2022湖南省长沙市长雅实验学校高三化学期末试题含解析

2022湖南省长沙市长雅实验学校高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知溶液中：还原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是（

）

A．a点时NaHSO3过量

B．b点时还原产物为I—

C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I—均为0.4mol参考答案：D略2.NA表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是

()A．室温下，42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NAB．84gNaHCO3固体含有的阳离子和阴离子总数为3NAC．100mL2.0mol/L的醋酸溶液中氢离子个数为0.2NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA参考答案：A略3.9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A．原子半径Z<MB．Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族参考答案：B4.工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的（）

A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的阴极

C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D．通氯气的电极反应为Cl2+2e—=2Cl—参考答案：答案：B5.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.①②③④

B.①②④⑥

C.①②⑤⑥

D.③④⑤⑥参考答案：B解析：根据胶体的性质①正确；钢材是铁和碳的合金，②正确；“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的③错；硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；橡胶是高分子化合物，⑥正确。

6.有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如图．下列有关说法中正确的是（）A．X、Y互为同系物B．C分子中的碳原子数最多为3个C．X、Y的化学性质不可能相似D．X、Y互为同分异构体参考答案：D解：有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下可水解，则A、B应为酯，都生成C，且分别生成X和Y，则X和Y的分子式相同，结构不同，应为同分异构体，如C为CH3OH，则X、Y可能分别为CH3CH2CH2COOH或CH3CH（CH3）COOH，如C为乙醇，则X、Y只能为丙酸，不存在同分异构体，则C还可能为乙酸，X、Y分别为CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，如C为丙酸，则X、Y只能为乙醇，不存在同分异构体，则A．X和Y的分子式相同，结构不同，应为同分异构体，故A错误；B．由以上分析可知，C中的碳原子最多为2个，故B错误；C．X、Y可能为酸或醇，具有相同的官能团，性质相似，故C错误；D．由A分析可知，X、Y互为同分异构体，故D正确．故选D．7.某分子的球棍模型如下图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键；不同颜色的球代表不同元素的原子。有关该分子的说法错误的是：A.不属于烃类

B.能发生聚合反应C.不能与盐酸反应

D.能与金属钠发生置换反应参考答案：C根据颜色种数可以判断该物质含有4种元素，再根据原子的成键类型及球的大小确定元素。绿球最多能形成四个共价键，所以绿球代表C原子；白色球有一个共价键，且白球比绿球小，所以是H原子；红色球有两个共价键，所以是O原子；蓝色球有三个共价键，所以是N原子。则该球棍模型所示的分子式为。A、该分子含有4种元素，而烃只含有碳、氢两种元素，故A正确；B、该分子含有羧基和氨基，可以进行缩聚反应形成多肽，故B正确；C、氨基能和酸反应，故C错误；D、羧基可以和金属钠发生置换反应，故D正确。8.下列关于物质性质的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白B．同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性弱C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3＋D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应参考答案：A9.NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列说法中正确的是（）A．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAB．1molCaC2中含有阴离子数目为2NAC．120gNaHSO4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3NAD．2molSO2和1molO2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2NA参考答案：

考点：阿伏加德罗常数．分析：A．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多；B．从碳化钙的构成离子可知，阴离子为原子团；C．熔融硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子；D．二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行彻底．解答：解：A．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA，故A正确；B．1molCaCz是由1molCa2+和1molC22﹣构成的离子化合物所以阴离子为1mol，故B错误；C．熔融状态下，1mol硫酸氢钠电离出1mol钠离子、1mol硫酸氢根离子，总共电离出2mol离子，电离出的离子总数为2NA，故C错误；D．可逆反应不能进行彻底，2molSO2和1molO2，混合气体在催化剂作用下反应容器中物质分子数大于2NA，故D错误．故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项C为易错点，注意熔融硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子．10.下列有关化学用语表示正确的是A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.F－的结构示意图：C.中子数为20的氯原子：1720ClD.NH3的电子式：参考答案：B略11.下列性质的比较中，正确的是A．碱性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3参考答案：D略12.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－

D．Na+、K+、HCO3－、NO3－参考答案：A略13.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是：A、常温常压下氯单质呈气态而溴单质呈液态B、硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C、稀有气体一般难于发生化学反应D、空气中氮气的化学性质比氧气稳定参考答案：D14.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3+6、－2－1－1

A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A

B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－

C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO4参考答案：B略15.—位学生要用托盘天平称量2.5g药品，在称量中发现指针向左偏转。这时他应该A．减少药品

B．向右盘中加砝码

C．移动游码

D．调节天平的平衡螺母参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、、Fe2＋、Fe3＋、、、、Cl－、中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）写出C、D的化学式：C

、D

，F的电子式

。（2）上述离子中，溶液X中除H＋外还一定含有的离子是_______，不能确定的阳离子是_____，若要用实验证明该离子一定不存在，其最常用的化学方法是_________。（3）写出下列反应的离子方程式：①中生成气体A：_________________________________。

②生成沉淀I：_______________________________。

（4）若A的物质的量为0.01mol，要使A全部转化为溶液E，需要氧气的体积最少为

mL（标准状况下）。参考答案：（15分）（1）BaSO4

NO2

电子式略

（每空1分）

（2）Al3+、Fe2+、NH4+、SO42-（4分）

Fe3+（1分）

向该溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红。（1分）

（3）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

（每空2分）（4）168（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.15分).含铬污水处理是污染治理的重要课题。污水中铬元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常见除铬基本步骤是：

（1）.加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-：

2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0.1mol?L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该化学平衡常数K=

。（2）.六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原，反应的离子方程式为

。而后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp［Cr(OH)3］=10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol?L-1，溶液的pH应升高到

。（3）.电解还原法是利用电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+.电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的

极。（4）.Cr(OH)3为绿色粘性沉淀，类似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于强碱溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化学方程式为

。

往100.00mL0.1000mol?L-1CrCl3溶液滴加1.000mol?L-1NaOH溶液,请画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系图:参考答案：

（1）.1.0×105（2分）

（2）.3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O（3分）

5（2分）（3）.正（2分）（4）.2Cr(OH)3+3H2SO4=2Cr2(SO4)3+3H2O（3分）（3分）18.(8分)有机化合物A为一元溴代有机酸，仅含C、H、O、Br元素，与A相关的反应框图如下：(1)写出下列反应的有机反应类型：

A→C中①是

反应，

C→E是

反应。(2)写出F的结构简式：

(3)写出与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式

。(4)写出下列反应的化学方程式A→B：

。参考答案：19.阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

元素代号相关信息AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍C在第3周期元素中