共价键模型（第一课时） 课件

第1节共价键模型（第一课时）2.共价键的成键微粒是原子。1.共价键是原子间通过共用电子对所形成的的化学键。通过必修的学习,你对共价键有那些了解？3.共价键的存在：非金属单质共价化合物离子化合物【回顾】“联想·质疑”在水和氯化氢两种化合物的分子内部，原子间通过共用电子对形成了一种化学键－－共价键。氢原子为什么会与氧原子或氯原子结合形成稳定的分子？氢原子与氯原子结合成氯化氢分子时原子个数比为1:1，而氢原子与氧原子结合成水分子时原子个数比却为2:1，这又是为什么？为什么原子间可以通过共用电子对形成稳定的分子？共价键究竟是怎样形成的，其特征又是怎样的呢？

【探究】以氢分子的形成为例研究共价键的形成及共价键的本质

两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近vr0V：势能r：核间距r0vr0r0V：势能r：核间距r0vr0r0V：势能r：核间距r0vr0r0V：势能r：核间距两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近vr0V：势能r：核间距共价键的形成：

成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。一、共价键1.共价键的形成及本质（1）共价键的形成：电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。（2）共价键的概念：原子间通过共用电子形成的化学键。（4）共价键的形成条件：通常，电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键为共价键，成键原子一般具有未成对电子。（3）共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。如：HCl、HBr、H2O、NH3、CH4、CO2、SO2的原子之间都形成共价键。（5）表示方法：①电子式：在元素符号的周围用小点（或X）来描述分子中原子共享电子以及原子中未成键的价电子的式子。如：[试一试]

你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？H2:H·+H·H︰HHCl:H·+·Cl︰‥‥H︰Cl︰‥‥·Cl︰‥‥︰Cl·+‥︰Cl︰Cl︰‥‥‥‥Cl2︰②结构式：是表示物质里原子的排列顺序和结合方式的化学式。用“－”、“＝”、“≡”分别表示1、2、3对共用电子。[试一试]

用结构式表示HF、CO2、N2、NH4+、CH3CH2OH“交流·研讨”你已经了解到，水分子的化学式之所以是H2O，是因为氧原子有两个未成对电子，它们分别与氢原子的一个未成对电子配对成键形成水分子。那么，由氮原子构成的氮分子的结构又是怎样的呢？为什么氮气非常稳定，不易发生化学反应呢？N原子的价电子排布式：【探究】利用所学知识分析一下N2的结构，解释氮气化学性质稳定的原因。2S2P23N原子的价电子轨道表示式：N2的结构式：N三N原子轨道的重叠方式？↑↓↑↑↑2S2P【小结】σ键的成键特点：

①沿键轴（两核的连线）方向

“头碰头”重叠成键

②σ键可以沿键轴旋转；

③σ键较稳定，存在于一切共价键中。因而，只含有σ键的化合物性质是比较稳定的（烷烃）。

2.σ键与π键（1）σ键：原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。【小结】

π键的成键特点:

①

“肩并肩”重叠成键；

②

电子云重叠程度不及σ键，较活泼；

③

π键必须与σ键共存；

④

π键不能自由旋转。（2）π键：原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。【小结】一般说来，共价单键是σ键，共价双键一般是σ+π键，共价叁键则是σ+2π键，所以在分子中，σ键是基础，且任何两个原子之间只能形成一个σ键。（3）σ键与π键的比较电子云形状结构特征强度

存在σ键π键头碰头轴对称较大单、双、三键肩并肩镜像对称较小双、三键“交流·研讨”Cl2、HCl、H2S分子中的共价键是σ键，还是π键？σ键通常，电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键为共价键，成键原子一般具有未成对电子。【总结】一、共价键1.共价键的形成及本质（1）共价键的形成：电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。（2）共价键的概念：原子间通过共用电子形成的化学键。（4）共价键的形成条件：（3）共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。（5）表示