水的电离和溶液的酸碱性第三四课时

1.25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)

由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸

④醋酸巩固练习2.某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-11mol/L，

则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中

c(H+)的可能值？3.浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出

的c(H+)大小关系为：①盐酸②醋酸溶液

③硫酸溶液④氢氧化钠溶液②＞①=④＞③1.一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2.强酸溶液的pH值一定小。3.pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。4.在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的

溶液碱性最强5.室温时由水电离出的H+浓度为10-10mol/L，则Kw=10-20判断：第2课时水的电离和溶液的酸碱性酸性:求c(H+)→pH碱性:求c(OH-)→c(H+)→pHpH值计算1——单一溶液有关pH的计算

例1：求5×10-3mol/LH2SO4溶液的PH求0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH【例】在25℃时，pH=2与pH=4的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH值等于多少？25℃时，pH=2与pH=6的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH值等于多少？在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？pH值计算2——两种强酸（或强碱）混合两酸溶液等体积混合，若△pH≥2，则混合后溶液pH=pH小+0.3【例】在25℃时，将pH=8与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的pH最接近于（）A.8.3B.8.7C.9

D.9.7DpH=13的Ba(OH)2

溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的pH值______。两碱溶液等体积混合，若△pH≥2，则混合后溶液pH=pH大-0.3pH值计算3——强酸、强碱的混合在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量:[H+]

→pH

碱过量:[OH-]→[H+]→pH进行计算！(1)酸过量：则c(H+)=c(H+)V1-c(OH-)V2

V1+V2(2)碱过量：则c(OH-)=

c(H+)=Kw/c(OH-)c(OH-)V2-c(H+)V1

V1+V2溶液的稀释例：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的

pH变为多少？解：c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lg10-5=510-3mol/L×10-3

L=10-5mol/L10-1L=n(H+)V[H2SO4(aq)]1、强酸的稀释若将上述溶液加水稀释到原体积的1000倍，则pH=

若稀释到原体积的105倍，则溶液的pH=

例：取pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后，溶液的pH变为多少？解：稀释前c(OH-)=10-3

mol/L10-3mol/L=10-5mol/L1+99稀释后c(OH-)=稀释后溶液的pH=

9Kwc(OH-)c(H+)==1×10-9mol/L2、强碱的稀释若将上述溶液加水稀释到原体积的1000倍，则pH=

若稀释到原体积的105倍，则溶液的pH=

3.弱酸、弱碱的稀释弱酸稀释例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（增大）=1

pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（增大）＜1弱碱稀释例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（减小）=1.

pH=12的氨水稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（减小）＜1.a＋n7a1pHV/mL1000AB强酸(弱酸)、强碱(弱碱)加水后的pH的计算：

1.强酸pH=a，加水稀释10n倍，2.弱酸pH=a，加水稀释10n倍，3.强碱pH=b，加水稀释10n倍，4.弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=a＋n则pH<a＋n则pH=b－n则pH>b－n5.弱碱无限稀释时，pH只能约等于7或接近7，酸不能>7,碱也不能<7（常温下）练习1、弱酸HY溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是()A.3.0～3.3B.3.3～3.5C.3.5～4.0D.3.7～4.32、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是()A.12B.13C.14D.15BA练习3、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；C、若a=4，则A是强酸，B是弱酸；D、若1<a<4，则A、B都是弱酸。CDpHaAB101000mL第3课时水的电离和溶液的酸碱性四.酸碱中和滴定⒉滴定终点判断的依据：溶液pH的变化。在接近滴定终点（pH=7）时，很少量（约1滴，0.04mL）的碱或酸就会引起溶液pH的突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。0.1032mol/LHCl溶液、未知浓度的NaOH溶液？⒈原理：关键滴定终点的判断3.酸碱指示剂的变色范围指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙3.1~4.4红色黄色石蕊5.0~8.0红色蓝色酚酞8.2~10.0无色红色加入NaOH(ml)0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.00溶液PH值

1.01.21.82.32.63.97.010.011.4问题1:滴定终点消耗碱多少?PH等于多少?向20.00mL0.10mol/LHCl中滴加0.10mol/LNaOH溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律？问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液的PH发生怎样改变?强酸与强碱中和滴定曲线可以看出终点时溶液的pH值在4~10区间有突跃变化关系。

pH

强酸滴定强碱pH变化曲线图1074V盐酸过量1滴，混合溶液的pH值变成4左右，甲基橙或酚酞能指示出来。

010203040V(NaOH)mL

12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙PH1210864210203040突变范围加入NaOH(ml)中和滴定曲线如果酸碱指示剂的颜色在此pH突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。量取液体常用仪器：量筒、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为

0.1mL读数精确到0.1mL，无“O”刻度。4.主要仪器：碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、烧杯等滴定管标有温度、容积、“0”刻度在上面常用规格：25mL、50mL等用途分：酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液）碱式滴定管（盛装碱性溶液）最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A.

等于30B.等于20C.大于30D.小于30C1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端D．在托盘天平刻度尺的右边B2.量取25.00mLKMnO4溶液可选用（）A．50mL量筒B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管C练习5.实验步骤：①滴定前检查（滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活）②准备：滴定管：水洗（2～3次）→润洗→装液→赶气泡→调液面（在“0”刻度或“0”以下某一具体刻度）→读数、记录锥形瓶：水洗→放液→读数、记录→滴入指示剂③滴定：右手瓶，左手塞，眼观色变。读数、记录。④重复以上操作2～3次，求平均值，计算。(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(6)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏高)(偏高)(偏高)(偏低)6.误差分析:(偏低)(偏低)四、实验步骤：

1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；

2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；

3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡：酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。6、取液：（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。7、滴定：左手_____________________________，右手________________________________________________眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。9、计算：整理数据进行计算。8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色且半分钟不褪色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。(1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01mL。(2)溶液使指示剂改变颜色，发生的是化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为1~2滴）(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。(4)振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。(5)读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上。延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直酸式碱式碱式一次滴定二次滴定三次滴定终点读数起点读数用量差值V标NaOHV待HClC待HClC待HCl平均CHCl=——————CNaOH.VNaOHVHCl酸碱中和滴定数据处理和计算：5、滴定的误差分析：决定误差原因：C(测)=C(标)×V(标)

V(测)

其中:C(标)、V(测)是已知的数据。因此C(测)的大小只由V(标)——“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。已知已知读数例：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（