二年级科学 复件盐类的水解

第三节盐类的水解

第二课时二、盐类的水解:1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：促进水的电离3、条件：溶于水有弱酸阴离子或弱碱阳离子。4.水解的特点:a.是中和反应的逆反应b.吸热反应，溶质微粒种数增多c.微弱：水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。d.动态平衡:盐+水酸+碱

水解中和5、盐类水解的规律能能否弱碱阳离子弱酸阴离子无促进促进无影响酸性碱性中性无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，`盐的类型实例能否水解水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONa

强酸强碱盐NaCl

越弱越水解，都弱都水解。—条件—结果—程度2.下列溶液PH小于7的是A、溴化钾B、硫酸铁C、硫化钠D、硝酸钡1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_3、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动且pH<7的是()A、H2SO4B、NaClOC、FeCl3D、Ba(NO3)2C6、水解离子方程式的书写（1）用“”符号；（2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物；NH4++H2ONH3·H2O+H+（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的，水解方程式一般只写第一步。CO32-+H2OHCO3-

+OH-（为主）HCO3-+H2OH2CO3+OH-（为次）

（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。思考:NaHCO3

溶液中存在哪些平衡？猜测一下，NaHCO3

溶液的酸碱性会怎样呢？NaH2PO4溶液呢？HCO3-H++CO32-HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH-写出NaF、KClO、CuCl2、NaHCO3、AlCl3、Na2S

水解方程式

F-+H2OHF+OH-ClO-+H2OHClO+OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Cu2++H2OCu(OH)2+2H+HCO3-+H2OHCO3+OH-S2-+H2OHS-+OH-随堂练习下列水解的离子方程式正确的()A、CO32-+2H2OCO2↑+2OH-

B、I-+H2OHI+OH-

C、SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

D、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

D7、双水解：（1）一般的双水解：程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3（2）剧烈双水解：水解进行完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存的：①Al3+

与AlO2-、CO32-、HCO3-

、HS-、S2-、SiO32-②Fe3+

与AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+

与SiO32-、AlO2-说明：(Fe3+

与S2-

、HS-)主要发生氧化还原反应2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑练习：双水解的离子方程式的书写：（1）Al3+

与CO32-

（2）Al3+

与HCO3-

（3）Al3+

与S2-

（4）Al3+

与AlO2-思考:NaHCO3

溶液中存在哪些平衡？猜测一下，NaHCO3

溶液的酸碱性会怎样呢？NaH2PO4溶液呢？HCO3-H++CO32-HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH-（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如NaHSO4=Na++H++SO42-。（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaH2PO4、NaHSO3、NaHC2O4等。8、盐溶液酸碱性的判断作业：写出下列溶液的水解离子方程式（1）NaHS、Na2HPO4、NaHCO3（2）FeCl3，