高中化学：3.2《氮的循环》（鲁科必修2）

普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第三章第二节氮的循环.联想·质疑闪电闪电时空气中会发生哪些化学反应？这些反应和生成的物质对人类的生产生活有什么影响？.一、氮在自然界中的循环.二、氮循环中重要物质及其变化1、氮气与氮的固定

N2分子中两个氮原子共用三对电子，结构特别稳定常温下性质稳定高温高压催化剂，放电氮的化合物.游离态化合态氮的固定放电如：N2+O22NO

N2+3H22NH3

概括·整合人工固氮生物固氮高能固氮自然固氮氮的固定.思考·讨论1、现给你一试管二氧化氮，其它药品和仪器自选，根据上述反应，请你设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？充分利用原料，减少污染物的排放4NO2+O2+2H2O=4HNO3.3、NO2和O2混合溶于水1）在一烧瓶中将NO2和O2以4:1的体积比（标准状况）混合,倒置于足量水中充分反应后所得溶液的物质的量浓度为

mol/L2）将12mlNO2和O2的混合气体通入足量的水中，充分反应后余气2ml（气体均在相同状态下测定）求原各气体的体积。0.036NO28ml、O24ml或NO210.8ml、O21.2ml.三、氨与氮肥【实验记录】实验实验现象结论NH3的喷泉实验NH3与HCl的反应形成红色喷泉产生大量白烟氨气极易溶于水生成NH4Cl固体.【小结：氨的化学性质】（1）氨跟水反应——显弱碱性NH3·H2O=NH3↑+H2O一水合氨很不稳定NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-

.（2）氨跟酸的反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）

与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

.这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础.高温

4NH3+5O2===4NO+6H2O

催化剂-3+2（3）NH3具有还原性-3.种类化学式含氮量性状铵态氮肥NH4HCO317.7%白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性NH4Cl26.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性.NH4NO335%白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，（NH4)2SO421.2%白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块有机氮肥CO（NH2)246.7%白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性氮肥.四、铵盐的性质

实验现象结论及化学方程式物理性质加热与碱反应都是晶体，都易溶于水NH4Cl===NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O△△产生氨气NH4++OH-===NH3↑+H2O检验NH4+的方法！△产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.五、氨的实验室制法

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

△

1.原理：2.装置3.收集方法：4.检验方法：与制O2相同向下排空气法湿润红色石蕊试纸

.六、硝酸的性质

1、物理性质

纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。硝酸能以任意比溶解于水。质量分数为69%的硝酸为浓硝酸；质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。.2、硝酸的化学性质1）具有酸的通性2）不稳定性3）具有强氧化性go.1）具有酸的通性使紫色的石蕊试液变红与某些金属氧化物起反应与某些盐起反应

与碱起反应

2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O返回.4HNO3====2H2O+4NO2↑

+O2↑受热或见光2）硝酸的不稳定性思考：▲浓硝酸为什么常呈黄色？▲如何保存硝酸？阴凉、避光（棕色试剂瓶）硝酸分解发出的二氧化氮气体溶于硝酸而使硝酸呈黄色返回.3）氧化性（HNO3）+5⑴硝酸与大部分的金属能反应⑵硝酸与许多的非金属能反应3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O3Mg+8HNO3(稀）=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3=2H2O+4NO2↑

+CO