上海市文来中学2022高三化学期末试题含解析

上海市文来中学2022高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA)起始浓度c(NaOH)反应后溶液的pH①0.1mol·L－10.1mol·L－19②x0.2mol·L－17下列说法正确的是A．实验①反应前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+c(A－)B．实验①反应后溶液中c(A－)＞c(Na+)C．实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2mol·L－1D．实验②反应后溶液中c(A－)+c(HA)=c(Na+)参考答案：AC2.下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是（

）A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、NH4＋、Cl－、NO3－B．水电离出来的c(OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+C．PH为11的溶液：S2-、SO32-、S2O32-、Na+D．所含溶质为NaCl的溶液：K+、SiO32-、NO3－、Al3+参考答案：答案：C3.下列过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是()A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀C．无色溶液白色沉淀D．无色溶液无沉淀白色沉淀参考答案：C略4.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol参考答案：C5.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣B．Al3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣参考答案：B略6.已知芳香烃A、B的结构模型如下图所示，相关叙述错误的是（

）A．

B．

A．A的结构简式为

B．A中有两种不同类型的碳碳键

C．B与A为同系列物质，通式为C6nH4n+2（n为苯环数）

D．与B互为同类别的同分异构体共有3种参考答案：A略7.下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

D．浓的硫化钠溶液有臭味参考答案：B略8.固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，以下说法正确的是A．气体1可能为SO2和CO2的混合物B．沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2D．固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2参考答案：D9.能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期

B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸

C.分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解

D.元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY参考答案：C略10.生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是

（

）A、用食醋或醋精除去暖瓶内的水垢

B、用四氯化碳檫去圆珠笔油渍C、用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿

D、用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒参考答案：略B11.将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017年《科学》杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。下列说法正确的是（

）A.图中能量转化的方式只有1种B.装置工作时,H+向X极区移动，Y极周围溶液的pH增大C.X极上得到CH3OH的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-=2CH3OH+3O2D.若X极生成1molC2H4和1molCH3OH，电路中流过18mol电子参考答案：DA项，如图所示，至少有太阳能、电能、化学能三种能量转化的方式，故A错误；B项，如图所示，X为阴极、Y为阳极，氢离子通过质子交换膜向阴极(X极)区移动，阳极(Y极)发生氧化反应：6H2O+12e-=6H++3O2，所以Y极周围溶液的pH减小，故B错误；C项，X极(阴极)上发生还原反应生成CH3OH，电极反应式为：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，故C错误；D项，2molCO2生成1molC2H4，1molCO2生成lmolCH3OH，C元素化合价都是由+4价降为-2价，所以若X极生成1molC2H4和lmolCH3OH，电路中流过的电子为：3×[4-(-2)]mol=18mol，故D正确。点睛：本题考查电解原理，注意结合图示分析，用好图示信息，如图为太阳能电池提供电能实现将CO2转化为烃和醇的装置，属于电解池，涉及氧化还原反应，遵循氧化还原反应原理，由此判断CO2作氧化剂发生还原反应，根据电源正负极判断电解池的阴阳极，结合电解原理及质子交换膜的特点正确书写电极反应式，可根据得失电子守恒判断电路中流过的电子。12.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子核Z原子的核外电子数之和．下列叙述不正确的是（）A．XY2是形成酸雨的主要污染物B．X、Y、R三种元素的非金属性Y＞R＞XC．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D．含有Y、Z、R三种元素的化合物溶液可能显碱性参考答案：A【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X元素是形成有机化合物的必需元素，应为C元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，应为O元素，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，为Na元素，R原子的核外电子数是X原子核Z原子的核外电子数之和，为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：由以上分析可知X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素、R为Cl元素．A．二氧化碳为导致温室效应的主要气体，与酸雨无关，故A错误；B．同周期元素O＞C，由水比HCl稳定可知非金属性O＞Cl，由酸性强弱可知Cl＞C，故非金属性Y＞R＞X，故B正确；C．X、Z分别与R形成的化合物分别为四氯化碳、氯化钠，分别含有共价键、离子键，故C正确；D．如为NaClO，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故D正确．故选A．13.(08上海卢湾区期末)花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：

下列有关花青苷说法正确的是

（

）A．花青苷可作为一种酸碱指示剂

B．I和Ⅱ中均含有二个苯环C．I和Ⅱ互为同分异构体D．I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：答案：AD14.（2010·全国卷Ⅰ）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A．1：2

B．2：3

C．3：1

D．5：3参考答案：C设n(PCl3)=Xmol,n(PCl5)=Ymol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C命题意图：考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等

15.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（

）A．用8%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B．光纤和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好参考答案：C试题分析：A．盐酸易挥发，因此用8%的盐酸蒸发浓缩不能获得30%的盐酸，A错误；B．光纤的是二氧化硅制成的，不是硅酸盐产品，B错误；C．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，因此可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液，C正确；D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合后二者反应生成硫酸和盐酸，漂白效差，D错误，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置：

步骤一、NH3的制取①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：

（填装置序号）。②若采用C装置制取氨气(控制实验条件相同），情况如下表：分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是：

（填序号），其它组合NH3产率不高的原因是：

。试剂组合序号固体试剂（g）NH3体积（mL）a12.0gCa(OH)2(过量)10.8gNH4Cl2688b10.8g(NH4)2SO42728c12.0gNaOH(过量)10.8gNH4Cl3136d10.8g(NH4)2SO43118e12.0gCaO(过量)10.8gNH4Cl3506f10.8g(NH4)2SO43584步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

①A中反应的离子方程式：

。②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：

。③D装置中的液体可换成

（填序号）。a．CuSO4溶液

b．H2O

c．CCl4

d．浓H2SO4④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：

。参考答案：步骤一、NH3的制取①H②f因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl；而用NaOH或Ca(OH)2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多。（意思相近均给分）步骤二、模拟尾气的处理①3Cu+8H++2NO3–

==3Cu2++2NO↑+4H2O②防止氨气溶解（或防止倒吸）③c④未反应的NO无法处理，会污染环境

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图所示的转化中，X、Y是单质，A、B、C、D是化合物，所涉及的物质均是中学化学常见物质，反应条件和部分产物未标出。（1）若X、Y为常见短周期同周期相邻族元素组成的非金属单质，试剂1为NaOH溶液，试剂2为浓硫酸，A、B为氢化物，请回答：①Y与试剂2反应的化学方程式为

。②A与B相比较，

（填化学式，下同）的稳定性较差，

的溶液酸性较强。③X与试剂1反应的离子方程式为

。④Cu2+

(填“能”“不能”或“不一定能”)在A的水溶液中大量存在。（2）若X、Y为常见的金属单质，试剂1为NaOH溶液，试剂2为稀硫酸，A、B为氧化物，向D的水溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入少量氯水，溶液呈红色。请回答：①元素Y在元素周期表中的位置是

。②X与A反应的化学方程式为

。③向C的水溶液中加入NaHCO3溶液，观察到立即生成白色沉淀，反应的离子方程式为

。④实验室配制D溶液时，常加入少量的Y,目的是

。参考答案：（1）①S+3H2SO4=3SO2↑+2H20

②H2S

HCl

③Cl2+2OH-

=Cl-+ClO-+H20

④不能（2）①第四周期VIII族

②2Al+3FeO=3Fe+Al2O3

③AlO2_+HCO3—+H2O=Al(OH)3↓+CO32—④防止Fe2+被氧化

略18.某有机化合物A的结构简式如图，回答下列问题：

（1）A的分子式为

。

（2）A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式是