2022年河南省新乡市辉县文昌高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年河南省新乡市辉县文昌高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.胶体区别于溶液、浊液的性质在于

A．能发生丁达尔效应

B．能用肉眼将胶体与溶液、浊液区别开来

C．均一、稳定、透明

D．分散质会因重力作用而沉降参考答案：A2.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（

）A.NaCl、HCl、NaOH B.Cl2、Na2S、SO2C.HBr、CO2、SiO2 D.NH4Cl、H2O2、H2O参考答案：C【分析】本题考查物质的成键类型。根据化合物的类型和离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键进行分析判断。【详解】A、NaCl中含有离子键，HCl含有共价键，NaOH含有离子键和共价键，故A不符合；B、Cl2含有共价键，Na2S含有离子键，SO2含有共价键，故B不符合；C、HBr、CO2、SiO2分子中含的化学键都是共价键，故C符合；D、NH4Cl含有离子键和共价键，H2O2含有共价键，H2O含有共价键，故D不符合；所以C选项是正确的。3.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液可能是（

）A．浓H2SO4

B．饱和NaCl溶液

C．浓NaOH溶液

D．H2O

参考答案：BD略4.下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是

(

)A.食盐溶解 B.干冰升华C.氯化铵受热，固体消失 D.电解水参考答案：B【详解】A、食盐溶于水电离出阴阳离子，破坏了离子键，A不选；B、干冰升华破坏的是分子间作用力，化学键不变，B选；C、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，破坏是化学键，C不选；D、电解水生成氢气和氧气，破坏的是极性键，D不选；答案选B。5.下列属于有机物的是（

）A.CO

B.CaCO3

C.CH3CH3

D.H2CO3参考答案：C 6.下列说法正确的是

(

)A.铵盐不稳定，受热分解都产生氨气B.N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2C.由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸D.浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中参考答案：D7.一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入lmolN2和3molH2，发生合成氨反应，t分钟后达到平衡状态。下列有关说法正确的是

（

）A、达到化学平衡状态时，容器中将生成2molNH3B、t分钟后，只要条件不变，容器内各气体的浓度就不再变化C、达到化学平衡状态时，v(N2)=v(H2)=v(NH3)D、达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，且均等于0参考答案：B略8.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A略9.下图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系。

其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，则a可能是

①C

②N2

③S

④F2中的A．①和③

B．只有④

C．①②③

D．①②③④参考答案：C10.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的木炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：C略11.下列说法正确的是（）A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同参考答案：C略12.一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为A．

B．

C．

D．参考答案：C略13.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（

）A、16.7%

B、20.0%

C、80.0%

D、83.3%参考答案：A略14.

下列各组中的两种有机物一定是同系物的是

A、C2H4和C3H8

B、C2H4和C3H6

C、C4H6和C2H2

D、CH3Cl和C2H5Cl参考答案：D略15.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（

）

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③

B.④②①②③

C.①②③②④

D.④②③②①参考答案：B某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32－，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以实验操作顺序正确的是B，本题选B。点睛：再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuO

N2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1）A中发生反应的化学方程式是

。检验氨气通常采用的方法及现象是_________

____________，

。(2）B中加入的物质是

，其作用是

。(3）实验时C中观察到的现象是

，该反应中氨的作用是_______剂。(4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_____________，现象是___________________；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是____________________________。参考答案：（10分）(1）2NH4Cl＋Ca(OH)2＝2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(1分）用湿润的红色石蕊试纸（1分），试纸变蓝（1分）(2）碱石灰（1分），除去氨气中的水蒸气(1分)(3）黑色固体逐渐变成红色（1分），还原（1分）(4）无水硫酸铜，（1分）变蓝（1分）防止E中的水蒸气进入干燥管X，影响水的检验（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量颗粒大小c（H2SO4）/mol.L-1v（H2SO4）/mL溶液的温度/℃金属消失时间/s反应前反应后10.10g粒0.550203450020.10g粉末0.55020355030.10g粒1.050203512540.10g粒1.050355050

分析上述数据，回答下列问题:（1）实验1和2表明,

_____对反应速率有影响;实验1和3表明，______对反应速率与影响。（2）室温下,将完全相同的锌片分别投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀盐酸中,仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异:投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快。经分析讨论大家认为产生这一现象的原因有两种可能:a、氯离子对反应起了促进作用，即氯离子加快了反应的进行；b、___________________________________________________(你的观点)。要证明你的观点,可以在室温下，分别取100mL0.1mol/L的盐酸溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的_______________________固体(填所加试剂化学式),另一个烧杯作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌片,比较两烧杯中反应速率的大小。（3）在用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加人少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率，其原因是____________________________________________________(用文字表达)，但过量时反应速率反而减慢主要原因______________(用文字表达)。参考答案：(1)固体的表面积

反应物浓度

(2)SO42-离子对反应起抑制作用

Na2SO4(答案合理即可)

(3)锌置换出铜，附在锌表面，在酸中形成铜锌原电池，加快反应速率

过量时:生成的Cu吸附在Zn表面阻碍Zn和硫酸反应【分析】确定外界因素影响反应速率时，只改变一个条件，而其他条件相同，做对比实验即可；【详解】（1）实验1和2，锌颗粒大小不同，硫酸浓度，体积反应前温度相同，反应时间粉末快，则固体的表面积越大，反应速率越快；实验1和3，溶液中氢离子浓度不同，其余条件相同，氢离子浓度大的反应速率快；（2）相同浓度的氢离子时，盐酸速率大于硫酸，则存在两种可能，a、氯离子加快反应速率；b、硫酸根离子抑制反应速率；要证明此观点是否正确，则在两相同的盐酸溶液中，一溶液中加入硫酸钠固体，对比反应速率的快慢，即可；（3）锌粒和稀硫酸反应中加人少量CuSO4粉末，铜离子得电子能力强，在锌粒的表面生成单质铜，与硫酸形成原电池装置，能加快锌的反应速率；但铜过量时，覆盖在锌表面的铜阻止锌与硫酸的接触，减慢反应速率；18.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液

E．蒸馏

F．层析

G．过滤（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）______分离水和汽油的混合物。（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。参考答案：(1)G

(2)C

(3)D

(4)E试题分析：（1）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，泥沙不溶于水，应该采用过滤的方法分离，答案选G；（2）硝酸钾和氯化钠都易溶于水，硝酸钾随着温度升高其溶解度逐渐增大，氯化钠随着温度升高其溶解度增大较小，所以可以采用结晶的方法分离，答案选C；（3）水和汽油不互溶且都是液体，所以可以采用分液方法分离，答案选D；（4）CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）互溶且都是液体，其沸点不同，所以可以采用蒸馏的方法分离，答案选E。19.（10分）已知A、B、C是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量居第二位的金属元素。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B____________，气体丙_______________。（2）写出反应④的化学方程式：__________________________________，写出反应⑥的化学方程式：__________________________________。（3）物质F的溶液中通入过量的空气和氨气的混合气体，同样会产生红棕色沉淀H，写出发生反应的总的离子方程式__________________________________________________。过滤后，检验滤液中阳离子的方法为________________________________________________。参考答案：（1）Fe（1分），HCl（1分）；（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）；2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（2分）（3）4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓（2分），取溶液少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，若试纸变蓝，则存在NH4+（2分）试题分析：已知A、B、C是金属单质，A的焰色反应显黄色，A是Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，即甲是氢气，D是氢氧化钠。黄绿色气体乙是氯气，丙是氯化氢，溶于水得到盐酸。B是地壳中含量居第二位的金属元素，B是铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，F是氯化亚铁，和氯气反应生成氯化铁。G是氯化铁。红色金属C是铜，和