2022重庆塘坝中学高三化学上学期期末试卷含解析VIP

2022重庆塘坝中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知热化学方程式：H=—QkJ·mol—1（Q>0）。下列说法正确的是

A．相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化

参考答案：D2.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（

）A．今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅参考答案：D略3.取0.1mol下列氢氧化物置于1L水中，充分搅拌后，溶液碱性最弱的

A．Mg(OH)2

B．KOH

C．Ba(OH)2

D．NaOH参考答案：答案：A4.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化.如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．D＞C＞A＞B

B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C

D．B＞A＞D＞C参考答案：C5.今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

；2FeCl2+Cl2=2FeCl3

；

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中含有Fe2+和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是ACl2

BKMnO4

CFeCl3

DHCl参考答案：C略6.NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法正确的是A.a为电池的负极，发生还原反应B.电子流向：a电极→用电器→b电极→溶液→a电极C.一段时间后，b极附近HNO3浓度增大D.电池总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3参考答案：D通入O2的b极为正极，通入NO2的a极为负极。A项，a为电池的负极，发生失电子的氧化反应：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，错误；B项，电子流向：a电极→用电器→b电极，错误；C项，b极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，生成H2O，b极附近HNO3浓度减小，错误；D项，将正负极电极反应式相加得电池总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，正确；答案选D。点睛：原电池中电子的流向：由负极通过导线流向正极；在电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；即“电子不下水，离子不上岸”。7.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）

氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧

参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A、二氧化碳与温室效应有关；B、二氧化硫与酸雨有关；C、二氧化氮与光化学烟雾有关；D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒．解答：解：A、化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，故A错误；B、工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体，是形成酸雨的主要污染物，故B错误；C、汽车尾气排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故C错误；D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒，故D正确．故选D．点评：本题考查常见的生活环境的污染治理，题目难度不大，注意污染物的形成条件及防治方法．8.实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（

）A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中

参考答案：答案：A9.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（

）A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C．湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2参考答案：C略10.已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外。体积为vL、质量为mg，浓度为amol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0．5amol/L，下列说法正确的是（

）A．加水的体积为vLB．加水的质量为mgC．0．5amol/L的氨水质量分数等于0.5b%D．0．5amol/L的氨水质量分数小于0.5b%参考答案：D【知识点】浓度的计算解析：浓度为amol/L的氨水用水稀释到0．5amol/L则氨水的体积变为原来的2倍，由于水的密度与氨水的密度不同，故所加水的体积与原溶液的体积不同；水的密度比氨水的密度大，故所加水的质量比氨水的质量大，所得溶液的质量分数小于0.5b%。【思路点拨】本题考查了溶液浓度和溶质的关系及在进行溶液的稀释时溶液浓度的变化，本题是易错试题。11.如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A．C2H4

B．CH4

C．CO2

D．NO参考答案：C略12.下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5)n

B．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应

C．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性

D．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物

参考答案：C略13.氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化参考答案：B略14.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是Ａ．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外Ｂ．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍Ｃ．氢氧化钠溶解后，冷却到室温再移液Ｄ．加水定容时，视线仰视刻度线参考答案：BC15.下列关于NA的说法正确的是：A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NAC.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAD.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100"C左右升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如(I)(Ⅱ)所示。试回答：(1)

怎样检验制气装置的气密性：

(2)

B中反应的化学方程为：

。(3)

D中的反应开始前，需排除装嚣中的空气，应采取的方是：

。(4)装置(I)的主要缺点是：

。(5)装置(Ⅱ)的主要缺点：

。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进施

。参考答案：

(1)

加热B，C中有气泡产生

(2)

MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+H2O

。(3)

通入CO2或惰性气体

。(4)由D出来的导管太细，易堵塞。无尾气处理装置(5)水气进入E中，所得产物水解F改用碱石灰吸收处理（其他合理答案）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知a、e、I为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：粒子代码aeI原子核数单核两核四核粒子的电荷数一个单位正电荷一个单位负电荷0物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①—⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：B__________，J__________。

（2）写出下列反应的离子反应方程式：H+E（溶液）→M____________________________________________________，F+G→A+B+C________________________________________；

（3）E（溶液）能与I以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式__________；

（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2

和物质H，写出L的电子式__________；（5）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=__________。（假设气体完全逸出，溶液体积不变）参考答案：（1）Cl2

NO

（2）H＋+ClO-==HClO；2Cl-+2H2O

Cl2+H2+2OH-

（3）

（4）

（5）13

略18.工业制硫酸的流程如下所示：

(1)早期以硫铁矿为原料造气，方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，若消耗了12gFeS2上述反应有________mol电子发生了转移。(2)如今大量改用固体硫为原料，同时生产过程中送入过量的空气，该改进从减少污染物的排放和____________________两个方面体现“绿色化学”。(3)硫酸厂尾气处理的流程如下：G和M的主要成分一样，如此处理的目的是_______________________________，加澄清石灰水的离子方程式为__________________________。(4)其他废弃物F中可能含有砷(三价砷离子)元素，处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫

酸亚铁，然后加碱调pH至8.5～9.0，反应温度90℃，鼓风氧化，废水中的砷、铁以砷酸铁沉

淀析出，写出该过程的离子方程式___________________________________。参考答案：(1)1.1

(2)提高原料的利用率

(3)富集SO2

SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O(4)

4As3＋＋4Fe2＋＋3O2＋20OH－4FeAsO4↓＋10H2O略19.（15分）有一包固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：阳离子K+、Ba2+、Ag+阴离子SO42-、CO32-、AlO2-、SO32-

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验。根据实验现象，填写下表：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH＝12。排除的离子排除的依据

（2）向溶液中滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的阴离子判断依据

排除的离子排除的依据

（3）尚待检验的离子及其