1997年全国统一高考化学试卷

1997年全国统一高考化学试卷

一、解答题（共5小题，满分15分）

1.（3分）（2010•山东校级学业考试）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）

A.提出原子学说B.发现元素周期律

C.提出分子学说D.发现氧气

2.（3分）（2012秋•宝安区期末）下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）

A.K+和Na+B.CO2和NO2C.CO和CO2D.N2和CO

3.（3分）（2015•玉山县校级模拟）将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀,

继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）

A.2moiH2so4溶液B.2moi】NaOH溶液

C.2moi・L“MgSCM溶液D.硅酸溶胶

4.（3分）（2013春•枣强县校级期末）已知酸性大小：竣酸〉碳酸〉酚.下列含溟化合物中

的澳原子，在适当条件下都能被羟基（-OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟

NaHCO3溶液反应的是（）

Noar2o产

INo=

.—

rc耳L

OBrBCQDB

A.c-O-

5.（3分）（2011•鹤山市校级模拟）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）

A.2H++2e=H2个B.Fe2++2e-=Fe

C.2H2O+O2+4e=4OH-D.Fe3++e-=Fe2+

二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分.每小题有一个或两个选项符合题

意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为（）分；若正确答案包括两个选项，只选

一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为。分.）

6.（3分）（2014•徐汇区一模）甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,

旧法合成的反应是：（CH3）2c=O+HCN好（CH3）2C（OH）,CN（CH3）2C（OH）

CN+CH3OH+H2SO4-CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO490年代新法的反应是：

CH3c三CH+CO+CH30H玲CH2=C（CH3）COOCHs,与旧法比较新法的优点是（）

A.原料无爆炸危险B.原料都是无毒物质

C.没有副产物，原料利用率高D.对设备腐蚀性较小

7.（3分）（2012•江苏校级学业考试）下列叙述中，正确的是（）

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子

B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

8.（3分）某溶液含有较多的Na2s04和少量的Fe2（S04）3.若用该溶液制取芒硝，可供

选择的操作有：正确的操作步骤是（）

①加适量H2SO4溶液②加金属Na③结晶④加过量NaOH溶液⑤加强热脱结晶水⑥过

滤.

A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤

9.（3分）（2013秋•莲湖区校级期中）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

（）

A.I\A1O2>Cl\S2-B.Na+、K+,NH4+>Ba2+

C.Br\S2\Cl\CO32D.SO32\NO3、S0?\HCO3

10.（3分）（2012•蚌埠一模）已知被（Be）的原子序数为4.下列对被及其化合物的叙述

中，正确的是（）

A.皱的原子半径大于硼的原子半径

B.氯化钺分子中钺原子的最外层电子数是8

C.氢氧化钺的碱性比氢氧化钙的弱

D.单质被跟冷水反应产生氢气

11.（3分）（2009•湛江校级学业考试）分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,

降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）.下列关于甲、乙溶解度

的叙述中肯定正确的是（）

A.20℃时，乙的溶解度比甲的大B.80℃时，甲的溶解度比乙的大

C.温度对乙的溶解度影响较大D.温度对甲的溶解度影响较大

12.（3分）（2010秋•东台市期末）下列反应的离子方程式正确的是（）

A.氨气通入醋酸溶液CH3coOH+NH3=CH3COONH4

B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH=H2O

C.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2个

D.金属钠跟水反应2Na+2H20=2Na++2OH-+H2个

13.（3分）（2013秋•滩溪县期末）向50mL18mol/LH2sC>4溶液中加入足量的铜片并加热.充

分反应后，被还原的H2so4的物质的量（）

A.小于0.45molB.等于0.45mol

C.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol

14.（3分）0.1mol・L-INaOH和0.1mol・L-1NH4cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正

确的次序是（）

A.fNa+]>[Cl]>[OH-]>[H+]B.[Na+]=[C1]>[OH]>[H+]

C.LNa+]4CI]>[H+]>[0H]D.[Cl]>lNa+]>lOH]>[H+]

15.（3分）（2011秋•江夏区校级期中）下列说法正确的是（No表示阿伏加德罗常数的值）

（）

A.在常温常压下，1L2LN2含有的分子数为O.5No

B.在常温常压下，ImolNe含有的原子数为No

C.71gC12所含原子数为2No

D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

16.（3分）CaC2和MgC2都是离子化合物.下列叙述中正确的是（）

A.MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙焕

B.C2?一的电子式为［，C：：C,f-

C.CaC2在水中以Ca2+和C2?一形式存在

D.MgC2的熔点低,可能在100℃以下

17.（3分）（2013秋•岳阳楼区校级期末）将O.lmol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶

液中阴离子数最多的是（）

A.KC1B.Mg（OH）2C.Na2c03D.MgS04

18.（3分）（2015•高县三模）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7

的是（）

A.pH=3的硝酸跟pH=ll的氢氧化钾溶液

B.pH=3的盐酸跟pH=ll的氨水

C.pH=3的硫酸跟pH=ll的氢氧化钠溶液

D.pH=3的醋酸跟pH=ll的氢氧化钏溶液

19.（3分）（2009•长春一模）反应2X（g）+Y（g）=2Z（g）+热量，在不同温度（Ti和

T2）及压强（Pi和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示.下

列判断正确的是（）

A.TI<T2,PI<P2B.TI<T2,PI>P2C.TI>T2,PI>P2D.TI>T2,PI<P2

20.（3分）（2009秋•桐城市期末）两种气态煌以任意比例混合，在105°（:时1L该混合煌与

9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L.下列各组混合煌中不符

合此条件的是（）

A.CH4、C2H4B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4D.C2H2、C3H6

三、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分.每小题只有一个项符合题意.）

21.（4分）（20（）9•汕头模拟）为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必

须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在.已知在溶液中103.可和I一发生反应：103-

+5「+6H+=3l2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食

盐中存在103，可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，

④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是（）

A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦

22.（4分）（2014秋•吉林校级期末）密度为0.91g・cm3的氨水，质量百分比浓度为25%（即

质量分数为0.25）,该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）

A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定

23.（4分）（2013秋•瑞安市校级期中）若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,

恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）

A.[0,a+b-12,%B,10<a+b-14>%c,10<12-ab>%D.10""aW%

24.（4分）（2014春•库尔勒市校级期末）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生

单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物

可能为（）

A.NO2B.NOC.N2OD.N2

25.（4分）（2012•岳阳二模）X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aX1^、卜丫计、cZ1^、

dR'11.四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）

A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m

26.（4分）（2012•天心区校级模拟）一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、

CO和H2O的总质量为27.6g,其中H2O的质量为10.8g,则CO的质量是（）

A.1.4gB.2.2g

C.4.4gD.在2.2g和4.4g之间

四、解答题（共2小题，满分14分）

27.（4分）进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号）.

A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗

D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸.

28.（10分）（2015•永州校级二模）1.2-二澳乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是

无色液体，密度2.l8g・cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水，易溶于醇、酸、丙

酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溪乙烷.其中分液漏斗和烧

瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液澳（表面覆盖少量水）.

排出锣卜

填写下列空白：

（1）写出本题中制备1,2-二嗅乙烷的两个化学反应方程式.

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请写出发生堵

塞时瓶b中的现象..

（3）容器c中NaOH溶液的作用是：.

（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液浪，当漠全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混

合液的量，比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原

因..

五、（本题包括3小题，共17分）

29.（5分）（2014秋•长沙校级月考）（1）向NaHSCM溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至

中性，请写出发生反应的离子方程式：.

（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程

式：.

30.（5分）（2014秋•吉林校级期末）试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份

试样按下图所示进行实验：

（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m,则每份

试样X中氧化铜的质量为.（用m表示）

31.（7分）（2011春•佛山校级月考）某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：

A.氯化钠B.硫化钠C.亚硫酸钠D.硫代硫酸钠E.硫酸钠F.碳酸钠.

向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,

可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题.

（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含（填分子式）.

（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）.

第一种情况是,第二种情况是

第三种情况是,第四种情况是

六、（本题包括3小题，共17分）

32.（4分）有机化学中取代反应范畴很广.下列6个反应中，属于取代反应范畴的是（填

写相应的字

母）.

(A)

⑻

浓邓O4

(C)2C%CH20H?CHJCHJOCHZCHJ限0

140°C

⑻(CH诚HCH=CMHIT(CH3)巧呻3♦(CH时网管

侈)1(少)1

(E)CHjCOOH+CH^OH—y^CHjCOOCH出。

RCOOjHaCH2-OH

出RCOO-CH+3H2O^?=i]RCOOH+CH-OH

RCOO&IH2-OH

一中R趾十4；侬CHj(CH2)13CHr)

33.（6分）（2014秋•雁塔区校级月考）通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子

结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：

II

—c—OH——C=O+H2O

OH

下面是9个化合物的转变关系

（1）化合物①是，它跟氯气发生反应的条件A是.

（2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是,

名称是.

（3）化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它.此反应的化

学方程式是.

34.（7分）（2014春•武胜县校级月考）A、B都是芳香族化合物，ImolA水解得到ImolB

和Imol醋酸.A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O.且B分子中

碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%（即质量分数为0.652）.A溶液具有酸性，不能使

FeC13溶液显色.

（1）A、B分子量之差为.

（2）1个B分子中应该有个氧原子.

（3）A的分子式是.

（4）B可能的三种结构简式是：、、.

七、（本题包括2小题，共18分）

35.（6分）（2013•上海校级学业考试）将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol・L/i的盐酸中，

以制备H2s气体.反应完全后，若溶液中H2s的浓度为0.10mol・LI假定溶液体积不变,

试计算：

（1）收集到的H2s气体的体积（标准状况）.

（2）溶液中Fe?+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）.

36.（12分）1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C6O分子是形

如球状的多面体（如图），该结构的建立基于以下考虑：

①C6O分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

②C6O分子只含有五边形和六边形；

③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2

据上所述，可推知C6O分子有12个五边形和20个六边形，C6O分子所含的双键数为30.

请回答下列问题：

（1）固体C6O与金刚石相比较，熔点较高者应是,理由是：.

（2）试估计C6O跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C6OF6O（填"可能"或"不可

能"），并简述其理由：.

（3）通过计算，确定C6O分子所含单键数.C6O分子所含单键数为

(4)C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定

C70分子中五边形和六边形的数目：C70分子中所含五边形数为.,六边形数

为.

1997年全国统一高考化学试卷

参考答案与试题解析

一、解答题（共5小题，满分15分）

1.（3分）（2010♦山东校级学业考试）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）

A.提出原子学说B.发现元素周期律

C.提出分子学说D.发现氧气

考点：化学史；元素周期表的结构及其应用.

专题：元素周期律与元素周期表专题.

分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学

习和研究变得有规律可循.

解答：解：A.道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；

B.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；

C.阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；

D.拉瓦锡发现氧气，故D错误.

故选B.

点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，较简单.

2.（3分）（2012秋•宝安区期末）下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）

A.K+和Na+B.CO2和NO2C.CO和CO2D.N2和CO

考点：原子构成；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.

专题：原子组成与结构专题.

分析：在原子中，核内质子数等于核外电子数，分子是由原子构成的，所以分子的电子总数

就等于构成分子的各原子的电子数之和.金属离子的核外电子数等于原子的核外电子

数减电荷数.

解答：解：A、钾原子有19个电子，K+核外电子总数为18,钠原子有11个电子，Na+核外

电子总数为10,故A错误.

B、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO2中核外电子总数是22,氮原子的有

7个电子，氧原子有8个电子，NO2中核外电子总数是23,故B错误；

C、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电子总数是14,碳原子有6

个电子，氧原子有8个电子，CO2中核外电子总数是22,故C错误；

D、氮原子的有7个电子，N2核外电子总数是14,碳原子有6个电子，氧原子有8

个电子，CO中核外电子总数是14,故D正确；

故选：D.

点评：本题考查了分子中电子总数的计算，题目难度不大，注意计算分子的电子总数就等于

构成分子的各原子的电子数之和.

3.（3分）（2015•玉山县校级模拟）将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀,

继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）

A.2moiH2so4溶液B.2moi】NaOH溶液

C.2moi・L/iMgS04溶液D.硅酸溶胶

考点：胶体的重要性质.

专题：溶液和胶体专题.

分析：根据胶体的性质及所加物质的性质分析，胶体和电解质溶液能发生聚沉现象.

解答：解：能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体.

A、稀硫酸是电解质溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但H2s04可使Fe（OH）3沉淀

溶解，故A正确；

B、氢氧化钠能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故B错误；

C、MgSCM溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故C错误：

D、硅酸溶液的胶粒带负电荷，能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故D错

误.

故选A.

点评：本题考查了胶体的性质，胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1-

100nm之间，而不是丁达尔效应，丁达尔效应是物理变化不是化学变化.

4.（3分）（2013春•枣强县校级期末）已知酸性大小：竣酸〉碳酸〉酚.下列含澳化合物中

的溪原子，在适当条件下都能被羟基（-OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟

NaHCCh溶液反应的是（）

产

N。X

aNo2

I—

尸

c耳

O厂Q

BrBcC-D

A.

考占•有机物的结构和性质.

专题:压轴题；有机反应.

分析:含漠化合物中的澳原子，在适当条件下都能被羟基（-OH）取代，所得产物能跟

NaHCO3溶液反应，说明水解后生成的官能团具有酸性，且酸性比H2c03强，以此解

答该题.

。

N。2N2

解答:II

CCH

厂

AO厂O

W:,为醉类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢

钠反应，故A错误;

No

NOa—

Ior

B.0班水解生成

酚羟基比碳酸弱，不能与碳酸氢钠反应，故B错误;

C.0-—Br水解生成Q——,酸性比碳酸强，可与碳酸氢钠反应，故C正

确；

CH3CH3

D.水解生成0一°”,为醇类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故D

错误.

故选C.

点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意能与碳酸氢钠反应的物质的酸性

必须比碳酸强，注意有机物的结构，特别是官能团的结构和性质，把握有机物的转化.

5.（3分）（2011•鹤山市校级模拟）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）

A.2H++2e.=H2个B.Fe2++2e-=Fe

C.2H2O+O2+4e=4OHD.Fe3++e=Fe2+

考点：金属的电化学腐蚀与防护；电极反应和电池反应方程式.

专题：压轴题；电化学专题.

分析：根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式.

解答：解：钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的

金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；负极失电子变成离子进入溶

液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应

生成氢氧根离子.

故选C.

点评：本题考查了金属的腐蚀与防护；对于钢铁的吸氧腐蚀，正极上电极反应式的书写往往

写错，要注意生成的是氢氧根离子，不是其它微粒.

二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分.每小题有一个或两个选项符合题

意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选

一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分.）

6.（3分）（2014•徐汇区一模）甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,

旧法合成的反应是：（CH3）2c=O+HCNf（CH3）2C（OH）,CN（CH3）2C（OH）

CN+CH3OH+H2s04玲CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO490年代新法的反应是：

CH3c三CH+CO+CH30H玲CH2=C（CH3）COOCH3,与旧法比较新法的优点是（）

A.原料无爆炸危险B.原料都是无毒物质

C.没有副产物，原料利用率高D.对设备腐蚀性较小

考点：有机物的合成.

专题：有机化合物的获得与应用.

分析：将新、旧方法原料比较如下：

旧法CH3coeH3HCNCH3OHH2SO4

新法CH3c三CHCOCH3OH

其中，CH3c三CH、CO都是气体，与空气混合，遇明火即有爆炸危险，CH30H为有

毒物质，旧法有副产物NH4HSO4生成，新法只生成甲基丙烯酸甲酯，旧法使用了2

种酸H2s04、HCN,而新法中没用酸，故新法对设备腐蚀性较小.

解答：解：A.旧方法的原料是丙酮、HCN、CH3OH、H2so4,新方法的原料是丙烘、CO、

CH3OH,从中看出原料与空气混合，遇明火即有爆炸危险，故A错误；

B.其中HCN、CO为有毒物质，故B错误；

C.分析给出的反应，旧法有副产物NH4HSO4生成，故C正确；

D.旧法中使用的H2so4、HCN等对设备有腐蚀作用，故D正确.

故选CD.

点评：本题考查有机物的制备，题目难度不大，注意根据物质的性质比较制备方案，学习中

注意相关知识的积累.

7.（3分）（2012•江苏校级学业考试）下列叙述中，正确的是（)

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子

B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

考点：氧化还原反应；离子化合物的结构特征与性质.

专题：氧化还原反应专题.

分析：A.根据AlO?-、MnCM-等酸根离子分析；

B.H2、CO、S02等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂；

C.某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原；

D.根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+分析.

解答：解：A.A1O2\Mn04等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定

都是阳离子，故A正确；

B.H2、CO、S02等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧

化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故B错误；

C.某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2「玲12,

是被氧化的过程，+好Cu是被还原的过程，故C错误；

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe?+,故D正确.

故选AD.

点评：本题考查氧化还原反应以及物质的组成特点，题目难度不大，注意理解相关概念，注

重相关基础知识的积累.

8.（3分）某溶液含有较多的Na2s04和少量的Fe2（S04）3.若用该溶液制取芒硝，可供

选择的操作有：正确的操作步骤是（）

①加适量H2s04溶液②加金属Na③结晶④加过量NaOH溶液⑤加强热脱结晶水⑥过

滤.

A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤

考点：物质的分离、提纯和除杂.

专题：实验题.

分析：根据Na2s04含有Fe2（SO4）3,铁离子对于硫酸钠来说属于杂质，所以先要除杂质，

除去铁离子常用加入过量氢氧化钠溶液进行沉淀，过滤，过量的氢氧化钠通过适量

H2s04溶液来除，最后溶液加热得到Na2so4・10H2O.

解答：解：因根据Na2SO4含有Fe2（SO4）3,可以先加入过量的氢氧化钠将铁离子完全沉

淀，然后进行过滤，向滤液中再加入适量的硫酸将前面反应剩余的氢氧化钠转化为硫

酸钠，最后将溶液结晶就可以得到硫酸钠晶体，故选：B.

点评：本题主要考查了物质的制备，首先需要分析除去杂质的性质，然后选择适当的试剂除

杂，最后根据需要得到的物质选择适当的顺序.

9.（3分）（2013秋•莲湖区校级期中）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

(）

A.I\A102\Cl\S2-B.Na+、K+.NH4+>Ba2+

C.Br\S2\Cl\CO32D.SO32\NOS\SO?',HCO3

考点：离子共存问题.

专题：离子反应专题.

分析：碱性条件下不能大量共存的离子一般发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电

离物质如：

①若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存.如常见的

Ba2+,Ca2+与CO32-、SO32\SO42\PO43'

322

SiCh?一等;再如常见的Ag+与C「、Br\I\PO4\CO3\SO4\S?一等.

32

②弱碱的阳离子不能与OFT大量共存.如常见的Fe2+、Fe\Cu\NH4\Ag\

Mg2+、Al3+>ZI?+等与OFT不能大量共存.

③弱酸根阴离子不能与H+大量共存.如常见的CH3co0一、F\CO32\SO32',S2

\PO43一等与H+不能大量共存.

④弱酸的酸式阴离子与H+或OH一均不能大量共存.如常见的HCO3一、HSOs\HS

一、H2P0/、HPO42一等既不能与H+大量共存也不能与01大量共存.本题多为②④

两种情况.

解答：解：A、在强碱性条件下c（OH）较大，A选项中离子不能反应，故可以大量存在,

故A正确；

B、发生反应：NH4++OH'=NH3«H2O,故B错误；

C、离子不能反应，故可以大量存在，故C正确；

D、HC03一在强碱性条件下生成CO32一因而不能大量共存，故D误.

故选：AC.

点评：本题考查离子共存问题，注意在碱性条件下发生的各种反应类型，注意总结和积累,

特别是弱酸的酸根离子.

10.（3分）（2012•蚌埠一模）已知被（Be）的原子序数为4.下列对镀及其化合物的叙述

中，正确的是（）

A.被的原子半径大于硼的原子半径

B.氯化镀分子中皱原子的最外层电子数是8

C.氢氧化被的碱性比氢氧化钙的弱

D.单质被跟冷水反应产生氢气

考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用.

专题：元素周期律与元素周期表专题.

分析：根据元素在同一周期半径的变化规律及同一主族元素性质的递变规律来分析解答.

解答：解：A、同一周期，从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以被的原子半径大于硼的

原子半径故，故A正确；

B、钺（Be）的最外层电子数为2,BeC12分子中被原子的最外层电子数是2,故B错

误；

C、同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以钙的金属性强于镀，氢氧化

的碱性比钙氢氧化被的强，故C正确；

C、同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以镁的金属性强于镀，而镁与

冷水不反应，所以被跟冷水不反应，故D错误；

故选：AC.

点评：本题主要考查学生对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用.

11.（3分）（2009♦湛江校级学业考试）分别取等质量80°（:的甲、乙两种化合物的饱和溶液,

降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）.下列关于甲、乙溶解度

的叙述中肯定正确的是（）

A.20℃时，乙的溶解度比甲的大B.80℃时，甲的溶解度比乙的大

C.温度对乙的溶解度影响较大D.温度对甲的溶解度影响较大

考点：溶解度、饱和溶液的概念.

专题：物质的量浓度和溶解度专题.

分析：不同溶质的溶液，其溶解度受温度的影响不同，因溶液的质量、降温析出溶质的质量

等未知，则无法计算甲、乙的溶解度.

解答：解：等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质

量比乙的大，只能说明甲物质溶解度变化的范围大，乙物质溶解度变化的范围小，即

甲物质的溶解度受温度影响大，乙物质的溶解度受温度影响小，不能通过析出晶体的

多少来比较某一具体温度时两种物质溶解度大小.

故选D.

点评：解答本题关键是要知道降温为什么会析出晶体，是因为溶解度减小了，减小的越多，

析出的就越多.

12.（3分）（2010秋•东台市期末）下列反应的离子方程式正确的是（）

A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3=CH3COONH4

B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH=H2O

C.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2个

D.金属钠跟水反应2Na+2H20=2Na++2OH一+H2个

考点：离子方程式的书写.

专题：离子反应专题.

分析：A、CH3coONH4为溶于水的强电解质，在溶液中完全电离；

B、澄清石灰水中氢氧化钙在溶液中以离子形式存在；

C、醋酸为弱电解质，应写成化学式；

D、钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，NaOH完全电离，为强电解质.

解答：解：A、CH3coONH4为溶于水的强电解质，离子方程式应为

CH3coOH+NH3=CH3COO+NH4+,故A错误；

B、澄清石灰水中氢氧化钙在溶液中以离子形式存在，反应的实质为H++OH=H2O,

故B正确;

C、醋酸为弱电解质，反应的离子方程式应为

CaCO3+2CH3co0H=Ca2++H2O+2CH3COO+CO2个，故C错误；

D、钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，NaOH完全电离，反应的离子方程

式为2Na+2H20=2Na++2OH-+H2个，故D正确，

故选BD.

点评：本题考查离子方程式的正误判断，题目难度不大，注意电解质的强弱以及物质的溶解

性等问题，注重基础知识的积累.

13.（3分）（2013秋•滩溪县期末）向50mL18moi/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充

分反应后，被还原的H2so4的物质的量（）

A.小于0.45molB.等于0.45mol

C.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol

考点：浓硫酸的性质；氧化还原反应.

专题：氧族元素.

分析：根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与

铜反应时被还原的H2s04为参加反应的浓硫酸的一半.

解".iin执

解：Cu+2H2s04(浓)力C11SO4+SO2个+2H2O,被还原的硫酸的物质的量理论

上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀

硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，

则50mL18moi/LH2s04溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应

为：小于0.45mol.

故答案为：A.

点评：量变会引起质变，同样的物质由于浓度不同，反应就不同.

14.(3分)0.1mol・L-INaOH和0.1mol・L-1NH4cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正

确的次序是()

A.[Na+]>[C1]>[0H]>[H+]B.[Na+]=[C1]>[OH]>[H+]

C.[Na+]=[C1']>[H+]>[OH-]D.[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡.

专题：电离平衡与溶液的pH专题.

分析：0.1mol・1/iNaOH和O.lmogl/iNH4cl溶液等体积混合后，反应生成NH3・H2O,溶液

中存在NH3・H2O寺NH4++0H,溶液呈碱性，以此分析该题.

解答：解：O.lmol-l/iNaOH和Slmol-l/iNH4cl溶液中c(Na+)=c(Cl-),体积混合后，

反应生成NH3・H2O,溶液中存在NH3・H2O0NH4++OH\溶液呈碱性，则有c(OH

')>c(H+),由于NH3・H2O的电离程度较小，则c(Cl)>c(OH),则有：

c(Na+)=c(Cl)>c(OH')>c(H+),

故选B.

点评：本题考查溶液离子浓度的大小，题目难度中等，注意氨水为弱电解质的性质.

15.(3分)(2011秋•江夏区校级期中)下列说法正确的是(No表示阿伏加德罗常数的值)

()

A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为O.5No

B.在常温常压下，ImolNe含有的原子数为No

C.71gC12所含原子数为2No

D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

考点：阿伏加德罗常数.

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

分析：A.常温常压下，Vm*22.4L/mol；

B.Ne为单原子分子；

C.根据n=匹且结合分子的组成判断；

NNA

D.不同的分子，所含原子数不一定相同.

解答：解：A.常温常压下，Vm*22.4L/mo1,11.2LN2不等于0.5moL故A错误；

B.Ne为单原子分子，在常温常压下，ImolNe含有的原子数为No,故B正确；

C.71gC12为Imol,所含原子数为2No,故C正确；

D.不同的分子，所含原子数不一定相同，在同温同压时，相同体积的任何气体单质

所含的分子数相同，故D错误.

故选BC.

点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质存在的条件、聚集状态以及物质

的组成、结构等问题.

16.（3分）CaC2和MgC2都是离子化合物.下列叙述中正确的是（）

A.MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙焕

B.C2?.的电子式为［iC::Ctf

C.CaC2在水中以Ca2+和C22-形式存在

D.MgC2的熔点低，可能在100℃以下

考点：离子化合物的结构特征与性质.

专题：化学键与晶体结构.

分析：A、根据碳化钙的性质判断碳化镁的性质；

B、根据离子键的成键情况判断；

C、根据是否与水反应判断；

D、根据化合物的所属类型判断；

解答：解：A、碳化钙和水反应，根据性质的相似性，碳化镁和水也反应生成乙焕，故A正

确.

B、C2?一的电子式为hC：：C.广，故B正确.

C、碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙快，所以不能在水中以Ca2+和C2?一形式存在,

故C错误.

D、碳化镁是离子化合物，熔沸点较高，可能在100℃以上，故D错误.

故选AB.

点评：本题以碳化钙为载体考查了离子化合物的结构特征与性质，我们虽然没学过碳化镁,

但利用性质的相似性可以推断它的性质，要学会知识迁移的方法解决问题.

17.（3分）（2013秋•岳阳楼区校级期末）将O.lmol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶

液中阴离子数最多的是（）

A.KC1B.Mg（OH）2C.Na2c03D.MgS04

考点：电解质在水溶液中的电离.

专题：电离平衡与溶液的pH专题.

分析：根据盐类的水解和物质的溶解度思考.

解答：解：对于A和D,由于KC1和MgSCM溶于水并完全电离，所以n（C「）=n（SO42-）

=0.1mol1（水电离出的OIT可忽略）；对于B,B中的Mg（OH）2在水中难溶，故溶

液中n（OH）VO.lmol；对于C,在Na2cO3溶液中，由于CO32+H2OUHCO3+OH

一，阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于O.lmol.由上分析，Na2c03溶液中的

阴离子数目最多，C项正确.

故答案为C.

点评：二元酸正盐阴离子水解会使溶液中的阴离子数目增多，可以作为一个解题规律来应

用.

18.(3分)(2015•高县三模)在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7

的是()

A.pH=3的硝酸跟pH=U的氢氧化钾溶液

B.pH=3的盐酸跟pH=ll的氨水

C.pH-3的硫酸跟pH=ll的氢氧化钠溶液

D.pH=3的醋酸跟pH=ll的氢氧化钏溶液

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.

专题：电离平衡与溶液的pH专题.

分析：根据酸碱的强弱判断溶液中n(H+)与n(OH)关系进行判断和计算.

解答：解：A、pH=3的硝酸中c(H+)=lxlO_3mol/L,pH=ll的氢氧化钾溶液中c(OH)

=lxlO'3mol/L,在室温下等体积混合后，pH=7,故A错误；

B、pH=3的盐酸中c(H+)=lxlO_3moVL,pH=ll的氨水中c(OH)=lxl03mol/L,

由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH>7,故B错误；

+

C,pH=3的硫酸中c(H)=1x103mol/L,pH=ll的氢氧化钠溶液中c(OH)=1x10

-3mol/L,在室温下等体积混合后，pH=7,故C错误；

D、pH=3的醋酸c(H+)=1x10pH=ll的氢氧化\溶液中c(OH)=1x10-

3mol/L,由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH<7,