内蒙古自治区赤峰市市元宝山区古山镇中学2022高一化学月考试题含解析

内蒙古自治区赤峰市市元宝山区古山镇中学2022高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（

）A．Na2O2和CO2

B．CO2和NaOH

C．Na和O2

D．NaOH和AlCl3参考答案：A略2.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说

B．发现元素周期律C．提出分子学说

D．发现氧气参考答案：B略3.与饱和链烃、不饱和链烃相比较，苯的独特性质具体来说是A．难氧化，易加成，难取代

B．难氧化，难加成C．易氧化，易加成，难取代

D．因是单双键交替结构，故易加成为环己烷参考答案：B4.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（

）A.萃取法

B.结晶法

C.分液法

D.蒸馏法参考答案：D略5.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B．短周期是指第一、二周期C．第IA元素全部是金属元素

D．可在过渡元素中寻找半导体材料参考答案：A6.下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（

）

A．Na2O

B．MgF2

C．NaOH

D．Na2O2

参考答案：D略7.金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是()A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径

B．其氧化物对应的水化物是极强的碱C．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

D．在已知碱金属元素单质中熔点最低参考答案：CA．同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以在元素周期表中原子半径最大的元素位于周期表左下角，所以Fr在已知元素中具有最大的原子半径，A正确；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Fr＞Na，NaOH是强碱，则FrOH也是强碱，B正确；C．碱金属族元素从Na开始，在空气中燃烧生成过氧化物，Fr金属性大于Na，其生成的氧化物更复杂，还生成超氧化物等，C错误；D．碱金属族元素，其单质的熔沸点随着原子序数增大而降低，原子序数Fr＞Na，则其单质的熔点比金属钠的熔点低，D正确；答案选C。8.在一定条件下，N2+3H22NH3，下列叙述中错误的是A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率最小B.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且保持恒定参考答案：C略9.下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C略10.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是

A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙参考答案：D11.某有机物mg，跟足量金属钠反应生成VLH2，另取mg该有机物与足量碳酸氢钠作用生成VLCO2(同一状况)，该有机物分子中含有的官能团可能为()A．一个羧基和一个羟基

B．两个羧基C．一个羧基

D．两个羟基

参考答案：A略12.下列物质中，能够导电的电解质是（

）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖参考答案：B考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．解答：解：A、铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确．C、氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误．D、蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子分子，所以都不导电，蔗糖是非电解质，故D错误．故选：B．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物13.下列各离子能大量共存的是（） A．无色透明的溶液中：Na+、SO42﹣、MnO4﹣、NO3﹣ B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH=1的溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣ D．弱碱性的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ 参考答案：D【考点】离子共存问题． 【分析】A．MnO4﹣为紫色； B．使无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性； C．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应； D．该组离子之间不反应． 【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选； B．使无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性，不能大量存在Cu2+，故B不选； C．pH=1的溶液，显酸性，H+、ClO﹣、S2﹣发生氧化还原反应，H+、ClO﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选； D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选； 故选D． 【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、复分解反应判断，题目难度不大．14.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略15.下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；C、离子反应遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价．解答：解：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正确．故选D．点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1mL和V2mL(已折算到标准状况下)。（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：______________________________。（2）实验1装置中小试管的作用是__________________________________________。（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①___________________②___________________。（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：__________________________。（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________。（6）该实验需要0.50mol·L－1的NaOH溶液470mL，请回答下列问题：①配制时应称量______gNaOH，称量时需要托盘天平、______、______(填仪器名称)。②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是____________。参考答案：(1)2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

(2)液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢；节省药品。

(3)冷却到室温

调整BC液面相平

(4)

(5)无影响

偏大

(6)①10.0

小烧杯（或称量瓶）

药匙

②偏大

(7)18.4mol/L【分析】据题意，M只含铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，其中铝既能与强酸反应，又能与强碱反应；铁只能溶于强酸，不溶于强碱；铜既不溶于氢氧化钠，也不溶于稀硫酸，依据实验装置、实验原理和题干中的问题分析回答。【详解】根据题意，M只含铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，其中铝既能与强酸反应，又能与强碱反应；铁只能溶于强酸，不溶于强碱；铜既不溶于氢氧化钠，也不溶于稀硫酸。则（1）实验1中氢氧化钠溶液只与铝反应，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；（2）实验1的装置中使用的是长颈漏斗，不是分液漏斗，无法控制液体流量，则小试管的作用是对长颈漏斗起到液封作用，防止氢气逸出，控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢，节省药品；（3）由于气体的体积受温度影响大，则对于实验2，平视读数前应等到冷却到室温，并上下移动C量气管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的气体压强等于外界大气压，这样读得的读数才准确；（4）根据V1结合铝与氢氧化钠的反应可知样品中铝的质量为，铁和铝都与酸反应生成氢气，所以根据V2-V1即为铁与盐酸反应生成的氢气，所以样品中铁的质量为，所以样品中铜的含量为＝；（5）如果实验前B瓶液体没有装满水，不影响实验结果，因为理论上B管收集的气体体积等于排入C管里液体的体积；若拆去导管a，加入液体时，排出锥形瓶中部分空气，导致测定的气体体积偏大；（6）①要配制0.50mol?L-1的NaOH溶液470mL，所用容量瓶应为500mL，所以配制时应称量0.50mol?L-1×0.5L×40g/mol=10.0gNaOH，称量时氢氧化钠要放在小烧杯（或称量瓶）中进行，用药匙取药品；②NaOH固体中含有Na2O杂质，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，使得溶液中氢氧化钠偏多，所以会导致所配溶液浓度偏大；（7）根据c＝1000ρω/M可得浓硫酸的物质的量浓度为(1000×1.84×98%)/98mol·L－1=18.4mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、Ｅ是短周期中的５种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，Ｂ原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。Ｅ元素与D元素同主族；Ｅ的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。(共8分)（１）请写出元素符号：A，B，C，D（２）E元素在周期表中的位置_________________

。（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,向X的水溶液中滴入酚酞,观察到的现象是________________

（4）将6gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol·L-1NaOH溶液中，该反应的离子方程式为