除去苯中的苯酚，可加浓溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀，滤去B．将苯酚晶体置适量水中，待苯酚溶解一部分成饱和溶液后，仍残留无色晶体C．苯酚的酸性比碳酸弱，所以它不能溶于Na2CO3溶液里D．苯酚也可与硝酸发生反应参考答案：D试题分析：A．溴易溶于苯，用溴水除杂，苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚是有机物，溶于苯中，同时会引入新的杂质，则除去苯中的少量苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，A错误；B．将苯酚晶体放入少量水中，全部溶解后不会残留无色晶体，B错误；C．苯酚的酸性很弱，但强于碳酸氢钠，因此苯酚能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，C错误；D．硝酸具有强氧化性，能与氧化苯酚，D正确；答案选D。【名师点睛】该题难度不大，掌握苯酚的弱酸性和能发生取代反应是解答的关键．注意除去苯中少量的苯酚是高频考点。注意苯酚酸性与碳酸和碳酸氢钠的比较。7.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（

）

A．甲苯

B．乙醇

C．丙烯

D．乙烯参考答案：C略8.下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是

(

)A.乙烯丙烯

B.异戊二烯3—甲基—1—丁炔

C.甲烷乙烯

D.苯苯乙烯参考答案：D略9.某工业生产经过以下转化步骤：

下列说法中不正确的是

（

）

A．该过程是一种新的硫酸生产方法

B．该过程中硫酸是催化剂

C．该过程中①、②是加成反应

D．该过程中③、④是水解反应参考答案：A略10.下列说法正确的是

A．有些晶体是由分子直接构成的，如干冰、白磷等；有些晶体是由原子直接构成的，如金刚石、重晶石等；有些晶体是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等B．分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学变化中的最小微粒C．金刚石晶体和甲烷分子中的碳原子的杂化类型都是sp3杂化D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：C略11.化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（

）

A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B．MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用与冶炼铝和镁

C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

D．利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性参考答案：B略12.下列实验没有问题的是参考答案：D略13.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为 2CH3OH+3O2+4OH—

2CO32—+6H2O，下列说法错误的是（

）

Ａ、放电时CH3OH参与反应的电极为负极Ｂ、充电时每生成1molCH3OH转移12mol电子Ｃ、放电时负极的电极反应为：CH3OH＋8OH-－

CO32—+6H2O+6e－-Ｄ、充电时电解质溶液的pH逐渐增大参考答案：B略14.下列溶液一定呈中性的是（

）A、c(H+)=10-7mol/L的溶液

B、pH=7的溶液C、c(H+)/c(OH)=10-14有溶液

D、氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl)参考答案：D略15..已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g)

ΔH=－221.0kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)

ΔH=－483.6kJ·mol-1。则反应C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的ΔH为（

）A.+262.6kJ·mol-1

B.－131.3kJ·mol-1C.－352.3kJ·mol-1

D.+131.3kJ·mol-1参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）以铬铁矿［主要成份为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质］为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为

▲

。（2）酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42－有转化为Cr2O72－。①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝

▲

；②已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝

▲

。（3）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于

▲

mol·L－1，后续废水处理方能达到国家排放标准。②还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理10m3CrO42－的物质的量浓度为1.5×10—3mol·L－1的废水，至少需要绿矾（FeSO4·7H2O）

▲

kg。参考答案：（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（2）①0.25mol·L－1

②6（3）2.4×10－4

12.51

（每空2分，共10分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大

②B与F同主族。③B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。⑤E元素的电离能数据如下(kJ·mol－1)：

I1I2I3I4…496456269129540…

(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式__________、__________。(2)B2A2分子中存在______个σ键，______个π键。(3)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键F—DF—FB—BF—BC—DD—D键能/kJ·mol－1460176347.7347745497.3

试计算1molF单质晶体燃烧时的反应热ΔH=_____

(要写单位)。参考答案：略18.对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，NH4＋，Cl－，H2SO3）分别进行如下实验，得到相应的实验事实：①将溶液加热，产生能使品红溶液褪色的气体②加足量烧碱溶液，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。产生该气体的离子方程式为

。③加入足量氯水时，溶液显橙黄色；再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。写出加入足量氯水时的离子反应方程式

，

从以上实验事实，不能确认原溶液中是否存在的离子是

（选填序号）。A

Br－

B

SO42－

C

Cl－

D

NH4＋参考答案：

NH4++OH-=NH3+H2O

。

Cl2+H2SO3+H2O=4H++2Cl-+SO42-

，

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

BC

略19.8分）右图为以惰性电极进行电解：

（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：

A：________________________________，B：________________________________，

总反应方程式：________________________。

C：________________________________，

D：_________________________