2022辽宁省丹东市中学高三化学模拟试题含解析

2022辽宁省丹东市中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCH3COOH中含有碳原子数为2NAB.1.7g羟基(－OH)和1.7gOH－中含有质子数均为0.9NAC.1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成NH3分子数目为2NAD.7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子0.2NA参考答案：B【分析】A、标准状况下，22.4LCH3COOH不是气态；B、羟基(－OH)和OH－的质子数均为9；C、N2与H2在一定条件下的反应是可逆反应；D、Na2O2与足量水反应，-1价的氧的化合价一半升高一半降低；【详解】A、标准状况下，22.4LCH3COOH不是气态，故A错误；B、羟基(－OH)和OH－的质子数均为9，1.7g羟基(－OH)和1.7gOH－中含有质子数均为0.9NA，故B正确；C、N2与H2在一定条件下的反应是可逆反应，1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成NH3分子数目小于2NA，故C错误；D、Na2O2与足量水反应，-1价的氧的化合价一半升高一半降低，7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子0.2NA，故D错误；故选B。2.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.品红溶液、F.酸性高锰酸钾溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是A．混合气→A→E→B→D→C

B．混合气→A→E→F→E→B→D→C

C．混合气→C→D→E→E→A

D．混合气→B→E→A→D→C参考答案：B略3.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是A.

氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B.

C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C.

纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D.

单晶硅常用于制造光导纤维参考答案：A解析:B、C60为分子晶体；B、纤维素为天然高分子化合物，而纤维素硝酸酯是人工合成的、D、二氧化硅是制造光导纤维的主要材料。4.下列实验操作或装置符合实验要求的是Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

ⅣA．装置Ⅰ可用于测定中和热

B．装置Ⅱ装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中可能出现蓝色晶体C．装置Ⅲ中的瓷坩埚可用于熔化氢氧化钠D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气参考答案：BD略5.以下化学反应的离子方程式书写正确的是

（

）

A．电离：

B．将少量金属钠放入冷水中：

C．C12溶解于水：

D．向CuSO4溶液中通入：参考答案：D略6.常温时，将V1mLc1molL-1的氨水滴加到V2mLc2molL-1的盐酸中，下述结论一定正确的是(

)

A、若，则混合液的pH>7

B、若混合溶液的pH=7，则

C、若，混合液中c(NH4+)==c(Cl-)，则V1>V2

D、若混合溶液的pH>7，则混合液中c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)参考答案：C略7.参考答案：略8.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，下列结论不正确的是（）WX

YZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性C．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性D．X、Y、Z元素形成的单核阴离子半径最大的是Y参考答案：C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：W、X、Y、Z四种短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，W和X位于第二周期、Y和Z位于第三周期，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，则W是N元素，所以X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素，A．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；C．Z是Cl元素，其单质在化学反应中既能表现氧化性又能表现还原性；D．离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小．解答：W、X、Y、Z四种短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，W和X位于第二周期、Y和Z位于第三周期，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，则W是N元素，所以X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素，A．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性最弱的是S元素，所以其简单氢化物稳定性最差的是硫化氢，则Y的氢化物，故A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Z＞Y，所以Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性，故B正确；C．Z是Cl元素，其单质的化合价处于中间价态，所以具有还原性和氧化性，故C错误；D．离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以X、Y、Z元素形成的单核阴离子半径最大的是Y，故D正确；故选C．点评：本题考查原子结构和元素性质，涉及氢化物稳定性判断、简单阴离子还原性强弱判断、最高价氧化物的水化物酸性强弱判断等知识点，熟练掌握元素周期律知识，题目难度中等．9.（2007·海南卷）2.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A.1和17

B.12和9

C.14和6

D.15和8参考答案：B本题考查元素周期表及元素原子间成键规律知识。A是H和Cl、C是Si和C、D是P和O，形成化合物时都是以共价键结合。

10.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是A．a、c两点的反应速率：a>cB．a、b两点的转化率：a<bC．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．由a点到b点，可以用加热的方法参考答案：B11.葡萄糖分子中含醛基（－CHO），能与银氨溶液发生银镜反应生成光亮的银。有机物C8H5O3Br的同分异构体中，苯环上含有3个取代基且能发生银镜反应的结构共有（

）（不考虑立体异构体）A．8种

B．10种

C．11种

D．13种参考答案：B依题意，苯环上三个取代基分别为－COOH，－CHO，－Br，先写2个取代基的同分异构体有邻、间、对三种，它们的苯环上再取代一个溴原子，分别得到4、4、2种结构，共有10种结构。12.下列各组数据中，其比值为2:1的是

A.氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，c（NH4＋）:C（S042一）

B.相同温度下，0.2moI·L－1乙酸溶液与0.1moI·L－1乙酸溶液中，c（H＋)之比

C.Na2C03溶液中，C（Na＋）:C（C032一）

D.pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中，c［Ba(OH)2］：c（KOH）参考答案：A13.LiFePO4新型锂子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+Li++e－===LiFePO4；负极：Li－e－=Li＋。下列说法中正确的是（）

A．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连4

B．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原.

C．放电时电池内部Li＋向负极移动

D．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO参考答案：A略14.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断正确的是（）实验编号起始浓度/（mol?L﹣1）反应后溶液的pHc（KOH）c（HA）①0.10.19②x0.27A．实验①反应后的溶液中：c（A﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/LC．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＜0.1mol/LD．实验②反应后的溶液中：c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣）参考答案：D解：A、将0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液pH=9，说明溶液呈碱性，HA为弱酸，A﹣离子水解，其浓度减小，c（K+）＞c（A﹣），则溶液中离子浓度大小为：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B、反应后的溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c（OH﹣）﹣c（H+）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/Lmol/L﹣10﹣9mol/L，故B错误；C、混合后溶液pH=7常温下呈中性是弱酸HA过量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的强酸浓度大于0.2mol/L，实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/L，故C错误；D、混合后溶液PH=7，c（OH﹣）=c（H+），溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），则：c（K+）=c（A﹣），所以混合液中一定满足：c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣），故D正确；故选D．15.下列实验操作正确的是A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚

B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜

C．实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反应速率参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸乙酯）是某药物的中闻体，常温下是一种无色透明的油状液体，沸点为212℃．某同学设计实验制备该物质：原料：（2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸）和乙醇实验装置：实验步骤：①按如图1装置连接仪器．②20mL2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇，加入几块沸石．③加热至70℃左右保持恒温半小时．④分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品．⑤精制产品．请回答下列问题：（l）加入原料时，能否最先加入浓硫酸？

（填“能”或“否”）．油水分离器的作用是

．（2）本实验的加热方式宜用

（填“直接加热”或“水浴加热”）．如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会

（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）写出制备反应的化学方程式：

．（4）分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层．饱和碳酸钠溶液的作用是

．①吸收过量的乙醇

②除去过量的有机酸

③促进产品水解

④降低产品在水中溶解度（5）产品精制：精制产品的实验装置如图2所示，试分析装置是否合理，若不合理将如何改进：

．（若装置合理，此空不作答）．参考答案：（1）否；及时分离产物水，促进平衡向生成酯的反应方向移动；（2）水浴加热；（3）；（4）①②④；（5）温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从下口进上口出．考点：制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）原料加入依据先加入密度小的再加入密度大的液体；2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇发生的是酯化反应，存在化学平衡，油水分离器的作用及时分离生成的水，促进平衡正向进行分析；（2）依据反应需要可知温度70°C，加热方式是水浴加热；（3）2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸和乙醇在浓硫酸催化作用下水浴加热反应生成2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸乙酯，依据酯化反应的实质是酸脱羟基，醇脱氢写出化学方程式；（4）饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出的乙醇，中和挥发出的2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸，降低生成酯的溶解度分析；（5）依据蒸馏装置和原理分析判断装置图中存在的问题．解答：解：（1）原料加入依据先加入密度小的再加入密度大的液体，所以浓硫酸应最后加入，防止浓硫酸使有机物脱水，被氧化等副反应发生，防止乙醇和酸在浓硫酸溶解过程中放热而挥发；2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇发生的是酯化反应，存在化学平衡，油水分离器的作用及时分离生成的水，促进平衡正向进行分析，故答案为：否；及时分离产物水，促进平衡向生成酯的反应方向移动；（2）依据反应需要可知温度70°C，需要用温度计控制水浴的温度，所以加热方式是水浴加热，故答案为：水浴加热；（3）2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸和乙醇在浓硫酸催化作用下水浴加热反应生成2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸乙酯和水，依据酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢，该反应的化学方程式为，故答案为：；（4）饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出的乙醇，中和挥发出的2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸，降低生成酯的溶解度；①乙醇易挥发，在生成物中含有乙醇易溶于水，碳酸钠溶液吸收过量的乙醇，符合碳酸钠溶液的作用，故①正确；②有机酸在加热过程中挥发出掺入产物，加入碳酸钠溶液和酸反应可以除去过量的有机酸，故②正确；③饱和碳酸钠溶液降低产品在水中溶解度，不是促进产品水解，故③错误；

④降低产品在水中溶解度，利于生成的酯分层分离，故④正确；故答案为：①②④；（5）依据蒸馏装置和原理分析判断装置图中存在的问题，分析装置图不合理，其中温度计位置错误，冷凝管水流方向错误，应使温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从下口进上口出，故答案为：温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从下口进上口出．点评：本题考查了有机物的实验制备装置分析及原理应用，主要是酯化反应原理和实验过程的分析判断，掌握原理和基础是关键，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.［化学——物质结构与性质］已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

。（用元素符号表示）⑵B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点

（填高或低），理由是

。⑶E的最高价氧化物分子的空间构型是

。⑷F的核外电子排布式是

，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为

。⑸A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为

；（黑色球表示F原子）⑹A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为

。参考答案：略18.[化学—选修5：有机化学基础]高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。

（1）A中所有碳原子都处于同一直线上，则A的结构简式为_____________。（2）B的名称是_____________。（3）反应①~④中，属于加成反应的有_____________，反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有_____________。（4）请写出反应⑥的化学方程式为_____________。（5）高分子材料尼龙66中含有结构片段，请写出反应⑩的化学方程式为_____________。（6）某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物K的结构简式是_____________。（7）聚乳酸（）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述反应：（R′可以是烃基或H原子）。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程_____________。参考答案：(1)HOCH2CCCH2OH

(2)1，4—丁二醇

(3)①②

⑦⑧

(4)+3H2

(5)

(6)

(7)CH3CH2OHCH3CHO【详解】（1）根据A的分子式可知，A由一分子乙炔与两分子甲醛加成反应而得，且加成位置为碳氧双键，所有碳原子都处于同一直线上，则A的结构简式为HOCH2CCCH2OH；（2）HOCH2CCCH2OH在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成B为HOCH2CH2CH2CH2OH，名称是1，4—丁二醇；（3）根据流程中信息可知，反应①~④中，属于加成反应的有①②，反应③④为取代反应；反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有⑦⑧；反应⑥为加成反应；反应⑨为取代反应；（4）反应⑥为苯酚在镍的催化下加热与氢气发生加成反应生成，反应的化学方程式为+3H2；（5）高分子材料尼龙66中含有结构片段，反应⑩为与H2N(CH2)6NH2发生缩聚反应