2021-2022学年陕西省榆林市东平中学高一化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年陕西省榆林市东平中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是（）①NaOH；②AgNO3；③Na2CO3；④NaBr；⑤FeCl2．A．只有②④ B．只有④⑤ C．只有②④⑤ D．全部参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【分析】根据氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO﹣、Cl﹣等微粒，根据Ag+与Cl﹣反应，H+与弱酸根离子、氢氧根离子反应，亚铁离子具有还原性，能被氧化来解答．【解答】解：①因氯水中含有H+，H+能与OH﹣反应生成水，则产生明显的药品变质问题，故①错误；②因氯水中含有Cl﹣，Cl﹣能与Ag+生成AgCl，则产生明显的药品变质问题，故②错误；③因氯水中含有H+，H+能与CO32﹣反应生成水和CO2，则产生明显的药品变质问题，故③错误；④因氯水中含有Cl2，Cl2能与Br﹣生成Br2和Cl﹣，则产生明显的药品变质问题，故④错误；⑤因氯水中含有Cl2、HClO、ClO﹣等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故⑤错误；故选：D．2.下列物质在固态时分类中正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体AKOHNeSO2BH2SO4FeSCCH3COONa水晶白磷DBa(OH)2金刚石玻璃参考答案：C解析Ne、H2SO4是分子晶体，Fe是金属晶体，玻璃不是晶体。3.下列电离方程式书写正确的是(

)

A.NaOH===Na++O2-+H+

B.FeCl3===Fe3++Cl3-C.Ca(NO3)2===Ca2++2(NO3)2-

D.H2SO4===2H++SO42-参考答案：D略4.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3C．H2S＋NaOH，H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4，Ba(OH)2＋NaHSO4参考答案：B略5.下列措施是为了降低化学反应速率的是A.制氢气时用粗锌而不用纯锌B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C.试管中进行镁和水反应时，稍微加热D.用盐酸制二氧化碳气体时用大理石块不用碳酸钙粉末参考答案：D【分析】升高温度、使用催化剂、构成原电池、增大接触面积均可加快反应速率。【详解】A项、粗锌替代纯锌，锌和杂质在酸溶液中构成原电池，原电池反应使反应速率增大，A项不符合题意；B项、二氧化锰做催化剂，使双氧水的分解速率增大，B项不符合题意；C项、升高温度，化学反应速率增大，C项不符合题意；D项、固体表面积越大，反应速率越快，则用盐酸制二氧化碳气体时用大理石块的反应速率小于碳酸钙粉末，D项符合题意。故选D。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重分析与应用能力的考查，把握温度、催化剂、接触面积及原电池等对反应速率的影响为解答的关键。

6.下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等是（）A．100mL3mol/LKClO3溶液

B．75mL2.5mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液参考答案：C考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算氯离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关，50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度为3mol/L．解答：解：A、100mL3mol/LKClO3溶液中无氯离子存在，故A错误；B、75ml2.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度是=2.5mol/L×2=5mol/L，故B错误；C、150mL3mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量浓度是=3mol/L×1=3mol/L，故C正确；D、25mL2mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度是=2mol/L×3=6mol/L，故D错误．故选：C．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．7.下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是()A.③④

B.②⑤

C.①②⑤⑥

D.②③④⑤⑥参考答案：B芳香烃是指含有苯环的烃；苯的同系物是指含有且只有一个苯环，铡链是烷基的烃；芳香化合物是指：含有苯环的化合物；①②③④⑤⑥均为芳香化合物；①②⑤⑥为芳香烃；①⑥为苯的同系物；所以正确选项为B；8.2013年12月2日“嫦娥三号”进行首次月球软着陆，它携带的核能电池又称放射性同位素发电装置。下列有关简单原子的原子结构①②③的叙述正确的是（其中表示质子，

表示中子，表示电子）①

②

③A．①②③都是由质子、中子、电子组成的B．①②③都为氢元素的一种核素C．①②③具有相同的质量数D．①②③是三种化学性质完全不同的粒子ks5u参考答案：B略9.小块用铝箔包着的钠投入装有足量水的试管中。(1)写出在装置中发生化学反应的离子方程式：_____。(2)若Na与Al混合物共1mol与足量的水的充分反应。①当Na与Al的物质的量之比为_____时，混合物与水产生的H2最多。②当Na与Al的物质的量之比为_____时，混合物与水反应产生的H2的体积为13.44L(标准状况下)。参考答案：(1)2Na＋2H2O═2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑

(2)①1∶1

②9∶1或3∶7【详解】(1)小块用铝箔包着的钠投入装有足量水的试管中，发生的化学反应为：2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑；其离子方程式：2Na＋2H2O═2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑；答案：2Na＋2H2O═2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑。(2)①设Na为xmol,则Al为（1-x）mol2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑①

2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑②

2

2

1

2

2

3

x

x

1/2x

x

x

3x/2由方程式②可以知道消耗铝的物质的量越多生成H2的量越多,要想消耗铝最多,则反应①生成的NaOH需完全反应，则1-x=x,计算得出x=0.5,所以n(Na)=n(Al)=0.5mol时放出的H2最多，此时n(Na)：n(Al)=1;1,因此，本题正确答案是:1:1;②标准状况下,生成13.44LH2的物质的量为：n=13.44L÷22.4L·mol-1=0.6mol情况一、Na与Al完全反应时,生成0.6molH2得到电子数目为1.2mol。设参加反应的金属Na为xmol,Al为ymol,则失去电子数为x+3y；根据得失电子守恒得:x+3y=1.2;x+y=1;解得x=0.9,y=0.1;所以n(Na)：n(Al)=0.9:0.1=9:1时可以产生13.44LH2；情况二、Al未完全反应时,设Na为xmol,Al为(1-x)mol;2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑①

2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑②

2

2

1

2

2

3

x

x

1/2x

x

x

3x/2n(H2)=

1/2x+3x/2=0.6，解得x=0.3mol，则铝为1-0.3=0.7mol。则n(Na)：n(Al)=0.3:0.7=3:7因此，本题正确答案是:9:1或3:7。【点睛】注意第(1)小题解题时，据方程式2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑，要想生成H2最多，则消耗铝最多来分析。10.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A．H2O2→O2

B．HCl→Cl2 C．H2SO4→BaSO4

D．CuO→Cu参考答案：B略11.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（

）A．砹是有色固体

B．砹易溶于有机溶剂C．砹化氢很稳定

D．砹化银不溶于水参考答案：C略12.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C13.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3（g）测得开始时，SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是A．O2为0.15mol?L-1

B．SO2为0.25mol?L-1C．SO3为0.4mol?L-1

D．O2、SO3的浓度相等参考答案：C略14.下列做法不存在安全隐患的是

()A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中C．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度D．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片参考答案：C15.对于化学反应C(s)＋O2(g)=CO2(g)来说，下列有关说法不正确的是（

）A.增加木炭的物质的量，化学反应速率会加快B.升高温度，化学反应速率会加快C.将反应容器的体积缩小，化学反应速率会加快D.将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加快参考答案：A【详解】A.木炭是固体，增加木炭的量，浓度不变，所以增加木炭的物质的量，化学反应速率不变，故A错误；B.根据影响反应速率的因素，升高温度，化学反应速率一定会加快，故B正确；C.若将反应容器体积缩小，氧气、二氧化碳的浓度增大，化学反应速率加快，故C正确；D.将木炭粉碎成粉末状，增大了与氧气的接触面积，化学反应速率会加快，故D正确，选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质．某学生设计如下实验来确定其纯度．(1)有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是________________．A．称取样品W1g

B．加盐酸酸化

C．用蒸馏水溶解

D．过滤

E．加入过量的氯化钡溶液

F．洗涤G．干燥

H．称量沉淀质量为W2g(2)酸化时盐酸是否需过量，其原因是_________________________________________BaCl2溶液要过量的目的是__________________________________________．(3)洗涤的目的是________________________________________________________，检验沉淀已洗干净的方法是_____________________________________________.(4)样品中Na2CO3的纯度为__________________.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷总数为36。Y元素原子最外层电子数占其核外电子总数的3/4，W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子，W和Y属于同一主族。（1）写出元素符号：X______Y_________Z________W___________.

（2）Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________参考答案：（1）写出元素符号：X__H__Y__O___Z__Na___W__S__.

（2）离子方程式是_略37、某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量变化情况如图所示。则该反应的反应物是