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文档简介
北京顺义区第三中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.有4.8gCuO、Fe2O3混合物与充足的CO于加热条件充分反应,反应后全部气体用0.6mol/L
Ba(OH)2溶液100mL处理,有白色沉淀生成。又知反应后生成的气体质量为3.52g,下列有关叙述中正确的是:
A.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2:1B.生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收,Ba2+沉淀完全C.在吸收CO2后的溶液中有Ba(HCO3)2D.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l:l参考答案:CD略2.在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中,被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:A.8∶3
B.6∶1
C.3∶1
D.1∶3参考答案:D3.有一铁的氧化物样品用5mol·L-1盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,则该样品的化学式可能为(
)
A.Fe3O4
B.Fe2O3
C.Fe5O7
D.Fe4O5参考答案:答案:C4.在一定条件下,将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器(容器内有足量的Na2O2固体),此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃,使其充分反应,恢复至原温,结果固体增重14g,此时容器的压强为p2,则p1/p2为(
)
A.9:4
B.7:3
C.7:6
D.6:7参考答案:B略5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.100g46%的乙醇水溶液中,含O-H键的数目为NAB.1L0.50mo/L的硝酸铵溶液中,含氮原子的数目为NAC.密闭容器中2moINO与1molO2充分反应,产物的分子数目为2NAD.1molCH4与1molCl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数目为NA参考答案:BA.100g46%的乙醇水溶液中,含有1mol乙醇、3mol水,乙醇、水均含O-H键,所以100g46%的乙醇水溶液中,含O-H键的数目大于NA,故A错误;B.1L0.50mo/L的硝酸铵溶液中,含硝酸铵0.5mol,含有氮原子的数目为NA,故B正确;C.密闭容器中2moINO与1molO2,发生2NOO2=2NO2的反应,生成2NO2,但由于2NO2N2O4存在,所以产物的分子数目小于2NA,故C错误;D.1molCH4与1molCl2在光照下充分反应,生成的是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CHCl4和HCl的混合物,生成的CH3Cl分子数目小于NA,故D错误;本题答案为B。6.下列各组物质的类别归属正确的是(
)A.同位素:B.分子晶体:I2、SO3、固态氩C.非电解质:Cl2、BaSO4、C2H5OHD.化合物:重水、双氧水、矿泉水参考答案:答案:B7.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是A.由mXa+与nYb-得,m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案:B8.液态锂离子电池是Li+嵌入化合物的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2,负极采用碳电极,充电后成为锂-碳层间化合物LixC6(0<x≤1),电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法错误的是()A.LiCoO2改写为氧化物的形式为:Li2O·Co2O3B.该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性C.该电池充电时阴极的反应为:Li++6C+xe—=LixC6+(1-x)Li+D.放电时电解质中PF6—和AsF6—等离子向负极移动参考答案:答案:B9.X、Y、Z均为短周期元素,它们的原子核外最外层电子数依次为l、6、6,Z位于Y的上一周期,则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为()A.X2YZ4
B.XY2Z3
C.X3YZ4
D.X3YZ3参考答案:答案:A10.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O.下列说法错误的是()A.该装置将光能和电能转化为化学能B.该装置工作时,H+从a极区向b极区迁移C.每还原44gCO2,理论上可生成33.6LO2D.b电极的反应为:3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O参考答案:C【考点】化学电源新型电池;原电池和电解池的工作原理.【分析】A、该装置是电解装置,据此判断能量转化形式;B、与电源正极相连的是电解池的阳极,负极相连的是电解池的阴极,a与电源正极相连,所以a是阳极,而电解池中氢离子向阴极移动;C、电池总的方程式为:6CO2+8H2O2C3H8O+9O2,即生成9mol的氧气,阴极有6mol的二氧化碳被还原,由此分析解答;D、与电源负极相连的是阴极,发生还原反应.【解答】解:A、该电解装置是将光能和电能转化为化学能的装置,故A正确;B、a与电源正极相连,所以a是阳极,而电解池中氢离子向阴极移动,所以H+从阳极a极区向阴极b极区迁移,故B正确;C、电池总的方程式为:6CO2+8H2O2C3H8O+9O2,即生成9mol的氧气,阴极有6mol的二氧化碳被还原,也就是1mol的氧气,阴极有2/3mol的二氧化碳被还原,每还原44g即1molCO2,理论上可生成O2是1,5mol,标况下的体积是33.6L,故C错误;D、b与电源的负极相接,b是阴极,所以发生还原反应3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O,故D正确;故选C.11.下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是A.
B.
C.
D.1s22s22p3参考答案:A略12.一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成:下列有关叙述正确的是A.物质A中所有碳原子有可能位于同一平面B.物质B不能发生取代反应C.用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3(CH2)17OHD.1mol抗氧剂C与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2molNaOH参考答案:D试题分析:A、由于甲烷的空间构型为正四面体,因此A中-C(CH3)3,碳原子没在同一平面上,故错误;B、-C(CH3)3中的氢原子可以和氯气在光照的情况下,发生取代反应,-CH2CH2COOCH3在碱性条件下发生取代反应,故错误;C、酚羟基具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此不能鉴别是否含有CH3(CH2)17OH,故错误;D、酚羟基具有酸性,能和NaOH溶液反应,-CH2CH2COO(CH2)17CH3在NaOH发生水解,因此1molC最多消耗2molNaOH,故正确。13.分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不考虑空间异构)A.6种
B.5种
C.4种
D.3种参考答案:C对于羧酸而言,根据羧基位置异构可以得到两种丁酸;根据酯基位置异构和碳链异构可得:甲酸丙酯2种(丙基2种异构)、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种,共6种,故答案为A。点睛:明确酯和羧酸的性质是解题关键,某链状有机物的分子式为C4H8O2,若该有机物能与NaOH溶液反应,则可能是羧酸、也可能是酯,对于羧酸而言,根据羧基位置异构可以得到丁酸的同分异构体;根据酯基位置异构和碳链异构可得酯的种类。14.某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种,现进行如下实验:①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成;②另取一定量原溶液,逐滴加人盐酸至过量,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5mL0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。下列说法中正确的是A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32-、Cl-
B.该溶液中一定含有A13+、CO32-、Cl-C.Cl-可能含有
D.该溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl-参考答案:D略15.a、b、c、d是短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中,错误的是abcd
A.原子半径:c>bB.气态氢化物的稳定性:b>dks5uC.高温下,a单质可与c的氧化物发生置换反应ks5uD.b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(11分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积):回答下列问题:(1)混合物中是否存在FeCl2
___(填“是”或“否”);(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4
___(填“是”或“否”),你的判断依据是
。(3)写出反应④的离子反应式:
。(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3
___(填“是”或“否”),你的判断依据是
。参考答案:(11分)(1)否(2)是,气体通过浓硫酸减少4.48L。(3)AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓。(4)是,由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质,而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g,所以一定没有AlCl3。略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.某二元化合物甲有刺鼻气味,极易被水和酸吸收,是一类重要的火箭燃料.将3.20g甲加热至完全分解,得到一种常见的气体单质和4.48L的H2(已折算成标准状况);已知甲分子内各原子均达到稳定结构.工业上用尿素[CO(NH2)2]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲,同时得到副产品碳酸钠等物质.(1)写出甲的分子式
.(2)适量氯气通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液,写出该反应的离子反应方程式:
.(3)工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁(Fe3O4),以减慢锅炉内壁的锈蚀.其化学方程式为
.(4)已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O.①甲与新制Cu(OH)2之间能发生反应,从氧化还原反应的角度说明其合理性.②甲与新制Cu(OH)2充分反应,有红色固体乙生成,写出乙的成分
(写出所有可能),请设计实验方案检验乙的成分 .参考答案:(1)N2H4;(2)Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O;(3)N2H4+6Fe2O3=N2↑+Fe3O4+2H2O;(4)①N2H4中N元素为﹣2价,处于较低价态具有还原性,而Cu(OH)2中Cu元素为+2价,处于最高价态,具有氧化性;②Cu或Cu、Cu2O或Cu2O;取红色固体乙ag,加入足量稀硫酸充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量的bg沉淀,通过a、b的数量关系判断即可,若a=b,固体乙的成分是Cu;若=b,固体乙的成分是Cu2O,若<b<a,固体乙的成分是Cu和Cu2O.
【考点】无机物的推断.【专题】无机推断.【分析】甲加热至完全分解,得到一种常见的气体单质和4.48L的H2(已折算成标准状况),则甲中含有H元素,工业上用尿素[CO(NH2)2]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲,同时得到副产品碳酸钠等物质,根据元素守恒可知甲中含有N元素,综上可知,甲中含有N和H两种元素,n(H2)==0.2mol,则m(H)=0.2mol×2×1g/mol=0.4g,则3.20g甲中含有m(N)=3.20g﹣0.4g=2.8g,n(N)==0.2mol,所以n(N):n(H)=0.2mol:0.4mol=1:2,甲分子内各原子均达到稳定结构,可知甲为N2H4.【解答】解:甲加热至完全分解,得到一种常见的气体单质和4.48L的H2(已折算成标准状况),则甲中含有H元素,工业上用尿素[CO(NH2)2]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲,同时得到副产品碳酸钠等物质,根据元素守恒可知甲中含有N元素,综上可知,甲中含有N和H两种元素,n(H2)==0.2mol,则m(H)=0.2mol×2×1g/mol=0.4g,则3.20g甲中含有m(N)=3.20g﹣0.4g=2.8g,n(N)==0.2mol,所以n(N):n(H)=0.2mol:0.4mol=1:2,甲分子内各原子均达到稳定结构,可知甲为N2H4.(1)甲的分子式为:N2H4,故答案为:N2H4;(2)适量氯气通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液,该反应的离子反应方程式:Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O,故答案为:Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O;(3)工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁(Fe3O4),以减慢锅炉内壁的锈蚀,Fe元素化合价降低,则N元素被氧化生成氮气,其化学方程式为:N2H4+6Fe2O3=N2↑+Fe3O4+2H2O,故答案为:N2H4+6Fe2O3=N2↑+Fe3O4+2H2O;(4)已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O.①N2H4中N元素为﹣2价,处于较低价态具有还原性,而Cu(OH)2中Cu元素为+2价,处于最高价态,具有氧化性,甲与新制Cu(OH)2之间能发生反应,故答案为:N2H4中N元素为﹣2价,处于较低价态具有还原性,而Cu(OH)2中Cu元素为+2价,处于最高价态,具有氧化性;②甲与新制Cu(OH)2充分反应,有红色固体乙生成,乙的成分可能为:Cu或Cu、Cu2O或Cu2O,取红色固体乙ag,加入足量稀硫酸充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量的bg沉淀,通过a、b的数量关系判断即可,若a=b,固体乙的成分是Cu;若=b,固体乙的成分是Cu2O,若<b<a,固体乙的成分是Cu和Cu2O,故答案为:Cu或Cu、Cu2O或Cu2O;取红色固体乙ag,加入足量稀硫酸充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量的bg沉淀,通过a、b的数量关系判断即可,若a=b,固体乙的成分是Cu;若=b,固体乙的成分是Cu2O,若<b<a,固体乙的成分是Cu和Cu2O.【点评】本题考查无机物的推断、氧化还原反应、实验方案设计,属于计算型推断,侧重考查学生分析计算能力、知识的迁移应用,题目难度中等.18.I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是____________。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10
10C+P4O10===P4+10CO每生成1molP4时,就有________mol电子发生转移。(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-
2S2O32-+I2===S4O62-+2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入amol·L-1I2溶液V1mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmol·L-1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。(4)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:2IO3-+5SO32-+2H+===I2+5SO42-+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:
0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/
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