高中化学必修化学反应速率课件

第三节化学反应的速率和限度

（第二课时）新课标人教版化学必修Ⅱ

影响化学反应速率的因素这些化学变化有何差异？牛奶变质（较快）溶洞形成铁生锈爆炸（很慢）（较慢）（瞬间）“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”"七月天飞雪"决定因素：思考一辆汽车最大行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？汽车的性能（如功率等）影响因素：⑴天气⑵路况⑶燃料质量⑷司机的驾驶水平和经验

比较下列每组化学反应的速率，

并分析引起速率不同的可能原因：3.夏天米饭变质

冬天米饭变质1.Mg、Al与盐酸2.硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧想一想温度浓度外因催化剂其他：压强、固体表面积、反应物状态、光照等影响化学反应速率的因素内因：反应物自身的性质（决定因素）①冒气泡快慢②颜色变化

③固体量减少

④浑浊程度

⑤温度变化等

影响化学反应速率的因素讨论：探究外界条件对化学反应速率的影响时，我们可以借助哪些实验现象比较反应的快慢？试剂：H2O2（5％）溶液、MnO2粉末

1mol/LFeCl3溶液

Zn片、1

mol/L硫酸

2mol/L硫酸影响化学反应速率的因素探究实验请同学们参照课本实验2－5、2－6自己选择合适试剂并设计实验探究外因对化学反应速率的影响：现象结论热水中

常温冷水中溶液中产生气泡的速率很快升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小溶液中产生气泡的速率较快溶液中产生气泡的速率较慢化学方程式：2H2O2====2H2O+O2↑FeCl3实验2－5温度对化学反应速率的影响当其它条件不变时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。

（1）温度对化学反应速率的影响b.实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。）a.温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。注意影响化学反应速率的因素

夏天气温高，食物的变质快；冬天气温低，食物的变质慢。使用电冰箱储存食物。实例应用：实验2－6MnO2粉末FeCl3溶液5%H2O2催化剂对化学反应速率的影响

化学方程式：2H2O2===2H2O+O2↑操作现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂立即有大量气泡产生立即有大量气泡产生有少量气泡出现不用催化剂，化学反应速率很慢

实验2－6催化剂MnO2能加快反应速率催化剂FeCl3能加快反应速率催化剂能改变化学反应的速率。（2）催化剂对化学反应速率的影响影响化学反应速率的因素注意

有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，一般都是指正催化剂。现象结论1mol/L硫酸2mol/L硫酸产生气泡较快反应物浓度越大，反应速率越快（3）浓度对化学反应速率的影响影响化学反应速率的因素反应方程式为：Zn+H2SO4

===ZnSO4+H2↑

产生气泡很快浓度对反应速率的影响只适用于有气体或溶液参与的反应（3）浓度对化学反应速率的影响影响化学反应速率的因素增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。注意1、低温下食物腐败速率大大降低，不易变质（温度）。2、固体研细后表面积增大使反应物充分接触，增大反应速率（固体表面积）。思考与交流影响化学反应速率的因素4、增大反应物浓度反应速率加快，减小反应物浓度反应速率减慢（浓度）。影响化学反应速率的因素3、溶液中溶质以分子或离子形式存在，接触机会增加，可以增大反应速率(反应物状态）。思考与交流温度：浓度：升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小内因：催化剂：其他：催化剂可以改变化学反应速率增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小外因小结影响化学反应速率的因素反应物自身性质（决定因素）压强、固体表面积、反应物状态、光照等1.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（）A.FeB.AlC.MgD.CuC

反应物自身性质是影响化学反应速率的主要因素小试身手2.在其他条件相同时，下列反应最快的是（）A.锌粉与10ml1mol/L的盐酸混合

B.锌粉与30ml0.1mol/L的盐酸混合

C.锌粉与50ml0.2mol/L的盐酸混合

D.锌粉与20ml0.6mol/L的盐酸混合A

其他条件相同，反应速率由溶液中H+浓度大小决定，与溶液体积无关小试身手1、