江苏省无锡市港下中学2022年度高三化学月考试卷含解析

江苏省无锡市港下中学2022年度高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实能用同一原理解释的是A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C．S与Fe、Cu反应均生成低价态硫化物D．ClO-S2-、H+均不能大量共存于同一溶液参考答案：C略2.用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液．稍电解一段时间后，两电极的质量相差28g，此时两电极的质量分别为（）A．阳极100g，阴极128g

B．阳极93.6g，阴极121.6gC．阳极91.0g，阴极119.0g

D．阳极86.0g，阴极114.0g参考答案：B考点：电解原理．.分析：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，根据转移电子相等计算两个电极的质量．解答：解：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，设阴极析出银的质量为x，根据转移电子相等得阳极溶解铜的质量=×64=，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，所以x+=28，x=21.6，即析出银的质量为21.6g，溶解铜的质量=×21.6=6.4g，所以阳极上金属质量=100g﹣6.4g=93.6g，阴极上金属质量=100g+21.6g=121.6g，故选B．点评：本题以电解原理为载体考查物质的量的计算，正确理解“电解一段时间后两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和”为解答本题关键，再结合转移电子守恒解答即可，本题还可以采用排除法解答，阳极质量减少阴极质量增加，根据转移电子守恒知溶解铜的质量和析出银的质量不等，从而得出正确选项．3.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．Ba2+

B．SO42－

C．Na+

D．NH4+参考答案：略略4.下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋参考答案：A略5.下列离子方程式正确的是（）A．淀粉碘化钾试纸上滴加少量的稀硫酸，在空气中逐渐变蓝：2I﹣+O2+4H+═I2+2H2OB．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OC．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3﹣+Br2+H2O═3H++2Br﹣+SO42﹣D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电荷不守恒；B．不符合反应客观事实，氢氧化钠过量，应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀；C．过量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能被溴水氧化生成硫酸根离子；D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体和氯化氢，不能用沉淀符号．【解答】解：A．淀粉碘化钾试纸上滴加少量的稀硫酸，在空气中逐渐变蓝，离子方程式：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O，故A错误；B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，离子方程式：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+CO32﹣+2H2O，故B错误；C．过量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能被溴水氧化生成硫酸根离子，离子方程式为HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣，故C正确；D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，离子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；故选：C．6.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是A.2

B.3

C.4

D.5参考答案：D略7.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是()A．原子半径：X＞Y＞Z

B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性：X＞Y＞Z

D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－参考答案：A略8.下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣参考答案：C9.将一定量的氯气通入30mL浓度为10．00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0．3mol

B．n（Na＋）∶n（Cl－）可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为nmol，则0．15<n<0．25

D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11:2:1参考答案：C略10.已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

（

）

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化

B．刺激性气味的气体是二氧化硫

C．刺激性气味的气体是氨气

D．该反应中硫酸作氧化剂参考答案：B略11.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略12.在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．加入NaOH固体，溶液中c(Na+)和c(CO32－)都增大C．稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少D．升高温度，Na2CO3溶液pH增大参考答案：BD13.下列说法正确的是（

）

A、欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后再冷却，过滤得硝酸钾晶体；再将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体

B、摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，就说明含有氯元素

C、实验室制取肥皂：将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂

D、阿司匹林制备实验中，在粗产品中加入饱和NaHCO3溶液处理除去水杨酸聚合物参考答案：D略14.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．H+、Br－、Fe2+、SO42－

B．NH4+、CO32－、NO3－、SiO32－C．Na+、S2－、OH－、AlO2－

D．Fe3+、Cl－、Ba2+、Al3+参考答案：AB、SO2通入溶液，则显酸性，CO32－与SiO32－会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，则显酸性，OH－、AlO2－被反应，或二氧化硫与S2－发生氧化还原反应；D、SO2会还原Fe3+，因此选A。15.下列实验正确的是参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5mL98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)①能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为________________________________________________________________________；②反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________________________________________________________________________。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为________________________________________________________________________。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.命名下列有机物：

参考答案：6-甲基-3-乙基-1-辛醇

4-甲基-2-乙基-1-戊烯略18.室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：

（1）已知A是

的单体，则A中含有的官能团是_________（写名称）。B和甘油完全酯化的方程式是____________________________________。（2）C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是__________________________________。（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有

_________、

_________。（任写两个）（4）F

G的反应类型是_______________。

（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是_________

a.能发生加成反应

b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐酸反应生成盐

d.属于氨基酸

参考答案：（1）碳碳双键

羧基

，

+

3H2O（2）（3）（任写2个）（4）取代反应（5）abc【评分标准】：总14分。第（1）小题官能团全对2分，漏写或只答一个1分。余每空2分。略19.[化学—有机化学基础]（13分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。已知：。请回答下列问题：（1）写出Y中含氧官能团的名称

。（2）下列有关F的说法正确的是

。A．分子式是C7H7NO2Br B．既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应C．能发生酯化反应 D．1molF最多可以消耗2molNaOH（3）写出由甲苯→A反应的化学方程式

。（4）在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是

；F在一定条件下形成的高分子化合物的结构简式是