四川省达州市芭蕉初级中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

四川省达州市芭蕉初级中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列哪些物质的含量是在食品中是严格控制的①烧烤食品中苯并芘的含量

②奶粉中三聚氰胺的含量③亚硝酸盐的含量

④苯甲酸钠的含量A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③参考答案：D2.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：

甲基橙：3.1～4.4

石蕊：5.0～8.0

酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂参考答案：D3.分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有(

)A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略4.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：C略5.Bt（NO3）2溶液中通入一定量的SO2，下列离子反应一定不会发生的是

A．

B．

C．

D．参考答案：A略6.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+xNa2O+16N2↑，下列说法错误的是（）A．x=5B．每生成16molN2转移10mol电子C．N2既是氧化产物又是还原产物D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：15参考答案：D【分析】由质量守恒可知x=5，则方程式为10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，反应中只有N元素的化合价变化，由N元素的化合价降低可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×（5﹣0）=10mol，以此来解答．【解答】解：A．由质量守恒可知x=5，故A正确；B．由反应可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×（5﹣0）=10mol，即每生成16molN2转移10mol电子，故B正确；C．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol；2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为15：1，故D错误．故选D．7.下列不属于水解离子方程式的是（

）A、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B、HS－+H2OH3O++S2－C、CO32－+H2OHCO3－+OH－

D、NH4++2H2OH3O++NH3·H2O参考答案：B略8.我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是：A、天然气和沼气的主要成分都是甲烷B、改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气或增大进天然气量C、天然气燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少D、天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸参考答案：D9.关注科学、技术、社会与环境(STSE)人人有责。下列与STSE相关的说法不正确的是

A．煤的主要成分是焦炭和无机物杂质

B．用家用汽车代替公交车不能达到节能减排的目的

C．汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾

D．添加三聚氰胺(C。H飙)能增加奶制品的N元素含量，但是对人体有害参考答案：A略10.下列有关说法正确的是（）A.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C.100mLpH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D.已知I3﹣?I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：基本概念与基本理论．分析：A．催化剂改变反应途径影响反应速率，不影响平衡移动；B．铅蓄电池在放电过程，为原电池，Pb作负极，PbO2为正极，两极反应都生成PbSO4，两极质量都减小；C．等体积pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA浓度更大，可以提供的氢离子多；D．向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，CCl4萃取溶液中的I2．解答：解：A．使用催化剂，降低活化能，改变反应途径加快反应速率，不影响平衡移动，故A错误；B．铅蓄电池在放电过程，为原电池，Pb作负极，PbO2为正极，两极反应都生成PbSO4，两极质量都减小，故B错误；C．等体积pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA可以提供的氢离子多，HA的电离程度比HB小，HA的酸性比HB的弱，故C正确；D．向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，CCl4萃取溶液中的I2，说明I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率与化学平衡影响因素、原电池、弱电解质电离、萃取等，难度中等，注意基础知识的理解掌握．11.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（

）A.Mg

B.Cu

C.Ag

D.H2参考答案：C略12.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是

A．平衡常数K=

B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率

D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时参考答案：D13.反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是A．I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D．NaIO3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂参考答案：AC略14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．CO和H2混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为0.5NAB．1molCnH2n＋2所含的共用电子对数为(3n＋1)NAC．标准状况下，22.4L甲醇所含的分子数目为NAD．高温下，33.6gFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.8NA参考答案：CA项，1molCO完全燃烧消耗0.5molO2,1molH2完全燃烧也消耗0.5molO2，那么无论CO和H2怎样混合，只要总物质的量是1mol，那么就消耗0.5molO2，其分子数为0.5NA；B项，1molCnH2n＋2所含的共用电子对数＝1mol×(n－1＋2n＋2)×NA＝(3n＋1)NA；C项，标准状况下甲醇为液体，22.4L甲醇的物质的量远大于1mol，分子数不为NA；D项，高温下，Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2，生成H2的物质的量为参加反应Fe的倍，生成H2的分子数为0.8NA。15.2011年6月，云南省曲靖市发生了铬渣污染事件。在金属零件上镀铬后，既可以增加硬度，也可以有装饰的效果。如果在CrCl3溶液中，在铁制零件上镀铬，镀铬的阳极不用金属铬，而采用不溶性阳极。以下说法中正确的是（

）

A．铁制零件应该连接电源的负极

B．阳极发生的电极反应为：Cr3++3e—=Cr

C．为了增强溶液的导电性，可以向溶液中加入一些溶于水的强电解质，提高溶液的pH

D．当通过1.5mole-时，铁制零件上可沉积78g铬镀层参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3—、SO42—、CO32—。现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性强弱次序为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：(1)由①可知A、E、C的阴离子依次为：

。(2)实验②中总反应的离子方程式是：

；(3)E溶液是

，判断依据是：

；(4)写出下列两种化合物的化学式：D

、F

。参考答案：（共14分）（1）OH-、CO32-、CH3COO-（2）Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2+

+2H2O(3)K2CO3，在所给离子中，溶液碱性排第二的必为碳酸盐，可溶性碳酸盐只有碳酸钾

；(4)D：AlCl3、F：FeSO4。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1．请回答下列问题：（1）图中C表示：

，E的大小对该反应的反应热有无影响？

。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？

；（2）图中△H=

kJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：

；（4）如果反应速率υ（O2）为0．052mol·L-1·min-1,则υ（SO2）=

mol·L-1·min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为ΔH=-296kJ·mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=

。参考答案：（1）生成物能量

无降低（2）-198

（3）SO2+V2O5=SO3+2VO2

4VO2+O2=2V2O5

（4）0．04（5）S（s）+O2（g）=2SO2（g）△H1=-296kJ·mol-1,SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）△H2=-99kJ·mol-1

3S（s）+9/2O2（g）=3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=-1185kJ·mol-1

略18.Ⅰ配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验（1）配合物中不存在的化学键是

A、离子键

B、金属键

C、氢键

D、极性共价键

E、配位键（2）配合物中原子序数最小的元素为甲。①甲能形成多种常见单质：在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为

；在熔点很高的两种常见单质中，有一种单质的结构如图所示若已知每个共价键的键长为142pm，可以计算出平均每个正六边形的面积约为5.24×10－20m2，则将12g单质中的每一层都剥离出来彼此紧密连接总面积约为___________m2。（NA=6.02×1023）②甲元素与氢元素形成的化合物中，其分子的空间构型可能是

（填字母）。中心原子的杂化轨道类型为