第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元训练题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页第二章海水中的重要元素--钠和氯单元训练题一、单选题1．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是A．二者均不稳定，易分解生成气体B．等浓度等体积二份溶液都滴入2滴酚酞，溶液颜色深C．碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠D．等质量的二种固体分别与足量盐酸反应，产生气体多2．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．溶液与溶液；溶液与溶液B．溶液与硝酸溶液；溶液与硝酸溶液C．碳酸钠与；碳酸氢钠与D．KOH溶液与硫酸铜溶液；溶液与硝酸铜溶液3．俗称小苏打，下列有关的说法正确的是A．在水溶液中的电离方程式：B．溶液呈酸性，可与NaOH溶液反应C．可用石灰水区别溶液和溶液D．粉末与相同浓度的酸反应比粉末更剧烈4．某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法不正确的是A．具支试管中发生反应的化学方程式为B．若a处变为橙色，b处变为蓝色，不能说明氧化性：溴>碘C．若c处褪色，说明氯气中混有氯化氢气体D．若d处褪色，说明具有漂白性5．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是A．从煤油中取用钠只需小刀、滤纸和玻璃片B．纯碱显碱性，可用于治疗胃酸过多C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下产生22.4L，转移个电子D．往碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸钠杂质6．五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是A．金属元素的焰色试验体现的是单质的物理性质B．钠可以保存在煤油中C．与灼烧时火焰的颜色相同D．进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察7．下列关于钠及其化合物描述正确的是A．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化B．金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属TiC．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶D．固体中含离子总数为8．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有分子C．新制氯水久置后酸性减弱D．有毒，不能用于自来水消毒9．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是A．是淡黄色固体，久置于空气中变成白色B．反应④说明的稳定性强于C．反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应均为氧化还原反应10．氯气是一种化学性质很活泼的物质，溶于水形成氯水，下列叙述中不正确的是A．干燥的氯气能使有色鲜花变色，说明氯气具有漂白性B．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色C．新制氯水长时间放置，最终变为稀盐酸D．在溶液中滴加几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色11．下列对图示的解释不正确的是ABCDNaCl形成示意图H2在Cl2中燃烧向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸NaCl固体溶解形成水合离子白雾可能是HCl遇水蒸气形成a点Ba(OH)2与H2SO4恰好完全中和A．A B．B C．C D．D12．生菜无土栽培营养液的配方要求KNO3、MgSO4、NH4NO3物质的量之比为1∶2∶1，为了配制该营养液，已溶解0.02molK2SO4、0.02mol(NH4)2SO4和0.04molMg(NO3)2，还需再溶解MgSO4的质量为A．3.6g B．4.8g C．2.4g D．6.0g13．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小是A．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶B．所用的氢氧化钠固体放置于空气中过久C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，不作处理14．实验室用下图装置制备干燥的并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。为达成实验目的，甲、乙、丙中所用试剂不正确的是A．甲中为饱和食盐水 B．甲中为浓硫酸C．乙中为浓硫酸 D．丙中为溶液二、填空题15．一种分子式为C4H10的物质叫丁烷，是一次性打火机里的燃料，通常情况下呈气态。常温下，用压缩体积的方法使它液化后可储存在打火机里。常温下，用压缩体积的方法使丁烷液化。请回答：(1)有关说法正确的是_____。A．液化过程中丁烷分子数增加 B．分子间作用力：气态丁烷＞液态丁烷C．1mol气态丁烷所占体积约为22.4L D．压缩过程中丁烷分子间距离减小(2)如果打火机不小心摔坏，其中液体刚消失时，立刻捡起残骸，会感觉残骸较冷。原因是液态丁烷变为气态时要迅速_____(选填“吸收”、“放出”)大量的热。这一过程物理学中称为_____。A．液化

B．汽化

C．挥发

D．升华(3)北京冬奥会火炬使用的燃料是氢气，彰显绿色低碳。相同状况下，1molH2和1molC4H10气体体积大致相等。试从微观角度解释原因_____。16．回答下列问题：(1)如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。①填写二维图缺失的类别D_______和化学式C_______。②某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：a.Cu

b.NaOH

c.KMnO4

d.Fe

e.NaClOA．从化合价角度看，Cl-具有_______性，可能与_______发生反应(填序号)。B．从物质类别上看，HCl属于_______，可能与_______发生反应(填序号)；(2)①含有3.01×1023个H2SO4分子中含O原子数为_______，该H2SO4中的S元素的质量为_______g。②15.6gNa2X含0.4molNa+，则Na2X的化学式为_______，Na2X的摩尔质量为_______。17．依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。Ⅰ.有两种含氧物质：、(1)其中氧元素的化合价分别为_______价_______价(2)从氧化剂和还原剂的角度，分析反应中的作用。请完成下表内容。序号化学反应方程式作用①__________②_________作氧化剂③_________是氧化还原反应，但既不作氧化剂，又不作还原剂④_________既作氧化剂，又作还原剂(3)由、的名称可推知的名称为_______。(4)写出与反应的化学方程式_______，与一样，也可以做供氧剂。Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒。(5)误食后可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_______(填序号)。A．被还原 B．维生素C被还原，表现出还原性C．还原性：维生素 D．是还原剂(6)我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，以此计算，300克15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠_______千克。(7)亚硝酸钠在320℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。请填写并配平该反应的化学方程式，并用双线桥法标出此反应的电子得失和数目_______。18．黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：(1)配制90mL0.10mol·L-1K2Cr2O7溶液①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有_______、_______。②计算，称量：需用托盘天平称量_______gK2Cr2O7固体。③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先_______，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。④下列操作使结果偏低的是_______。A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．定容时，俯视刻度线D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒(2)测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在)步骤一取112g黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉步骤二过滤，向滤液中加入0.10mol/L酸性K2Cr2O7溶液10mL时，恰好完全反应①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是_______。②请补充完整步骤②中发生反应的离子反应方程式：_______。______Fe2++_______+_______=_______Fe3++_______Cr3++_______。③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为_______。19．钠元素在自然界都以化合物的形式存在。(1)过氧化钠中氧元素的化合价为_____价，焰色试验为_____色。(2)利用如图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为_____。(3)若要除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为_____。三、实验题20．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：氯化铁：熔点为，沸点为；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点为，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：(1)在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法来表示出电子转移的方向和数目__________，当生成氯气，做还原剂的的物质的量为__________。(2)C放置在盛冷水的水槽中，水浴的作用是____________________。(3)仪器C的名称是__________，D中装的药品可以是__________(填序号)A．

B．碱石灰

C．

D．(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，可用下列试剂中的__________进行检测。(填序号，试剂不组合使用)A．溶液 B．酸性溶液 C．溶液 D．淀粉溶液(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为。写出加入足量溶液中发生反应的离子方程式__________计算该样品中铁元素的质量分数为__________%(结果精确到小数点后两位)。(6)由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。①对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46%，说明含有杂质。②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是__________。21．氯是一种重要的“成盐元素”，含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。某高一化学兴趣小组按化学家舍勒发现氯气的方法制备氯气并探究氯气的性质和用途。(1)请从以下仪器和装置中选择合适仪器和装置组成制备并收集纯净干燥氯气的装置，选择上述仪器并从左到右依次连接顺序正确的是_______。A．a→d→f→b→c→k→j→i B．a→g→h→b→c→k→j→iC．a→b→c→d→f→k→j→i D．a→d→f→b→c→j→k→i(2)请写出装置中盛放浓盐酸的仪器名称：_______。(3)化学兴趣小组制氯气时设计有如下操作步骤，正确的操作顺序是_______。①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤(4)K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂。化学兴趣小组利用制得的氯气制备K2FeO4的方法如下：将氯气通入KOH溶液和Fe(OH)3的混合物中，并不断搅拌，可制得K2FeO4和另一种盐，写出该反应的化学方程式_______。(5)FeI2是一种灰黑色的固体，化学兴趣小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：甲同学认为：是因为I-被Cl2氧化成I2乙同学认为：是因为Fe2+被Cl2氧化Fe3+随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证：实验步骤现象结论①取少量黄色溶液于试管中，滳加淀粉溶液试管中溶液变蓝色甲同学观点正确②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液_______乙同学观点不正确化学兴趣小组得到的结论：I-的还原性_______Fe2+的还原性(填“大于”、“小于”、“等于”)(6)依据(5)中所得结论，往含0.2molFeI2的溶液中通往5.6L标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的化学方程式：_______。四、计算题22．是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：。试回答下列问题。(1)若反应共产生了气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为_______。(2)标准状况下的气体恰好能与的溶液完全反应生成，此过程所发生的离子方程式为_______。(3)常温下，可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制备，写出反应的化学方程式_______，若氧化产物比还原产物多，则被氧化的物质的量为_______。(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，的有效氯含量为_______。(计算结果保留两位小数)23．根据所学知识，回答下列问题：(1)含0.1NA个的中有______个电子。(2)氢原子物质的量相等的和的物质的量之比为______。(3)将8.0g溶于水配成500mL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为______。(4)现有16.0gCO和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。请回答下列问题：①混合气体中碳原子的个数为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。②将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。A．气球中收集到的气体的摩尔质量为______。B．气球的体积为______。答案第=page2121页，共=sectionpages1111页答案第=page2020页，共=sectionpages1111页参考答案：1．D【详解】A．加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠而碳酸钠不分解，故A错误；B．碳酸氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，水解而使其溶液都呈碱性，碳酸钠溶液的碱性更强，颜色深，故B错误；C．常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故C错误；D．M(Na2CO3)=106g/mol，M(NaHCO3)=84g/mol，等质量的Na2CO3和NaHCO3，n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)，与盐酸反应时，分别发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则NaHCO3产生的气体多，故D正确；故选D。2．D【详解】A．氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钡和硫酸氢钠反应生成硫酸钡沉淀和水，二者反应实质不同，不能用一个离子方程式表示，故A不选；B．属于可溶性盐，在离子方程式中要拆，是固体，在离子方程式中不能拆，不能用一个离子方程式表示，故B不选；C．碳酸钠与反应生成碳酸钙和氢氧化钠；碳酸氢钠与少量反应时生成碳酸钠、碳酸钙和水，不能用一个离子方程式表示，故C不选；D．KOH溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钾和氢氧化铜，溶液与硝酸铜反应生成硝酸钡和氢氧化铜，离子方程式都是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故D选；故选D。3．D【详解】A．属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式为，故A错误；B．溶液呈弱碱性，能与NaOH反应，其反应为，故B错误；C．石灰水为，能与和反应都生成碳酸钙白色沉底，不能区分，故C错误；D．结合氢离子的速率比结合氢离子的速率快，所以粉末与相同浓度的酸反应比粉末更剧烈，故D正确；故选D。4．D【分析】具支试管中84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，产生的氯气在a处于KBr发生置换反应生成Br2，在b处氯气和KI反应生成I2，c处的有强氧化性，与还原性物质比如以及挥发出的HCl反应而褪色，d装置试剂NaOH同样可以与以及挥发出的HCl反应而使碱性减弱。【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，反应的化学方程式为，故A正确；B．具支试管产生氯气在a处于KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b处氯气和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2与Br2的氧化性强弱，故B正确；C．浓盐酸具有挥发性，HCl气体也能与酸性溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，说明有氧化性，故C正确；D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，故D错误；故选D。5．D【详解】A．钠质软，保存在煤油中，从煤油中取用钠需小刀、滤纸和玻璃片，还需要用镊子，A错误；B．纯碱溶液由于碱性强，不能用于治疗胃酸过多，B错误；C．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，因此反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下的物质的量不是1mol，无法计算转移电子数，C错误；D．碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：，D正确；故选D。6．A【详解】A．焰色试验体现的是元素的物理性质不是单质的物理性质，A错误；B．钠密度比煤油大，可以保存在煤油中，隔绝空气，防止被氧气氧化，B正确；C．与灼烧时火焰的颜色相同，C正确；D．钾和钾的化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，D正确；故本题选A。7．C【详解】A．钠表面自然形成的氧化层不是致密的氧化物保护膜，不能够保护内层金属，A错误；B．钠与盐溶液反应时，先考虑钠与盐溶液中的水反应，再考虑生成的NaOH与盐反应，给不能从TiCl4溶液置换出钛Ti，B错误，C．由于金属钠的性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O蒸气反应，很危险，故实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，D正确；D．已知Na2O2是由Na+和，故1molNa2O2固体中含离子总数为，D错误；故答案为：C。8．B【详解】A．钠在氯气中燃烧产生白色烟，烟是固体小颗粒，雾是液滴，故该反应现象只能说是产生白烟，A错误；B．氯气是黄绿色的，氯水中溶解有氯气分子，氯水的颜色呈浅黄绿色，B正确；C．新制氯水久置后发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，故酸性增强，C错误；D．Cl2溶于水，与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，适量的氯气可以用来给自来水消毒，D错误；故本题选B。9．D【详解】A．是淡黄色固体，久置于空气中变成白色固体碳酸钠，A正确；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，B正确；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给，C正确；D．上述转化中发生的反应③④没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D错误；故选D。10．A【详解】A．干燥的氯气使有色鲜花变色，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性而不是氯气具有漂白性，A错误；B．纯净的氢气在氯气中燃烧，生成HCl，火焰颜色呈苍白色，B正确；C．新制氯水中含有HClO，HClO光照条件下分解生成HCl和O2，因此新制氯水久置最终变为稀盐酸，C正确；D．在FeCl2中滴加几滴氯水，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，再滴加几滴KSCN生成Fe(SCN)3，溶液变红色，D正确；故答案选A。11．A【详解】A．Na与Cl2反应，生成NaCl，电子转移的方向和数目可表示为，A不正确；B．H2在Cl2中燃烧，生成的HCl易溶于水，遇空气中的水蒸气产生白雾，B正确；C．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，当二者刚好完全反应时发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，此时溶液中离子浓度很小，导电能力接近0，对应图中的a点，C正确；D．NaCl固体溶解水，Na+、Cl-都形成水合离子，但通常仍以Na+和Cl-表示，电离方程式为，D正确；故选A。12．B【详解】已溶解0.02molK2SO4、0.02mol(NH4)2SO4和0.04molMg(NO3)2，其中K+含有0.02mol×2=0.04mol，SO含有0.02mol+0.02mol=0.04mol，含有0.02mol×2=0.04mol，Mg2+含有0.04mol，NO含有0.04mol×2=0.08mol，这些离子结合后相当于0.04molKNO3、0.04molMgSO4、0.04molNH4NO3，根据要求KNO3、MgSO4、NH4NO3物质的量之比为1∶2∶1，可知还需MgSO4的物质的量是0.04mol，其质量为0.04mol×120g/mol＝4.8g；故答案为：B。13．B【详解】A．NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转入容量瓶中，否则水会加少，结果会偏大，A错误；B．所用的氢氧化钠固体放置于空气中过久，氢氧化钠变质，溶质偏少，结果偏小，B正确；C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，水加少，结果偏大，C错误；D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，不作处理，不影响结果，D错误；故选B。14．B【分析】该实验原理是利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，因盐酸具有良好挥发性，所得气体中含有Cl2、HCl、H2O，需将气体先通过甲中饱和食盐水中除去HCl，再将气体通入乙中浓硫酸中进行干燥，氯气能与水反应发生自身氧化还原反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯气是有毒气体，不能排放至空气中，氯气能与碱反应，因此采用NaOH溶液收集尾气。【详解】A．盐酸具有良好挥发性，所得气体中含有杂质HCl，需将气体先通过甲中饱和食盐水中除去HCl，A正确；B．甲中为饱和食盐水，B错误；C．根据先除杂后干燥原理，将气体通入乙装置内的浓硫酸中进行干燥，C正确；D．氯气是有毒气体，不能排放至空气中，氯气能与碱反应，因此丙中用NaOH溶液收集尾气，D正确；故选：B。15．(1)D(2)

吸收

B(3)决定1molH2和1molC4H10气体体积大小的主要因素是分子间的平均距离，相同条件下，气体分子间的平均距离近似相等【详解】（1）A.液化过程中丁烷分子间距离缩小、分子数不变，说法错误；

B．分子间作用力：气态丁烷＜液态丁烷，说法错误；

C．未指明标准状况，1mol气态丁烷所占体积不一定约为22.4L，说法错误；

D．压缩使气态丁烷转变为液态丁烷，压缩过程中丁烷分子间距离减小，说法正确；选D。（2）会感觉较冷说法温度降低，原因是液态丁烷变为气态时要迅速吸收大量的热。由液体转变为气体，这一过程物理学中称为汽化，选B。（3）相同状况下，1molH2和1molC4H10气体体积大致相等。试从微观角度解释原因：决定1molH2和1molC4H10气体体积大小的主要因素是分子间的平均距离，相同条件下，气体分子间的平均距离近似相等，则相同条件下，1molH2和1molC4H10具有相同体积。16．(1)

氧化物

NaClO

还原性

ce

酸

bd(2)

2NA

16g

Na2S

78g/mol【详解】（1）①Cl2O7是氧化物，所以D类为氧化物，C所属的物质类别为盐，+1价的氯盐为次氯酸盐，化学式为NaClO；②从化合价角度，Cl为-1价，是Cl的最低价，有还原性，可以和具有氧化性的物质反应，NaClO和KMnO4都有氧化性，故选ce；从物质类别上看，HCl属于酸，酸的通性有和活泼金属反应生成盐和氢气、和碱以及碱性氧化物发生反应生成盐和水、和盐发生复分解反应生成新酸和新盐，所以HCl可能和金属单质铁、碱NaOH反应，故选bd；（2）①3.011023个H2SO4分子的物质的量为，1个硫酸分子中有4个O原子，则lmol硫酸分子中有4molO原子，所以0.5mol硫酸分子中有2molO原子，则O原子数为2NA；硫元素的质量为0.5mol32g/mol=16g；②含0.4molNa+的Na2X的物质的量为0.2mol，则NaX的摩尔质量为，X的相对原子质量为78-223=32，所以X为S，则Na2X的化学式为Na2S。17．(1)

-2

-1(2)

还原剂

(3)过氧化钙(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(5)ABC(6)300(7)【详解】（1）为氧化物，氧的化合价为-2价，CaO2为过氧化物，氧元素化合价为-1价；（2）①水中氧的化合价升高，水作还原剂；②作氧化剂，则水中氢的化合价降低，方程式为：；③既不作氧化剂，又不作还原剂，则水中各种元素化合价不发生变化，方程式为：；④既作氧化剂，又作还原剂，则水中元素的化合价，既有升高，又有降低，方程式为：；（3）H2O2、Na2O2名称分别为过氧化氢、过氧化钠，则CaO2名称为过氧化钙；故答案为过氧化钙；（4）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）NaNO2能将Fe2+转化成Fe3+，NaNO2具有氧化性，误食后亚硝酸钠后可服用维生素C解毒，说明维生素C具有还原性；A．误食亚硝酸钠可用维生素C解毒，维生素C具有还原性，亚硝酸钠将维生素C氧化，亚硝酸钠作氧化剂，被还原，故A说法正确；B．根据A选项以及上述分析可知，维生素C具有还原性，故B说法正确；C．NaNO2能将Fe2+转化成Fe3+，NaNO2具有氧化性，误食后亚硝酸钠后可服用维生素C解毒，根据氧化还原反应规律，一种氧化剂多种还原剂，氧化剂先与还原性强的反应，从而推出还原性：维生素C＞Fe2+，故C说法正确；D．根据A选项分析，亚硝酸钠作氧化剂，不是还原剂，故D说法错误；答案为ABC；（6）每千克食品含量不超过150毫克，300g15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠的质量为=300kg，故答案为300；（7）亚硝酸钠分解产生氧化钠、NO和一种常见助燃性气体，助燃性气体为O2，N元素的化合价由+3价降低为+2价，氧元素的化合价由-2价升高为0价，该反应方程式为；故答案为。18．(1)

玻璃棒

100mL容量瓶

2.9

直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处

AD(2)

将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差

0.3%【详解】（1）①配制时需要的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，因此所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有玻璃棒、100mL容量瓶；②100mL0.10mol·L-1K2Cr2O7溶液中K2Cr2O7的物质的量为，其质量为，故需用天平称量2.9g；③定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；④A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，溶质吸出一部分，溶质物质的量减少，浓度偏低，A符合题意；B．在定容时还要加入蒸馏水，因此容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，B不符合题意；C．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C不符合题意；D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，D符合题意；故答案为：AD；（2）①已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在，“步骤一”酸浸后含有铁离子，加入过量铜粉的目的是将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差；②根据得失电子守恒可知Fe2+和的系数比为6:1，再结合原子守恒可得离子方程式为：；③根据：关系式，实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为。19．(1)

-1

黄色(2)NaHCO3(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【详解】（1）过氧化钠中，钠为+1价，依据化合物中各元素化合价代数和为0可知，氧元素化合价为-1价；钠元素的焰色为黄色。（2）大试管温度更高，小试管温度低于大试管，碳酸氢钠放在小试管中，更能说明碳酸氢钠稳定性弱于碳酸钠，则物质甲的化学式为：NaHCO3。（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。20．(1)

(2)将蒸气冷却凝华为固体收集(3)

球形干燥管

BD(4)B(5)

36.52(6)在装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去中混有的【分析】在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，生成的氯气中混有水和氯化氢气体，通过装置B干燥氯气，氯气和铁在加热条件下发生反应生成氯化铁，通过装置C收集氯化铁，D是尾气处理装置，以此解答。【详解】（1）在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，Cl元素由+5价下降到0价，又由-1价上升到0价，用双线桥法来表示出电子转移的方向和数目为：；由方程式可知，若6molHCl参与反应，5molHCl做还原剂，生成3mol氯气，当生成35.5g氯气，物质的量为=0.5mol，做还原剂的HCl的物质的量为0.5mol×=mol，故答案为：；；（2）氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是将蒸气冷却凝华为固体收集，故答案为：将蒸气冷却凝华为固体收集；（3）由仪器D的结构可知名称是球形干燥管；氯气有毒需要尾气处理，又因为氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，所以D中装的药品是碱石灰或固体NaOH，和CaCl2可以吸水，但是不能吸收氯气，故答案为：球形干燥管；BD；（4）KSCN溶液、KI-淀粉溶液可以用来检验Fe3+，由于溶液中存在大量Fe3+，因此溶液和Fe2+反应的现象不明显，酸性溶液可以用来检验Fe3+中混有的Fe2+，现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为B；（5）双氧水能把亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氢氧化钠转化为氢氧化铁沉淀，灼烧转化为氧化铁，物质的量是＝0.015mol，根据铁元素守恒可知铁元素的质量是0.015mol×2×56g/mol＝1.68g，则该样品中铁元素的质量分数为×100%≈36.52%，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；36.52；（6）由于生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与铁反应生成氯化亚铁，则若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HCl，故答案为：在装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去中混有的。21．(1)A(2)分液漏斗(3)D(4)3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O(5)

溶液无明显变化

大于(6)4FeI2+5Cl2=4I2+2FeCl2+2FeCl3【分析】实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，生成的Cl2中含有HCl气体和水蒸气，饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸的作用是干燥氯气，用排空气法收集纯净干燥的Cl2，由于Cl2是一种黄绿色的有毒气体，不能直接排放到空气中，用NaOH溶液进行尾气处理，防止污染空气。【详解】（1）根据分析可知，装置依次是制备Cl2用饱和食盐水除去Cl2中HCl用浓硫酸除去Cl2中水蒸气收集Cl2(长进短出)尾气处理，所以仪器并从左到右依次连接顺序正确的是a→d→f→b→c→k→j→i，故答案选A；（2）盛放浓盐酸的仪器名称分液漏斗；（3）由分析可知，制备流程需要连接好装置后，先检查气密性，然后在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸，通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸，进行缓缓加热，当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气，因为Cl2有毒，将多余氯气用浓NaOH溶液吸收，故正确的操作顺序是①③④②⑥⑤，答案选D；（4）根据得失电子守恒可知Cl2和Fe(OH)3的系数比为3：2，再结合原子守恒可得化学方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2