初中化学工艺流程题汇编

学习学习好资料更多精品文档更多精品文档专题三工艺流程题类型一工业生产流程1.氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：请写出步骤一中发生反应的化学方程式：(任写一个)。溶液A中所含的阳离子有(填离子符号)。已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表沉淀物Fe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为。3个步骤中均用到的操作是。步骤三中生成产品的化学方程式为2•保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。制备流程如图：ZuSOjNaOH寺®i卜T反応n操作且|—*过滤*过滤*干燥一＞探险粉TOC\o"1-5"\h\z反应I的原理为：Zn+2SO2===ZnQO4，该反应类型为。反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为.(3)操作a的名称为。⑷滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是，加入NaCl的原因是。(5)198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为g。3.工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH,其简要工艺流程如下：步骤①中发生反应的基本反应类型是反应。TOC\o"1-5"\h\z⑵步骤③中加入适量稀盐酸的目的是。验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是。步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上要用较多的水冲洗,再涂上。(5)写出步骤④中反应的化学方程。4．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：TOC\o"1-5"\h\z上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、等。上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式分别是：②，⑤。上述流程中，可循环利用的物质是。上述流程中，“一种氮肥”的化学式是。类型二提纯除杂类5．某兴趣小组同学设计的除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾的工艺流程如下所示：程合步碗粉末足就的水程合步碗粉末足就的水灌賦操作a步骤③d気比憐加人过拯胸稀盘就邑一操作a、b的名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、步骤①中反应的化学方程式是，滤液B中一定含有的溶质是。步骤②中加入的甲溶液是(填化学式)溶液。步骤③加入过量的稀盐酸是否会影响氯化镁的纯度？理由是更多精品文档

6.为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矶(CuSO4・5H2O)。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验(反应中部分生成物已略去)。已知：Cu+2H2SO4(浓)=A==CuSO4+SO2f+2H2O。回答下列有关问题：写出该反应的化学方程式操作a的名称是；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是写出该反应的化学方程式(2)FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，由Cu制CuSO4溶液的途径II中，若不通入02，反应将不会发生，原因是。途径II与途径I相比较，其显著的优点是(回答一点即可)。FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为。类型三金属的回收利用7.某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：ZnO请根据上述实验流程回答下列问题：操作1的名称是。在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是，得到滤渣1的成分为(填化学式)。在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去；高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是8．回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液。主要流程如图：学习学习好资料学习学习---好资料更多精品文档更多精品文档更多精品文档更多精品文档工业废料工业废料已知：CuO+H2SO4===CuSq+H2OFe+Fe2(SO4)3===3FeSqTOC\o"1-5"\h\z⑴流程I中氧化铁发生反应的化学方程式是。流程III充分反应后，还应有的实验操作是。A〜E中，含有铁、铜两种元素的是(填字母)。9.炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：操作1：粉碎。粉碎的目的是。操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4,化学方程式为。操作3：(填操作名称)。流程图中能循环利用的物质是。类型四环境保护类10．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：发电1t\石磁11—>其他垃圾焚烧一烟气吸收生活强1——*1分拣1—―>生锈的铁制品轉解FeSO^液资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有so2、HC1等有害气体资料2：＋2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4资料3：SO2与CO2的化学性质相似资料4：石灰浆的主要成分是氢氧化钙回答下列问题：吸收步骤中，石灰浆的作用是。除资料2外，溶解步骤中发生反应的化学方程式为

将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用。(4请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建。11.某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Cl-,为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：期ILJWT卡丽期ILJWT卡丽纯戚(过蜀｝滤渣川Lr|施液ni落殺一►大晦⑴步骤I的操作名称是,写出步骤I中的化学方程式：(2滤渣I所含的物质是填化学式)。(3)加入过量NaOH溶液的目的是。(4在滤液III中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量。参考答案(l)MgO+2HCl===MgCl2+H2O(或Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O，或CuO+2HCl===CuCl2+H2O)(2)Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+(3)6.厂9.1(4过滤(5)MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2|+CaCl2【解析】(3要使Mg(OH)2纯度高、损失少，必须把PH控制在CuCl2能完全沉淀，但MgCl2不能沉淀的范围内，即6.7〈pH〈9.1范围内。(1化合反应(2)Zn$04+2NaOH===Zn(OH)2；+Na2S2O4(3过滤(4可调节溶液为碱性，使Na2S2O4结晶稳定存在氯化钠的存在使Na2S2O4的溶解度降低，更易结晶析出，提高产率(5)130【解析】(5)由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量不变，198gZn(OH)2理论上能得65到Zn的质量为198gx65+16+1x2X1°°%®(1复分解(2)余去过量的氢氧化钠、碳酸钠(3取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀稀硼酸2NaCl+2H2O==^==2NaOH+H2f+Cl2f4．(1)氯化钠N2+3H2===剂=2NH32NaHC03=====Na2C03+H20+C0畀22高温、高压332322二氧化碳、水(4)NH4Cl5．(1)过滤漏斗BaCl2+K2SO4===2KCl+BaSO4；氯化钾、氯化钠、氯化镁NaOH不会，盐酸是氯化氢的水溶液，加热蒸发时会变成气体全部挥发掉6．(1)过滤用磁铁吸引(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3在金属活动顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应不会产生污染空气的二氧化硫气体2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl27．(1)过滤ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O置换反应Fe、Cu(4)不引入较难除去的杂质8．(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(2)过滤(3)AC9．(1)增大反应物的接触面积(2)CuS+2NaCl+2O2=®===CuCl2+Na2SO4(3)过滤⑷NaCl(或氯化钠)10.(1