2022年福建省泉州市南安联星中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年福建省泉州市南安联星中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.盐酸与铝粉反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是

A.加入少量NaCl固体

B.盐酸的用量增加一倍

C.盐酸的用量减半，浓度加倍

D.向反应混合物中加入少许铜粉参考答案：CD略2.下列实验操作中错误的是A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略3.下列物质中，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是（

）A、碘水

B、溴水

C、氯水

D、溴化钾溶液参考答案：D略4.同温同压下，1molH2和1molO2，它们的（）A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同参考答案：B略5.下列说法错误的是

（

）A．燃烧一定伴有发光现象

B．燃烧一定会放出热量C．燃烧一定要有氧气参加

D．燃烧一定是氧化还原反应参考答案：C略6.质量相等的下列物质中，含分子数最少的是A．H2

B．

N2

C．NH3

D．CO参考答案：BD略7.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是

A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B.氧化剂被氧化，还原剂被还原

C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D.氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂参考答案：A略8.下列试剂的保存不正确的是

A．漂白粉必须密封保存

B．新制的氯水用棕色瓶保存

C．液溴用一层水封盖再密封保存

D．固体碘放在棕色细口瓶中参考答案：D略9.元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B考点：原子结构与元素的性质．分析：A、根据周期表中金属性、非金属性的变化规律来考虑；B、根据同周期元素化合价的变化规律来判断；C、注意第一周期只有两种元素；D、根据同族元素的性质的变化规律判断．解答：解：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，A选项错误；B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，B选项正确；C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，C选项错误；D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，D选项错误．故选B．点评：此题考查了元素周期律知识．对此类题目既要考虑元素在周期表中的位置、元素的原子结构和性质之间的关系，又要注意规律的特殊性，如核外电子排布的周期性变化中，第一周期最外层电子数从1→2，而不是从1→8的变化；同周期化合价变化规律中，第2周期的F、O不符合；第一电离能变化规律中，同周期的ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族存在反常等．10.将Ag锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，将反应后的溶液过滤得到剩余锌粉的质量为2.5g，则A为（

）A.25g

B.30g

C.35g

D.40g参考答案：C锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成的气体为二氧化硫与氢气，混合气体11.2L（标准状况）物质的量为11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，每生成1molSO2，金属提供2mol电子，每生成1molH2，金属提供2mol电子，所以生成0.5mol的二氧化硫与氢气金属提供的电子为0.5mol×2mol＝1mol，故参加反应的Zn的物质的量为1mol÷2＝0.5mol，则参加反应Zn的质量为0.5mol×65g/mol＝32.5g，故原金属的质量是2.5g＋32.5g＝35g，答案选C。点睛：考查学生根据方程式的计算、守恒计算等，本题采取电子转移守恒计算，简化计算，注意守恒思想的运用。也可以判断混合气体中氢气、二氧化硫的物质的量，再根据方程式计算，容易理解，但步骤繁琐。11.下列变化过程，属于放热反应的是（

）①液态水变成水蒸气

②酸碱中和反应

③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃烧

⑥弱酸电离A、②③④⑤

B、②③④

C、②⑤

D、①③⑤参考答案：C略12.请根据下面信息，判断下列叙述中正确的是（

）

A．1molH2O分解为H2与O2需吸收930kJ热量B．H与O反应生成1molH2O放出930kJ热量C．2molH的能量小于1molH2的能量

D．H结合成H2放出436kJ的热量

参考答案：B略13.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2—1。下列有关X的说法中不正确的是（

）A．X能形成化学式为X（OH）3的碱B．X能与某些金属元素形成化合物C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X可能形成化学式为KXO3的盐参考答案：A略14.下列元素中，原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和的是

A.Mg

B.S

C.O

D.Ar参考答案：B略15.下列叙述不正确的是①NH3易液化，液氨常用作制冷剂②与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3③铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气A．①③

B．②④

C．①②③④

D．都不正确参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4。某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：

试回答下列问题：(1)在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是

；

。

(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的

(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中的

、

。

(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、

、

(填化学式）(4)在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是

。

写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式：

、

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。(1)滤液A中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_______________，检验滤液A中存在该离子的试剂为___________(填试剂名称)。(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_________________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。a．KClO3

b．KCl

c．Mg

d．MnO2(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_____________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是__________。(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________。(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是______。参考答案：(1)Fe2＋

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液等，合理即可)

(2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

ac

(3)灼烧，冷却至室温后称重，重复多次

坩埚

(4)SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O

(5)Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3]【分析】某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入足量稀盐酸过滤，Cu2O溶于酸反应生成铜和铜盐，所以固体混合物B为Cu、SiO2，滤液A中为亚铁离子、铝离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液过滤得到固体混合物D为氢氧化铜、氢氧化铁，滤液为C为AlO2-离子，通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解得到氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属E为Al，固体混合物D空气中加热灼烧得到氧化铁和氧化铜，和铝发生铝热反应得到粗铜，含有铁杂质，粗铜精炼得到精铜；固体混合物B中加足量的NaOH溶液，过滤，滤渣为Cu，滤液为硅酸钠溶液，据此分析可得结论。【详解】（1）Cu2O溶于酸反应生成铜和铜盐，铜和铁离子反应生成亚铁离子，所以滤液A中为亚铁离子，检验亚铁离子方法为：先加KSCN溶液，若不变色，再加氯水，变红色，说明含有亚铁离子，故答案为：Fe2＋、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋、铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液等，合理即可)；（2）金属Al与氧化铁和氧化铜发生置换反应生成金属单质，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，2Al+3CuOAl2O3+3Cu，其中用于焊接钢轨为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，进行铝热反应还需要氯酸钾和镁条来引发该反应，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2F、ac；（3）为使固体完全分解，应反复灼烧，多次称量，灼烧应在坩埚中进行，故答案为：灼烧，冷却至室温后称重，重复多次；坩埚；（4）固体混合物B中加足量的NaOH溶液，二氧化硅与之反应生成硅酸钠和水，故答案为：SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O；（5）生成的绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)为铜绿，化学式为：Cu2(OH)2CO3，故答案为：Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3]。【点睛】在铝热反应中，镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂，镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态。18.（1）在反应

KMnO4+

HCl＝

MnCl2+

KCl+

Cl2↑+

H2O中，MnCl2为易溶于水的强电解质，回答下列问题：①氧化剂是___________，还原剂是__________；②配平上述方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：______________；③写出上述反应的离子方程式：_________________________________________；④若生成71gCl2,被氧化的HCl是_________________g。（2）单质铁与稀HNO3可发生多种反应，当8/3n(Fe)＜n(HNO3)≤4n(Fe)时，反应方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀)＝cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O。①假设a＝16，且b、c、d、e、f均取正整数时，共有_______组系数配比。②若a、b、c、d、e、f符合上述系数的配比关系，则b与C的关系为：b=____c。参考答案：(1)①KMnO4

HCl

②

③2MnO4－+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O

④73

(2)①5

②4【详解】（1）①反应中高锰酸钾中+7价锰降为氯化锰中+2价，降价数为5，得到5mol电子，氧化剂是KMnO4。氯化氢中－1价氯化合价升高为氯气中0价，升高为1，还原剂是HCl；②生成1mol氯气失去2mol电子，消耗1mol高锰酸钾得到5mol电子，依据氧化还原反应中得失电子守恒可知，高锰酸钾系数为2，氯气系数为5，依据原子个数守恒，氯化锰系数为2，氯化钾系数为2，依据氯原子个数守恒氯化氢系数为16，水分子系数为8，所以配平上述方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目为；③根据化学方程式可知上述反应的离子方程式为2MnO4－+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；④71gCl2物质的量为71g÷71g/mol＝1mol，依据方程式可知生成1mol氯气转移2mol电子，被氧化的氯化氢物质的量为2mol，质量是2mol×36.5g/mol＝71g。（2）①假设a＝16，且b、c、d、e、f均取正整数时，根据铁原子守恒可知d+e＝16，根据电子得失守恒可知2d+3e＝3c，解得e＝3c－32。由于1≤e＜16，则1