初中化学考前必背知识点总结

精品精品初中化学考前必背知识点总结物理变化无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）化学变化有新物质生成。【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】常伴的现象燃烧：C—白光、S—蓝紫色火焰氧、P—白烟、Fe—————（氧气中）——火星四射、Al耀眼白光、Mg耀眼白光、H淡蓝2色火焰、CO—蓝色火焰、CH—蓝色火焰。都放热。气泡在溶液中生成O、H、C0等气体；222沉淀——CaCO、Cu（OH）、（AgCl、BaSO）、32【蓝色】4【不溶于酸】Mg（OH）、BaCO；23溶液变色含Cu2+、Fe2+、Fe3+溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、

物质分类混合物（多物）、纯净物（物）、单质（兀）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H++酸根离子）、碱（金属离子+OH-）、盐（金属离子+酸根离子）质量宏观:物质质量守恒【物质总质量不变】兀素质量守恒【元素质量不变】。守恒微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。定律用途：根据“定律”确定化学式〖微观〗物质质量〖宏观〗化合原则：单质中兀素化合价为0。化合物中兀素化合价的价代数和为0。【确定化合价】化学物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些式的原子构成；简单计算一一相对分子质量、分子中原子总意义个数、原子个数比、兀素质量、兀素质量分数燃烧与⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。【同灭火时满足：燃烧】〖缺一：灭火〗环空气煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟境尘和有害气体保（CO、SO、NO）；22

水一一工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；温室效应空气中CO等气体含量过咼；酸雨SO、22NO气体溶于雨水；；有害物质一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。原子中⑴核电荷数二质子数二核外电子数；⑵相对原子质量-质子数+中子数。酸性土壤用熟石灰〖氢氧化钙：Ca（OH）〗改良。硬水软水含钙、镁化合物的多少。区分：月巴皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸（蒸馏）。溶解热现象浓硫酸、生石灰、氢氧化钠遇水放热（温升）。硝（固体）酸铵（NHNO）遇水吸热（温降）。去油污洗涤剂乳化〖小液滴分散于水中〗汽油溶解。氢氧化钠一一反应。【原理不同】基本操作固体一一块状用镊子，粉末用药匙。【用后擦净】液体量多：倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗少量：胶头滴管（垂、悬）；极少量:玻璃棒沾取。托盘天平一一调零、放纸〖NaOH用烧杯〗左物右码。〖精确到0.lg〗量筒一一放平视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】〖精确到0・1mL〗酒精灯——防失火〖酒精量＜2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗加热——直接加热：先预热。间接加热：垫石棉网。过滤一一滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。蒸发一一蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶一一根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。溶特征一一均二、稳定、（混合物）。溶质一一固、液、气液态。溶剂一一水、酒精、汽油。【碘酒】

溶液配制⑴计算（2）称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖烧杯、玻璃棒〗⑷装瓶【标签】物质的用途：【性质决定用途】金刚石：硬――钻头、划玻璃。石墨：软――铅笔芯、滑――润滑剂、导电电极。氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%,约占1/5体积】氢气（密度小气球、可燃咼能燃料【取理想、零污染】、还原性一一冶炼金属）氮气（不活泼一一食品保鲜）、【空气中体积分数：78%,约占4/5体积】磷（燃烧后生成固体一一测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟烟幕）、稀有气体（很不活泼一一食品保鲜、保护气；通电发光一一霓虹灯）、【空气中体积分数：0・94%】二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大一一灭火；能溶于水且与水反应一一汽水；干冰升华吸热一一制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气

体积分数：0.体积分数：0.03%】一氧化碳（可燃气体燃料；还原性一一冶炼金属：炼铁。毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧）氧化钙（与水反应制氢氧化钙；与水反应干燥剂）盐酸（与金属氧化物反应除锈；胃酸助消化），硫酸（与金属氧化物反应除锈；浓硫酸吸水干燥剂），氢氧化钠（吸水——干燥剂;与二氧化碳反应——除二氧化碳;与油污反应――除油污），氢氧化钙（石灰水——检验二氧化碳；与酸反应——改良酸性土壤;与碳酸钠反应性土壤;与碳酸钠反应制氢氧化钠；农药波尔多液与硫酸铜混合；农药石硫合剂——与硫混合），氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗）,碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应一一实验室制二氧化碳;石灰石高温分解――工业制二氧化碳和生石灰；大理石――装饰；碳酸钙――补钙剂）、碳酸钠（蒸馒头一一除酸并使其松软；显碱性一一去油污）,碳酸氢钠（发酵粉的主要成分;与盐酸反应――治疗胃酸过多）。化学符号元素符号：c、H、0、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】化学式：C、O、Mg、CO、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO、CuSO、2234FeSO、FeCl……42【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】离子符号：【注意离子符号与下町化合价的“两同两不同”I〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗化合价：O、CO、FfO、卫O、BaCl、HsO、NCO、Ca（oH）、AgNO、血hCo、.…222322242323433•微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧—O、硅一Si、铝一Al、铁一Fe】

“石箭H長龍閒枚元秦卷竺^■金刚幵+戢气一•丄「讒子:a■金刚幵+戢气一H0。2原子结构:原子原子轅I（带_电荷J孩外电子（带质子（带—电荷、中孑（_带电蓿）〔普通氢核内电荷x.分层排布口分子、原子模型：.—可能是co；••—可能是h、o2；•工一巴；微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别H0。2原子结构:原子原子轅I（带_电荷J孩外电子（带质子（带—电荷、中孑（_带电蓿）〔普通氢核内电荷x.分层排布口4•原子（离子）结构示意图ABCDE图A中，核电荷数为11,质子数为11,电子数为11,电子层数为3,最外层电子数为1。图A〜E中属于同种元素的是A与D。【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是C、D、E。【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗属于原子的是A、B、C；【质子数二核外电子数】属于阳离子的是D；【质子数〉核外电子数】属于阴离子的是E。【质子数V核外电子数】化学反应中易失去电子的是A,易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定结构】根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。

5溶解性表：含H+、K+、Na+、NH+、NO-的化合物都溶于水。43含Cl-的化合物只有AgCl不溶。含SO2-的化合物只有BaSO不溶，CaSO、AgSO微溶，其余都44424溶。含CO2-的化合物中(NH)CO、KCO、NaCO可溶，MgCO微溶，342323233其余不溶。含OH-的化合物中NH•HO、KOH、NaOH可溶，Ca(OH)微溶，322其余不溶。6•周期表方块：右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数(核电荷数)为15、相对原子质量为30.97、兀素类别为非金属。【兀素类别在周期表中用不冋的颜色来区分，但实际问题中可根据兀素名称来判断】廣子報(核电荷朝)叵角一无素椚磷一兀素虫利相对原于质量7.金属活动性强弱的判断及应用：⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性z〉x金属X与酸金属Y与酸金属Z与酸

〉Y。金属M与含金属N的盐溶液金属M与含金属N的盐溶液①M表面无变化②M表面有N析出⑵金属与盐能否反应:右表中金属活动性①MWN；②M〉N。产生气泡慢+产生气泡慢+无气泡产产生气泡快生（一）（++）8•化学方程式：【略】四大基本反应类型：化合反应〖多变一〗、分解反应〖一变多〗、置换反应〖单+化一单+化〗、复分解反应〖化+化一112212化+化必须相互交换成分〗。349・能源：煤、石油一一污染环境。天然气一一较清洁的化石燃料。新能源――氢气〖零污染〗等。10•溶液中的粒子：酒精溶于水一一酒精分子和水分子。氯化钠溶于水一一钠离子、氯离子和水分子。不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】【相遇后能生成水】H+和OH-^HOlo〖酸碱中和〗【相遇后能生成沉淀】Ca2+与CO2-1[CaCO；l；Ba2+与33「CO32-[BaCOCO32-[BaCO3CU2+与OH-|【Cu(OH)(】|2Ag+与Cl-I[AgCl；】；Ba与Cl-I[AgCl；】；Ba2+与SO24[BaSO；】；4Mg2+与OH-|【Mg(OH)(】；【相遇后能生成气体、水】【相遇后能生成气体、水】H+和C02-|[C0f和HO】NH4+和0H-|【NHf和H0】。推断题的“题眼”1.通电条件电解水【反应物水，生成物氢气和氧气。2HOh2Hf+0f】2222•高温条件一物变二物——CaCO^温CaO+COf；32二物变二物——C+2CuO高温2Cu+CO；2FeO+3CO高温2Fe+3CO232二物变一物——C+CO高温2CO3•点燃条件反应物之一是氧气4.物变三物2KMnO亠KMnO+MnO+Of；NHHCO亠NHf42422433+COf+HO22

5.二物变三物5.二物变三物TOC\o"1-5"\h\z3222NaCO+2HCl=2NaCl+COf+HO；2322NaHCO+HCl二NaCl+COf+HO6.蓝色氢氧化铜〖化学式：Cu(OH)凡2沉淀变蓝色——含CU2变黄色一一含Fe3+；7.溶液变石蕊遇碱;8.A+B—A9.AfBfA变浅绿色——含变红色一一石蕊遇酸、酚6.蓝色氢氧化铜〖化学式：Cu(OH)凡2沉淀变蓝色——含CU2变黄色一一含Fe3+；7.溶液变石蕊遇碱;8.A+B—A9.AfBfA变浅绿色——含变红色一一石蕊遇酸、酚Fe2+；酞遇碱。2HO2HO+Of；22222KC1O2KC1+3Of。【催化剂：一变两不变】32COfCOfCO；COfCOfCO；HfHO—H；2222221・气体的检验:【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】甲一一无水硫酸铜【白色f蓝色】一一检验HO；2乙——铜【红色一黑色】【另：带火星木条复燃一一O检验O；2甲2。丙一一石灰水【澄清f浑浊】一一检验CO。2〖H、CO可先转化，后检验〗22.气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】甲一一无水硫酸铜一一除去（吸收）HO；除去其他气体，最后除去水蒸气】2甲一一无水氯化钙一一除去（吸收）HO；2甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）HO和CO；【分别或同时】22乙——氧化铜——除去中CO的CO；【转化】2乙一一碳粉一一除去中CO的CO；【转化】2乙铜除去（吸收）氧气；丙丙一一浓硫酸一一除去（吸收）HO；丙2丙一一氢氧化钠溶液一一除去（吸收）CO；2丙一一碳酸钠或碳酸氢钠溶液一一除去CO2

中的HCl；【转化】3•其他单质、氧化物、酸、碱、盐的检验方法：酸溶液（H+）：⑴紫色石蕊试液〖变红〗⑵pH试纸；〖V7〗⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗碱溶液（OH-）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗⑵无色酚酞试液〖变红〗⑶pH试纸〖〉7〗CO2-或HCO-：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通33入澄清石灰水变浑浊】铵盐（NH+）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生4盐酸及可溶性氯化物（C1-）：硝酸银溶液（AgNO）和稀硝酸【白3色沉淀不溶于稀硝酸】

硫酸及可溶性硫酸盐（SO2-）：硝酸钡溶液〖Ba（NO）〗和稀432硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】4•气体发生装置：A：固体+固体亠气体；B：固体+液心气体【常温】5•收集装置：C—排水法〖气体不易或难溶于水〗D――向下排气法〖气体密度比空气小〗E――向上排气法〖气体密度比空气大〗。6•氢氧化钠的变质探究：验证已经变质：加足量稀盐酸一一有气泡冒出。验证部分变质：加足量CaCl溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞2（变红）或pH试纸（pH大于7）。除去变质生成的NaCO：溶23解后，滴加Ca（OH）溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。2

7•电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1(0)和试管2(H)中所收集的气22体体积比约为1：2。【负氢正氧】〖0、H的质量比为8:1。〗22结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分。8.净化水装置及多种方法：自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供明矶：胶状物一小颗粒聚集f大颗粒沉降。活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。蒸馏：净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。

1.盛不同药品的装置的总质量的变化：甲一一无水硫酸铜或无水氯化钙吸收HO质量增加2甲碱石灰吸HO或吸收