上海老港中学 2022年高二化学期末试卷含解析

上海老港中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）,电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是

(

)

A.干电池中锌为正极，碳为负极

B.干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极

C.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

参考答案：C略2.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是（

）A．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）D．常温下PH＝2的CH3COOH溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7参考答案：CD3.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol?L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?L－1?s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L－1?s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol?L－1其中正确的是（

）A.①③

B.①④

C.②③

D.③④参考答案：B略4.常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是

A.B.滴定过程中，不可能存在：C.若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定D.若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到时，参考答案：A略5.(双选)下列关于原电池的叙述中，错误的是A．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池B．原电池中发生的总化学反应可以不是氧化还原反应C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.原电池是把化学能转化为电能的装置参考答案：AB6.下列叙述正确的是（

）A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高B．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4<HClO3<HClO2<HClOC．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．稀有气体一般难于发生化学反应，是由于其键能大参考答案：C略7.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

）A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1参考答案：C略8.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()参考答案：D中和反应为放热反应，随着NaOH溶液加入，放出热量逐渐增多，溶液温度升高，当反应完全时，再加NaOH溶液，溶液温度又逐渐降低，A正确；随着NaOH溶液加入，溶液由酸性逐渐到中性，又到碱性，在溶液pH约为7时出现突变，当醋酸完全反应后，再加NaOH溶液，pH增大缓慢，所以B正确；醋酸是弱酸，加入NaOH溶液，生成强电解质醋酸钠，溶液导电能力增强，当CH3COOH反应完全后，再继续滴加NaOH，使得溶液中离子浓度又增大，从而导电能力增强，C正确；在加入NaOH溶液，而CH3COOH有剩余时，NaOH浓度为零，所以D不正确。

9.非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是．

A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．，防止胆结石生成

B．不食用含钙的食品

C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石

D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀参考答案：C10.氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是A．增加NH3浓度

B．升高温度

C．缩小体积增大压强

D．降低温度参考答案：B略11.工业上冶炼金属铁通常采用的方法是(

)

A．热分解法

B．热还原法

C．结晶法

D．电解法参考答案：B略12.下列有关硬水及其软化的说法中错误的是()A.离子交换法可以软化硬水B.硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C.生产、生活使用的天然水必须经软化D.加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀参考答案：C解析：生活中硬水不是“必须”经软化才能使用的。13.2006年1月1日起，全国部分省市全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是

A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染

B．乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似

C．乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油

D．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料参考答案：D14.对室温下pH、体积均相同的醋酸和盐酸溶液采取下列措施，有关叙述不正确的是A．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变B．加水稀释10倍后，两溶液的pH均增大C．加少量氢氧化钠钠晶体后，两溶液的pH均增大D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气醋酸比盐酸多参考答案：A略15.邻-甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯类且结构中含有苯环和甲基的同分异构体有A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）请根据实验内容，回答问题：（1）实验室制取乙炔的反应方程式为________________，为除去乙炔中的H2S、PH3，把生成的气体通入________溶液中（填化学式），把乙炔通入溴水中，现象为________________,所得有机产物的名称为_____________________________。（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、_________、_________、牛角管、锥形瓶(3)除去苯甲酸晶体中的不溶性杂质，实验步骤为：加热溶解，蒸发浓缩，____________，________，过滤

__________，干燥。（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：________，分离方法I是___________，分离方法II是____________，试剂b是______________，分离方法III是______________。参考答案：（1）CaC2+2H2O

Ca(OH)2+C2H2↑3分

CuSO4

1分

黄色溶液褪色，溶液分层。1分

1,1,2,2-四溴乙烷。1分(2)温度计

1分、冷凝管

1分(3)热过滤

1分

冷却结晶

1分

洗涤

1分（4）a：饱和Na2CO3溶液；1分

I：分液；1分

II：蒸馏；1分

b：硫酸；1分

III：蒸馏

1分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下(温度T℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

回答下列问题：(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率________；(2)x＝________；(3)T℃时该反应的平衡常数为________；(4)下列说法正确的是________。A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1参考答案：(1)50%(2)1(3)2(4)C略18.（6分）按要求完成以下方程式：（1）过量的CO2通入氨水中的离子方程式：

；（2）Na2S2O3与稀硫酸反应的离子方程式：

；（3）酸化的KI溶液放置在空气中变质的离子方程式：

。参考答案：（6分）（1）CO2+NH3·H2O=NH4++HCO3-（2）S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2