《硫酸硫酸盐》同步作业

《硫酸、硫酸盐》同步作业1．下列关于硫酸的叙述正确的是()A．稀硫酸具有强氧化性B．浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变小C．稀硫酸能使蔗糖脱水D．SO2溶于水，可得到稀硫酸答案B解析A项，浓硫酸具有强氧化性，错误；B项，浓硫酸可吸收空气中的水蒸气而使浓度变小，正确；C项，稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，错误；D项，SO2溶于水，可得到亚硫酸，错误。2．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是()A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低答案A解析浓硫酸具有吸水性，且溶于水时放出热量，使盐酸挥发，和浓硫酸的脱水性无关。3．下列叙述正确的是()A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为S＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化答案D解析不能用浓硫酸干燥NH3，A不正确；浓硫酸与S作用时，只表现其强氧化性，B不正确；Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当成为稀H2SO4时，反应停止，参加反应的H2SO4少于2mol，故C项产生的SO2在标准状况下不足22.4L。4．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是()①2NaCl(固)＋H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))Na2SO4＋2HCl↑②C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O③Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋H2O④2FeO＋4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2OA．①②B．③④C．①③D．②④答案B解析金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H2SO4反应时，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H2SO4反应时，浓H2SO4只表现强氧化性。5．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色答案D解析上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A正确；SO2可使品红溶液褪色，B正确；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收处理，C正确；反应液中H2SO4的浓度较高，不能向①中加水，应将①中溶液沿器壁慢慢加入水中，D错误。6．(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为______________________。(2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：________→________→________→________。编号①②③④装置(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________，B瓶溶液的作用是________________，C瓶溶液的作用是________________。(4)装置②中所加的固体药品是________，可确定的产物是________，确定装置②在整套装置中位置的理由是_________________________。(5)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。答案(1)C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(2)④②①③(3)验证产物中有SO2将SO2全部氧化吸收确定产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)无水CuSO4水蒸气由于产物气流通过①③时会带出水蒸气，所以②必须设置在①③之前(5)澄清石灰水CO2解析木炭与浓硫酸加热反应，生成H2O、CO2和SO2。CO2和SO2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，会相互干扰鉴别。CO2和SO2在化学性质上的明显不同点为SO2有漂白性，CO2则没有；SO2有较强的还原性，CO2则没有。在SO2、CO2混合气体中，首先用品红溶液检验SO2的存在，然后将SO2氧化除去，再用澄清石灰水检验CO2的存在，是一种确认SO2和CO2共存的好方案。由于对CO2、SO2的确认都是在溶液中进行的，所以应在确认CO2和SO2之前先确认H2O。与H2O发生作用并伴有明显现象的物质，中学生应该熟知的是无水CuSO4。白色的粉末与H2O反应生成蓝色的晶体。CuSO4与CO2和SO2都不发生任何作用。7．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CaCO3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOeq\o\al(2－,4)C．加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl－D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2答案D解析A项，能与盐酸反应产生气体的有很多物质，如Na2CO3、KHCO3等，错误；B项，原溶液也可能含Ag＋，错误；C项，加入盐酸就引入了Cl－，错误；D项，也可能含Ca2＋，正确。8．有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验：①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有____________________________________。(2)原混合物中肯定有______________________________________。(3)不能确定是否含有______________________________________。答案(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3(2)Na2SO4、MgCl2(3)NaCl解析根据实验①混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水)。根据实验②向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaCO3溶于稀HNO3)。根据实验②向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2[因为Mg(OH)2是白色沉淀]。对于NaCl题目中没有进一步用实验检验，因此不能确定是否含有。9．下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是()A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存答案A解析B项，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，错误；C项，稀硫酸与铜在加热条件下不反应，错误；D项，常温下稀硫酸能与铁反应，所以不能用铁制容器贮存稀硫酸，错误。10．下列有关浓H2SO4的叙述正确的是()A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体答案A解析在浓硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中＋6价的硫易得到电子，它把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2，即使是遇到活泼金属如Zn、Fe等也是如此，故B错误。常温下铁或铝不是不与浓H2SO4反应，而是发生钝化，故C错误。浓H2SO4有强氧化性，H2S有强还原性，二者发生氧化还原反应，得不到H2S气体，故D错误。11．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A．加入Cu的质量为6.4gB．加入浓H2SO4中含溶质为molC．加入Cu的质量大于6.4gD．加入浓H2SO4中含溶质多于mol答案B解析随反应进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，稀H2SO4在加热条件下难与Cu反应产生SO2。12．将足量的铜片与100mL18mol·L－1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL，下列对此反应的有关说法中错误的是()A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B．反应结束后两种反应物均有剩余C．被还原的硫酸为eq\f(V,molD．参加反应的Cu为mol答案D解析浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不能发生反应。当浓硫酸变为稀硫酸时反应停止。反应过程中浓硫酸逐渐变稀，因此反应结束后铜和稀硫酸均有剩余，则参加反应的n(Cu)<0.1L×18mol·L－1×eq\f(1,2)＝mol；被还原的硫酸应依据生成的SO2来算，可得被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)＝n(SO2)＝eq\f(VL,L·mol－1)＝eq\f(V,mol。综上所述，故D错误。13．用20mLmol·L－1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SOeq\o\al(2－,4)的浓度为mol·L－1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1答案A解析随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为CuSO4与稀H2SO4的混合溶液。反应前n(H2SO4)＝mol·L－1×0.020L＝mol，反应后n(SOeq\o\al(2－,4))＝mol·L－1×0.100L＝mol；因此减少的SOeq\o\al(2－,4)的物质的量n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(SO2)＝mol－mol＝mol。由反应Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，n(CuSO4)＝n(SO2)＝mol，则c(CuSO4)＝eq\fmol,L)＝mol·L－1。14．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的