四川省南充市西充中学2022年度高三化学下学期期末试卷含解析

四川省南充市西充中学2022年度高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语错误的是A．氨分子的结构式：

B.二氧化碳的电子式：C.Mg2+结构示意图：

D．乙烯的最简式：CH2参考答案：B2.离子在一定条件下可把Mn2+氧化成，若反应后变成，且反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则R2O8n－中R元素的化合价以及n分别为 A．＋7，2

B．＋6，2

C．＋5，1

D．＋4，1参考答案：A略3.下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是

A．HF

B．CO2

C．CH4

D．Cl2参考答案：C4.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．字母代表元素，分析正确的是（）

A．R在周期表的第15列B．元素Y气态氢化物的沸点小于元素Q气态氢化物的沸点C．简单离子的半径：X＞Z＞MD．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系；元素周期表的结构及其应用．分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，R为Si，Q为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．解答：解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，R为Si，Q为Cl元素．A．R为Si元素，位于周期表第14列，故A错误；B．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，故B错误；C．O2﹣、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故C正确；D．Na与氯化铝溶液反应，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置换出Al，故D错误，故选C．点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．

5.下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是A．Na2O2

B．Na2O

C．Na2S

D．NH4HSO4参考答案：D略6.下列离子方程式正确的是（

）A．FeI2溶液中滴入过量溴水

2Fe2++2I-+2Br2＝2Fe3++I2+4Br-B．Na2O2与H2O反应

2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2

H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O参考答案：D解析：A、溴水过量时，FeI2完全反应，即2Fe2++4I-+3Br2＝2Fe3++2I2+6Br-，故A错误；B、Na2O2保留化学式，故B错误；C、Ba(OH)2完全反应，即2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；D、酸性条件下Cl－与ClO－发生氧化还原反应，故D正确。故答案选D。7.化学与日常生活紧密相关．下列说法中，不正确的是（）A．甲醛可作食品防腐剂 B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂 D．生石灰可作食品干燥剂参考答案：A【考点】钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物；甲醛．【专题】化学应用．【分析】A．甲醛有毒性，能使蛋白质发生变性；B．氢氧化铝能与盐酸反应，且自身对人无害；C．氯化钠具有咸味，常用作调味品；D．生石灰能和水反应生成微溶于水的氢氧化钙．【解答】解：A．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使之失去生理功能，所以不能用甲醛作食品防腐剂，故A错误；B．抗酸药的有效成分为：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应，且自身对人无害，故B正确；C．Na为人体不可缺少的元素，食盐可用于食品调味剂，具有咸味，故C正确；D．生石灰能和水反应，所以可用生石灰作食品干燥剂，故D正确．故选A．【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途，题目较简单．8.下列有关实验原理、方法和结论错误的是（

）A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，因此AgCl可以转化为AgIC．除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液D．除去CO2中的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶参考答案：A略9.化学知识广泛应用于生产生活中，下列叙述正确的是

A．空气中的臭氧对人体健康有益无害

B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰

C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质参考答案：B略10.下列反应的离子方程式正确的是

A．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaCO3↓+2HClO

B．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O

C．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+==Cu2++NO↑+2H2O

D．小苏打溶液和甲酸混合：HCO3-+HCOOH+=HCOO-+CO2↑+H2O参考答案：D11.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后再加入足量盐酸。这种试剂是()A．MgOB．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3参考答案：AD略12.基于实验现象的推论，你认为合理的是（

）选项实验现象推论A乙烯气体可以使溴水褪色乙烯发生取代反应B浓硫酸电导率比较低硫酸浓度大时是弱电解质C氨气用于喷泉实验氨气极易溶于水D硝酸溶液使pH试纸先变红后变白硝酸酸性太强不能用pH试纸检测参考答案：C13.下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜锌原电池中锌是正极

B．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时应将镀件作阴极

D．电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连参考答案：C略14.下列实验方案或操作合理的是A.用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的Cl－B.铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体C.实验室需用某浓度的NaOH溶液450mL，则配制时应选用容积为450mL的容量瓶D.通过加人过量的FeS使工业废水中的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去D参考答案：D略15.下列有关实验的叙述合理的是(

)

①用pH试纸测得氯水的pH为2

②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再稀释到所需要的浓度A．②④⑥

B．②③⑥

C．①②④

D．②③④⑤⑥参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是__________________________________。（2）方案二：按如图装置进行实验，并回答以下问题。

①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀H2SO4装入分液漏斗中。D装置的作用是__________________________________________。②实验中除称量样品质量外，还需分别称量______________装置反应前后的质量（填装置的字母代号）。③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是____________。（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量、计算：①实验中判断沉淀已完全的方法是_____________________________________。②如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为____________________________。参考答案：（1）使NaHCO3完全分解（2）①防止空气中的CO2及水蒸气等进入C装置②C

③实验中产生的CO2气体不能完全被C中的碱石灰吸收。（3）①将反应后的物质静置后，取上层清液少许于试管中，向其中加入一定量的Na2SO4溶液，若溶液变浑浊则沉淀已完全。（或取上层清液，再加BaCl2溶液，若溶液不变浑浊则沉淀已完全。）

②55.8%（或56%等合理数据）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。(1)A的结构简式为____________________。(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或者“不是”)。(3)在图K4－22－3中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

图K4－22－3反应②的化学方程式为：_________________________________________________________________________________________________________________________；C的化学名称是________________；E2的结构简式是______________________；④、⑥的反应类型依次是____________________________________________。参考答案：略18.（08上海12校第二次联考）合成氨的反应在一定条件下已达到平衡状态：N2+3H2

2NH3+Q。

（1）用氢气表示正反速率，氨气表示逆反应速率，两者的关系式为

。

（2）若降低温度，V正

（填增大、不变、减小），平衡向

移动，若生成每摩尔氨气的反应热是46.2千焦，则上述反应的热化学方程式为

。

（3）若增加氢气的浓度，氮气的转化率

；若将氨分离出来，化学平衡常数

。（填增大、减小、不变）

（4）请在右图定性表示H2的逆反应速率变化与时间的关系图象，相应的变化特点为：t1达平衡、t2降温、t3又达平衡、t4增压、t5再次达平衡。参考答案：答案：

（1）2V-H2-（正）=3VNH3（逆）（1分）

（2）减小

正方向

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)+92.4KJ（2分）

（3）增大

不变（2分）

（4）如图

19.【化学---选修模块：物质结构与性质】（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540

A通常显

价，A的电负性

B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：

。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是

。共价键C－C