2022年辽宁省锦州市黑山中学高三化学月考试题含解析

2022年辽宁省锦州市黑山中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.近期陆续曝光了一些制药企业为了谋求暴利，用经生石灰处理过的皮革废料，熬制成工业明胶，制成药用胶囊。下列说法错误的是A．工业明胶是一种从动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质，其制备过程中因混有杂质，经常显现出鲜艳的颜色，因此可以将其作为食品添加剂中的着色剂使用B．此次曝光出的毒胶囊中有大家熟悉的阿莫西林胶囊。阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素。病人在使用青霉素前一定要进行皮试C．皮革在工业加工时，要使用含铬的鞣制剂，因此往往会造成铬含量的严重超标。重金属铬可使人体内的蛋白质变性D．生石灰与水的反应产物俗称熟石灰，其在工业生产上有很多用途，如治理酸性废水、制取漂白粉等参考答案：A略2.在Fe3O4和Pb3O4中，金属元素的最高化合价前者与后者的关系是A.大于

B.小于C.等于

D.不能确定参考答案：B略3.在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A、1：2

B、2：1

C、2：3

D、3：2参考答案：B4.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是(

)

A．A12O3、SO2、CO2、SO3

B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、Al、P2O5、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、C12参考答案：B略5.下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（

）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液．A．只有①

B．只有③

C．只有②③

D．只有①③④参考答案：D考点：钠的化学性质；钠的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物．分析：①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀；②过量氢氧化钠和明矾反应无沉淀，无气体生成；③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔气体，氢氧化钙和碳酸氢钠反应生成沉淀碳酸钙；④过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀继续氧化为氢氧化铁沉淀；解答：解：①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，故①符合；②过量NaOH溶液和明矾溶液反应中明矾中的铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，无气体生成，故②不符合；③过量CaO投入少量NH4HCO3溶液中发生的反应为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+NH4HCO3=CaCO3↓+2H2O+NH3↑，故③符合；④Na2O2投入FeCl2溶液发生反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故④符合；综上所述：①③④正确；故选D．点评：本题考查了钠及其化合物的性质应用，题目难度一般，主要考查反应生成沉淀和气体的判断，掌握物质发生的化学反应是解题的关键．6.下列有关化学用语使用正确的是（

）A、CO2的电子式：

B、具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是SC、甲酸钠的分子式：CHO2Na

D、乙烯的比例模型：参考答案：D略7.将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸参考答案：C8.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法不正确的是A.工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C.负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD.在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化

参考答案：B略9.实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（

）A．Al3+、K+、SO42?、Cl?、AlO2? B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?参考答案：D10.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中

B．SO2气体通入新制氯水中

C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

D．CO2气体通入澄清石灰水中参考答案：D11.如图表示白磷(P4)分子结构。白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6,P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。已知：键能表示断裂1mol化学键需要吸收的能量。几种共价键的键能如下表所示：则的反应热()为参考答案：C12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y原子的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数,下列说法正确的是A.若W的单质是一种淡黄色固体，则Z的气态氢化物是一种极性分子B.若X原子无中子，且可以形成WX3的极性分子，则Z的单质可形成原子晶体C.若X的最高价含氧酸的浓溶液在常温下可以使Z的单质钝化，则W与X不在同一主族D.若X与W可形成正四面体的共价化合物，则Z单质在W单质中的燃烧产物可能有两种参考答案：D略13.对于Br2+2H2O+SO2=====2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)====Br2+2H2O+SO2↑的判断正确的是（）A．它们互为可逆反应B．反应条件的改变，引起了反应方向的改变，都符合事实C．氧化性H2SO4>Br2，还原性Br2>H2SO4D．它们互相矛盾，不符合事实参考答案：答案：D14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22．4LCC14中含有的分子数目为NA

B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAC．足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1NAD．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA参考答案：B略15.下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四种短周期主旅元家下列说法中正确的是A.W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍B.Z元素可能为金属C.四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子D.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强参考答案：CA.X是B，W是P，则W的原子序数是X的原子序数的3倍，A错误；B.由于四种元素均是短周期主族元素，则Z元素最小主族序数是第Ⅳ，不可能为金属，B错误；C.四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子，即N2H4、H2O2、H2S、HCl，C正确；D.W的气态氢化物的稳定性不一定比Y的强，例如水的稳定性强于氯化氢，D错误，答案选C。点睛：注意“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。选项B是解答的难点，注意元素周期表的结构特点。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。（1）过滤时需要的主要玻璃仪器有

。（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：

。加MgO后过滤所得滤渣的主要成分

。（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①

；②趁热过滤；③

；④过滤、洗涤、干燥。（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：（Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/mol）步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。步骤2：取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋至终点。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7标准溶液15.00ml①步骤2中发生反应的离子方程式为：

。②步骤3中发生反应的离子方程式为：

。③若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会

(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。④产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数

。参考答案：1）漏斗、玻璃棒、烧杯

(2分，答对2个给1分)

（2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42－沉淀完全（2分）BaSO4和Fe(OH)3

（2分）（3）蒸发浓缩

冷却结晶

（2分）（4）①ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O

（2分）②Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

（2分）③偏低

（1分）④0.783

（2分）ks5u 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钴、铜及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：(1)请补充完基态Co的简化电子排布式：[Ar]_________，Co2+有_______个未成对电子。(2)Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂，配位体NO2－的中心原子的杂化形式为________，空间构型为_____。大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和(如苯分子中的大π键可表示为)，则NO2－中大π键应表示为____________。(3)配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)，是铜的一种重要化合物。其中En是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写。①该配合物[Cu(En)2]SO4中N、O、Cu的第一电离能由小到大的顺序是______________。②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是______________________________________________________。(4)金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示，其配位数为______，铜的原子半径为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，Cu的密度为_________g/cm3(列出计算式即可)。参考答案：(1)3d74s2

3

(2)sp2

V型

(3)Cu<O<N

乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键

(4)12

【分析】（1）Co元素核外有27个电子，根据构造原理书写；（2）NO2－中心原子N原子价层电子对数为3，故杂化轨道数为3，所以N原子的杂化方式为sp2杂化，空间构型为V型；NO2－中参与形成大π键的原子个数为3个，每个原子提供一个单电子，得电子数为1个，所以NO2－的大π键可以表示为。（3）①同一周期主族原素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能有增大趋势，但IIA和VA元素例外，O的第一电离能小于N，O和N为非金属元素，Cu为金属元素，Cu比O、N易失电子；②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中含有氮氢键，分子间能形成氢键，三甲胺[N(CH3)3]分子中不含氮氢键，分子间不能形成氢键；(4)由图可知，距每个Cu原子最近的Cu原子有12个，即配位数为12；晶胞中实际含有的Cu为4个，其质量为4×64g/NA；根据=计算密度。【详解】（1）Co为27号元素，根据电子构造原理可知其电子排布式为[Ar]3d74s2，Co2+电子排布式为[Ar]3d7，3d7轨道上有3个未成对的电子。故答案为：3d74s2；3；(2)NO2－中心原子N原子价层电子对数为3，故杂化轨道数为3，所以N原子的杂化方式为sp2杂化，空间构型为V型；NO2－中参与形成大π键的原子个数为3个，每个原子提供一个单电子，得电子数为1个，所以NO2－的大π键可以表示为；故答案为：sp2；V型；；（3）①同一周期主族原素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能有增大趋势，但IIA和VA元素例外，O的第一电离能小于N，O和N为非金属元素，Cu为金属元素，Cu比O、N易失电子，所以第一电离能由小到大的顺序是Cu<O<N；②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中含有氮氢键，分子间能形成氢键，三甲胺[N(CH3)3]分子中不含氮氢键，分子间不能形成氢键，因而乙二胺比三甲胺的沸点高得多，故答案为：Cu<O<N；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；(4)由图可知，距每个Cu原子最近的Cu原子有12个，即配位数为12；晶胞中实际含有的Cu为4个，其质量为4×64g/NA；已知铜的原子半径为anm，由图可知，晶胞中面对角线长为4anm，晶胞的棱长为2anm，则晶胞的体积为(2a×10-7)3cm3，所以有(2×10-7)3×=4×64g/NA，解得=g/cm3，故答案为：。18.（13分）．［化学——物质结构与性质］（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是

。（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d54s0,该金属的元素符号为

。（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是

。A.NH4Cl晶体

B.Na3AlF6晶体

C.Na2CO3?10H2O晶体

D.CuSO4溶液

E.CH3COOH溶液（4）部分共价键键能数据如下表：

键H-HN-HN-NN=NN≡N键能/kJ?mol-1436391159418945根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：

。（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：

分子式结构简式熔点沸点水溶性乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃

-24.9℃微溶

乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是

。（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式

。参考答案：（1）镁（2分）（2）Mn（2分）（3）E（2分）（4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=－93kJ?mol-1（3分）（5）乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能。（2分）（6）（2分）19.［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素MnFe电离能/KJ·mol-1I1717759I215091561I332482957回答下列问题：（1）Mn元素价电子层的电子排布式为

，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去