2022年度天津耀华滨海学校高三化学下学期期末试卷含解析

2022年度天津耀华滨海学校高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.酸根所含电子数比硝酸根的电子数多8，则下列说法正确的是（

）

A．R和N为同族元素

B．中R的化合价与中的N的化合价相等

C．即能被氧化又能被还原

D．R原子的电子层数比N的电子层数多1参考答案：D略2.用某氢氧燃料电池（用氢氧化钾水溶液为电解质溶液）电解饱和亚硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极。下列说法正确的是A．当燃料电池正极消耗mg气体时，电解池阴极同时有mg气体生成B．电解池的阳极反应式为：C．电解池中溶液pH变小D．燃料电池中溶液pH变大

参考答案：C3.下列对过氧化钠的叙述中，正确的是()。A．过氧化钠不是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂参考答案：AD略4.下列相关离子方程式的书写正确的是A.铁溶于适量硝酸中：B.向水中通入少量氯气：C.碳酸氢钠溶液中加入过量D.硫酸溶液中加入过量溶液：参考答案：C5.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的(

)A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1C．反应③中1molCl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol

D．氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2参考答案：C略6.钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是(

)A.K是银白色金属,硬度大,熔点高B.K可以被空气中的氧气所氧化,且产物只有C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,产物都有氢气D.K也可以与氯气反应,且比Na与氯气的反应剧烈参考答案：D略7.常温下，某一元酸溶液中，下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的B．该溶液中C．该溶液与溶液等体积混合后所得溶液中

D．向该溶液中加入一定量的水，溶液中离子的浓度均减小参考答案：C2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+

B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1

D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe参考答案：C9.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．0.18mol/L

B．0.24mol/L

C．2.0mol/L

D．1.5mol/L

（

）参考答案：D略10.下列有关实验数据处理，正确的是

（

）A.用pH试纸测得新制氯水的pH为2B.中和滴定实验中，滴定管内液面对应的刻度由0mL变为10mLC.某同学在托盘天平左盘放置5g砝码，游码位于0.5g处，则所得药品质量为5.5gD.质量分数为20%的NaCl溶液与水等质量混合，稀释后溶液的质量分数必为10%参考答案：D新制氯水具有漂白性，用pH试纸无法测定其pH，A项错误；滴定管的计数一般保留到0.01mL，B项错误；C项实际得到4.5g药品，C项错误；根据稀释前后溶质质量不变可知D项正确。11.下列有关试剂存放的叙述正确的是A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中参考答案：D略12.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108．1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15．2g该物质含有6．02×1022个原子参考答案：C略13.用图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是（

）A．瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3B．从B口进气，用排空气法收集CO2C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积参考答案：D解析：A．NH3显示碱性，不能用浓H2SO4干燥NH3，错误；B．CO2密度比空气大，应从A口进气，用排空气法收集CO2，错误；C．NO2与水发生反应，不能用排水法进行收集，错误；D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积，正确。14.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，具有很高的熔沸点。它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2

Si3N4+6CO。下列正确的（

）A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子C．升高温度，其平衡常数增大，则该反应为放热反应D．若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小参考答案：B略15.化合物M叫假蜜环菌素，它是香豆素类天然化合物。对化合物M的叙述错误的是A．M的分子式为C12H10O5

B．1molM最多可和6molH2发生加成反应

C．M可发生水解反应

D．M可与HBr反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：2KClO32KCl＋3O2↑I．现有下列仪器或装置：

(1)A－D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是＿＿＿＿(填序号)。(2)排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→___→___→g→h→烧杯(填序号)。Ⅱ．KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味。据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种。资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2。为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入如右装置进行实验：(3)若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放_____溶液。(4)确定副产物中含有ClO2的现象是_________________。(5)实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有臭氧的结论?答：_____(填“能”或“不能”)。理由是________________________________。Ⅲ．ClO2是饮用水消毒剂。用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2-。为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取vmL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH＝8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I-＝I2+2ClO2-，反应结束后产生amolI2；继续调节溶液pH＝1，又发生如下反应：ClO2-+4H++4I-＝2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生bmolI2。(6)饮用水中c(ClO2-)＝_____________mol·L-1(用含字母的代数式表示)。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，又知A、D同主族且能形成两种不同化合物，B、C同周期，A、B、C的简单离子具有相同的核外电子排布，B、C的最高价氧化物对应的水化物可以生成盐和水。试完成以下问题：⑴在A和D的低价氢化物中，熔点较高的是

（写化学式），其原因是

。⑵A、B、C、D四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是

（填离子符号）。⑶写出C和D两种元素形成化合物与水反应的化学方程式

。⑷B、D两元素形成的化合物的水溶液显

性，用离子方程式解释其原因：

。

参考答案：⑴H2O（1分）

H2O之间存在着氢键，使分子间作用力增大（2分）⑵S2-、O2-、Al3+、Na+（3分）⑶Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑（3分）⑷碱

S2-+H2OHS-+OH-（3分）。18.(12分）污水处理分析时，常用双硫腙<，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙分离污水中的时，先发生络合反应：再加入就很容易被萃取到CCl4中(1)写出双硫腙和^络合的离子方程式：________________________________萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的PH过大，其后果是________________________下图是用双硫腙络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中含有用双硫腙络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：(2)欲完全将废水中的分离出来，须控制溶液pH=________

(3)当调节pH=2时，铋（Bi)的存在形